Sự khác biệt giữa kiềm và kiềm

Kiềm vs kiềm

Nói chung, kiềm được sử dụng để chỉ các bazơ. Nó được sử dụng như một danh từ và kiềm được sử dụng như một tính từ. Tuy nhiên, trong bối cảnh này, chúng được sử dụng để chỉ các kim loại nhóm 1 và nhóm 2 trong bảng tuần hoàn. Tuy nhiên, khi chúng được sử dụng để chỉ các nguyên tố, thông thường các thuật ngữ kim loại kiềm và kim loại kiềm được sử dụng.

Kiềm

Kiềm là một thuật ngữ thường được sử dụng cho các kim loại trong nhóm 1 của bảng tuần hoàn. Chúng còn được gọi là kim loại kiềm. Mặc dù H cũng được bao gồm trong nhóm này, nó có hơi khác. Do đó, lithium (Li), natri (Na), kali (K), Rubidium (Rb), Caesium (Cs) và Francium (Fr) là thành viên của nhóm này. Kim loại kiềm là kim loại mềm, sáng bóng, màu bạc. Tất cả chúng chỉ có một electron ở lớp vỏ ngoài và chúng muốn loại bỏ cái này và tạo thành các cation +1. Khi hầu hết các electron bên ngoài bị kích thích, nó sẽ trở lại trạng thái cơ bản trong khi phát ra bức xạ trong phạm vi nhìn thấy được. Sự phát xạ của electron này là dễ dàng, do đó kim loại kiềm rất dễ phản ứng. Độ phản ứng tăng xuống cột. Chúng tạo thành các hợp chất ion với các nguyên tử âm điện khác. Chính xác hơn, kiềm được gọi là cacbonat hoặc hydroxit của kim loại kiềm. Họ cũng có các tính chất cơ bản. Chúng có vị đắng, trơn, và phản ứng với axit để làm cho chúng trung hòa.

Kiềm

"Kiềm" có tính chất kiềm. Các nguyên tố nhóm 1 và nhóm 2, còn được gọi là kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ, được coi là kiềm khi chúng hòa tan trong nước. Natri hydroxit, kali hydroxit, magiê hydroxit và canxi cacbonat là một số ví dụ. Arrhenius định nghĩa các bazơ là các chất tạo ra OH^- trong các giải pháp. Các phân tử trên tạo thành OH^- khi hòa tan trong nước, do đó, hoạt động như các cơ sở. Các dung dịch kiềm phản ứng dễ dàng với các axit tạo ra các phân tử nước và muối. Chúng hiển thị giá trị pH cao hơn 7 và chuyển màu đỏ quỳ sang màu xanh. Có các bazơ khác trừ bazơ kiềm như NH₃. Chúng cũng có các tính chất cơ bản tương tự.

Kiềm có thể được sử dụng như một tính từ để mô tả các thuộc tính cơ bản; Ngoài ra, kiềm có thể được sử dụng đặc biệt để giải quyết các nguyên tố nhóm 2, còn được gọi là kim loại kiềm thổ. Chúng chứa Beryllium (Be) magiê (Mg), canxi (Ca), strontium (Sr), barium (Ba) và radium (Ra). Chúng là các yếu tố mềm và phản ứng. Các yếu tố này có khả năng hình thành các cation +2; do đó, tạo ra muối ion với các yếu tố âm điện. Khi kim loại kiềm phản ứng với nước, chúng tạo thành hydroxit kiềm (berili không phản ứng với nước).