Sự khác biệt giữa các ankan và anken

Sự khác biệt chính - Ankan vs anken

Ankan và Anken là hai loại họ hydrocarbon có chứa carbon và hydro trong cấu trúc phân tử của chúng. Sự khác biệt chính giữa Ankan và Anken là cấu trúc hóa học của chúng; ankan là hydrocacbon bão hòa có công thức phân tử chung là C_nH_{2n + 2} và anken được cho là một nhóm hydrocarbon chưa bão hòa vì chúng có chứa một liên kết đôi giữa hai nguyên tử carbon. Chúng có công thức phân tử chung là C_nH_2n.

Ankan là gì?

Các ankan chỉ chứa các liên kết đơn giữa các nguyên tử Carbon và hydro (liên kết C - C và liên kết C - H). Do đó, chúng được gọi là hydrocarbons bão hòa. Theo mô hình lai hóa quỹ đạo, tất cả các nguyên tử carbon trong Alken đều có SP³lai tạo. Chúng tạo thành liên kết sigma với các nguyên tử Hydrogen và phân tử kết quả có dạng hình học của một khối tứ diện. Các ankan có thể được chia thành hai nhóm theo sự sắp xếp phân tử của chúng; ankan mạch hở (C_nH_{2n. + 2}) và ankan tuần hoàn (C_nH_2n).

Anken là gì?

Anken là các hydrocacbon, chứa liên kết đôi Carbon-Carbon (C = C). Ole Olefins là tên cũ được sử dụng để chỉ họ alkene. Thành viên nhỏ nhất trong gia đình này là ethane (C₂H₄); Nó được gọi là olefiant gas (Trong tiếng Latin: 'lưu toan' có nghĩa là 'dầu' + 'mặt' có nghĩa là 'để thực hiện') trong những ngày đầu. Điều này là do phản ứng giữa C₂H₄và clo cho C₂H₂Cl₂, dầu.

Sự khác biệt giữa các ankan và anken?

Cấu trúc hóa học của ankan và anken

Ankan: Các ankan có công thức phân tử chung C_nH_{2n + 2.} Mêtan (CH₄) là ankan nhỏ nhất.

Tên	Công thức hóa học	Cấu trúc tuần hoàn
Mêtan	CH₄	CH₄
Ethan	C₂H₆	CH₃CH₃
Propan	C₃H_{số 8}	CH₃CH₂CH₃
Butan	C₄H₁₀	CH₃CH₂CH₂CH₃
Pentane	C₅H₁₂	CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃
Lục bình	C₆H₁₄	CH₃CH₂CH₂ CH₂CH₂CH₃
Heptan	C₇H₁₆	CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃
Octan	C_{số 8}H₁₈	CH₃ CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃CH₃

Anken: Anken có công thức hóa học chung là C_nH_2n. Anken được coi là hydrocacbon không bão hòa vì chúng không chứa số lượng nguyên tử Hydrogen tối đa có thể được sở hữu bởi một phân tử hydrocarbon.

Tên	Công thức hóa học	Kết cấu
Ethene	C₂H₄	CH_{2 =}CH₂
Propene	C₃H₆	CH₃CH = CH₂
Butene	C₄H_{số 8}	CH_{2 =}CHCH₂CH_3,CH₃CH = CHCH₃
Pentene	C₅H₁₀	CH_{2 =}CHCH₂CH₂CH_3,CH₃CH = CHCH₂CH₃
Hexene	C₆H₁₂	CH_{2 =}CHCH₂ CH₂CH₂CH₃CH₃CH = CHCH₂CH₂CH₃ CH₃CH₂CH_{= =}CHCH₂CH₃
Heptene	C₇H₁₄	CH_{= =}CHCH₂CH₂CH₂CH₂CH₃CH₃CH = CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃

Tính chất hóa học của ankan và anken

Ankan:

Khả năng phản ứng:

Ankan trơ vào nhiều thuốc thử hóa học. Điều này là do các liên kết Carbon-Carbon (C-C) và Carbon - Hydrogen (C-H) khá mạnh do các nguyên tử Carbon và Hydrogen có giá trị độ âm gần như nhau. Do đó, rất khó phá vỡ liên kết của chúng, trừ khi chúng được nung nóng đến nhiệt độ khá cao.

