Sự khác biệt giữa độ kiềm và pH

Độ kiềm so với pH

pH là một thuật ngữ phổ biến nhất được sử dụng trong các phòng thí nghiệm. Nó liên quan đến đo độ kiềm và đo độ axit.

Độ kiềm

"Độ kiềm" có tính chất kiềm. Các nguyên tố nhóm 1 và nhóm 2, còn được gọi là kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ, được coi là kiềm khi chúng hòa tan trong nước. Natri hydroxit, kali hydroxit, magiê hydroxit và canxi cacbonat là một số ví dụ. Arrhenius định nghĩa các bazơ là các chất tạo ra OH^- trong các giải pháp. Các phân tử nói trên tạo thành OH^- khi hòa tan trong nước, do đó, hoạt động như các cơ sở. Độ kiềm của dung dịch được đo bằng cách lấy tổng của tất cả các bazơ trong dung dịch đó. Thông thường, khi tính toán độ kiềm, tổng cacbonat (CO₃^2-), bicarbonate (HCO₃-) và độ kiềm hydroxit (OH^-) được thực hiện. Các dung dịch kiềm phản ứng dễ dàng với các axit tạo ra các phân tử nước và muối. Chúng hiển thị giá trị pH cao hơn 7 và chuyển màu đỏ quỳ sang màu xanh. Có các bazơ khác trừ bazơ kiềm như NH₃. Họ cũng có các tính chất cơ bản tương tự. Độ kiềm rất quan trọng trong việc trung hòa độ axit, loại bỏ chất béo và dầu. Do đó, hầu hết các chất tẩy rửa đều có độ kiềm.

pH

pH là một thang đo, có thể được sử dụng để đo độ axit hoặc tính bazơ trong dung dịch. Thang đo có các số từ 1 đến 14. pH 7 được coi là giá trị trung tính. Nước tinh khiết được cho là có pH 7. Trong thang đo pH, từ 1-6 đại diện cho axit. Axit có thể được phân loại thành hai, dựa trên khả năng phân tách và tạo ra các proton. Các axit mạnh như HCl, HNO₃ được ion hóa hoàn toàn trong một dung dịch, để cho các proton. Các axit yếu như CH₃COOH phân tách một phần và cho ít lượng proton hơn. Một axit có pH 1 được cho là rất mạnh và khi giá trị pH tăng lên, độ axit bị giảm. Vì vậy, các giá trị pH hơn 7 chỉ ra tính cơ bản. Khi tính cơ bản tăng, giá trị pH cũng sẽ tăng và các bazơ mạnh sẽ có giá trị pH 14.

Thang đo pH là logarit. Nó có thể được viết như dưới đây, liên quan đến H⁺ nồng độ trong dung dịch.

pH = -log [H⁺]

Trong một giải pháp cơ bản, không có H⁺S. Do đó, trong tình huống như vậy, từ -log [OH^-] giá trị pOH có thể được xác định.

Vì, pH + pOH = 14

Do đó, giá trị pH của một giải pháp cơ bản cũng có thể được tính toán. Có máy đo pH và giấy pH trong phòng thí nghiệm, có thể được sử dụng để đo trực tiếp giá trị pH. Giấy pH sẽ cho giá trị pH gần đúng, trong khi máy đo pH cho giá trị chính xác hơn.