Đốt cháy:

Các ankan có thể dễ dàng cháy trong không khí. Phản ứng giữa các ankan với lượng oxy dư được gọi là đốt cháy. Trong phản ứng này, ankan chuyển thành Carbon dioxide (CO₂) và nước.

C_nH_2n + (n + n / 2) O₂ → n CO_{2 +}nH₂Ôi

C₄H₁₀ + 13/2 O₂→ 4 CO₂+ 5 giờ₂Ôi

Butan Oxy Carbon Dioxide

Các phản ứng đốt cháy là các phản ứng tỏa nhiệt (chúng tỏa nhiệt). Do đó, ankan được sử dụng làm nguồn năng lượng.

Anken:

Khả năng phản ứng:

Các anken phản ứng với Hydrogen với sự có mặt của chất xúc tác kim loại được phân chia mịn để tạo thành ankan tương ứng. Tốc độ phản ứng rất thấp nếu không có chất xúc tác.

Hydro hóa xúc tác được sử dụng trong công nghiệp thực phẩm để chuyển đổi dầu thực vật lỏng thành chất béo bán rắn trong sản xuất bơ thực vật và chất béo nấu ăn rắn.

Tính chất vật lý của ankan và anken

Các hình thức

Ankan: Ankan tồn tại dưới dạng khí, chất lỏng và chất rắn. Metan, etan, propan và butan là các khí ở nhiệt độ phòng. Các cấu trúc không phân nhánh của hexane, pentane và heptane là chất lỏng. Các ankan có trọng lượng phân tử cao hơn là chất rắn.

CH₄ đến C₄H₁₀ là khí

C₅H₁₂ đến C₁₇H₃₆là chất lỏng, và

Các ankan có trọng lượng phân tử cao hơn là chất rắn mềm

Anken: Các anken cho thấy tính chất vật lý tương tự của ankan tương ứng. Các anken có trọng lượng phân tử thấp hơn (C₂H₄toC₄H_{số 8}) là các khí ở nhiệt độ phòng và áp suất khí quyển. Các anken có trọng lượng phân tử cao hơn là chất rắn.

Độ hòa tan:

Ankan: Các ankan không tan trong nước. Chúng được hòa tan trong dung môi hữu cơ không phân cực hoặc cực yếu.

Anken: Anken là các phân tử tương đối phân cực do liên kết C = C; do đó, chúng hòa tan trong dung môi không phân cực hoặc dung môi có độ phân cực thấp. Nước là một phân tử cực và anken ít tan trong nước.

Tỉ trọng:

Ankan: Mật độ của Ankan thấp hơn mật độ của nước. Giá trị mật độ của chúng là gần 0,7 g mL^-1, xem xét mật độ của nước là 1,0 g mL^-1.

Anken: Mật độ của anken thấp hơn mật độ của nước.

Độ sôi:

Ankan: Điểm sôi của các ankan không phân nhánh tăng lên một cách trơn tru khi số lượng nguyên tử Carbon và trọng lượng phân tử đang tăng lên. Nhìn chung, các ankan phân nhánh có điểm sôi thấp hơn so với các ankan không phân nhánh, có cùng số nguyên tử Carbon.

Anken: Điểm sôi tương tự như các ankan tương ứng với một biến thể nhỏ.

Người giới thiệu: Vách đá. (ví dụ). Truy cập ngày 06 tháng 7 năm 2016, từ đây. Thư mục-modus. (ví dụ). Truy cập ngày 06 tháng 7 năm 2016, từ đây Phân cực. (ví dụ). Truy cập ngày 06 tháng 7 năm 2016, từ đây Khoảnh khắc lưỡng cực. (2013). Truy cập ngày 06 tháng 7 năm 2016, từ đây Đồng phân cấu trúc. (ví dụ). Truy cập ngày 06 tháng 7 năm 2016, từ đây Giới thiệu về anken. (ví dụ). Truy cập ngày 06 tháng 7 năm 2016, từ đây Hình ảnh lịch sự: Tên của Alkene, tên của Chris Evans - (Muff) qua Commons Wikimedia Hydrocarbons bão hòa C4 được bão hòa bởi Fvasconcellos - Công việc riêng (Tên miền công cộng) thông qua Commons Wikimedia

Khoa học & Tự nhiên