Sự khác biệt giữa Alken và Alkynes
Share
Các sự khác biệt chính giữa alken và alkynes là anken có liên kết đôi carbon-carbon trong khi alkynes có liên kết ba carbon-carbon.
Cả alken và alkynes đều là hydrocacbon có nguyên tử carbon và hydro. Có thể có các nhóm thế khác gắn vào các phân tử này thay vì hydrogens. Do đó, số lượng lớn các phân tử là có thể. Do nhiều liên kết, chúng có thể trùng hợp và tạo ra các chuỗi lớn hơn. Vì vậy, chúng đặc biệt có giá trị trong tổng hợp polymer hữu ích. Ví dụ: PVC, cao su, các loại nhựa khác nhau, vv.
NỘI DUNG
1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Anken là gì
3. Alkynes là gì
4. So sánh cạnh nhau - Alkenes và Alkynes ở dạng bảng
5. Tóm tắt
Anken là gì?
Anken là hydrocacbon có liên kết đôi carbon-carbon. Chúng tôi gọi chúng là olefin là tốt. Ethene là phân tử kiềm đơn giản nhất, có hai nguyên tử cacbon và bốn hydrogens. Nó có một liên kết đôi carbon-carbon, và công thức phân tử là C2H4. Cấu trúc hóa học của phân tử này như sau:
H2C = = CH2
Khi đặt tên cho các anken, chúng tôi sử dụng hậu tố là en en Thay thay vì một bên anen, ở cuối tên của một ankan. Chúng ta nên lấy chuỗi carbon dài nhất chứa liên kết đôi và nên đánh số theo cách này, để đưa ra số lượng tối thiểu cho liên kết đôi. Tính chất vật lý của anken tương tự như các ankan tương ứng.
Thiên nhiên
Thông thường, các anken có trọng lượng phân tử thấp ở dạng khí ở nhiệt độ phòng. Ví dụ, ethane và propene là các chất khí. Anken là các phân tử tương đối không phân cực; do đó, chúng hòa tan trong dung môi không phân cực hoặc dung môi có độ phân cực rất thấp. Do đó, anken ít tan trong nước. Hơn nữa, mật độ của anken ít hơn nước.
Các hợp chất này trải qua các phản ứng bổ sung do các liên kết đôi. Ví dụ, trong phản ứng hydro hóa, hai hydrogens gắn vào liên kết đôi và tạo ra anken thành ankan tương ứng. Phản ứng này tăng tốc với sự có mặt của chất xúc tác kim loại. Trong một phản ứng bổ sung như thế này, nếu thuốc thử sẽ gắn vào liên kết đôi gắn vào cùng một phía của phân tử, chúng tôi gọi đó là sự bổ sung đồng bộ. Nếu bổ sung ở phía đối diện, thì chúng tôi gọi đó là bổ sung chống.
Hình 01: So sánh các ankan, anken và alkynes
Tương tự như vậy, các anken trải qua các loại bổ sung khác nhau với các phân tử như halogen, HCl, nước, vv Việc bổ sung có thể diễn ra dưới dạng Markonikov hoặc chống Markonikov. Hơn nữa, chúng ta có thể tạo ra các phân tử này thông qua các phản ứng loại bỏ. Khi xem xét tính ổn định của anken, các nguyên tử carbon thay thế càng cao của liên kết đôi, độ ổn định càng lớn. Hơn nữa, anken có thể có diastereoisomers; do đó, có thể hiển thị đồng phân lập thể.
Alkynes là gì?
Các phân tử hydrocarbon với liên kết ba carbon-carbon là alkynes. Tên chung cho gia đình này là acetylenes. Ethylene là phân tử đơn giản nhất trong gia đình này với hai nguyên tử cacbon và hai hydrogens. Nó có công thức phân tử của C2H2 và sau đây là cấu trúc của nó.
H - C ≡ C - H
Chúng ta có thể đặt tên cho các hợp chất này theo cách tương tự như anken. Đó là, chúng ta có thể đặt tên cho chúng bằng cách thay thế các loại ane phạm bằng cách sử dụng tên gọi của ane Hồi ở cuối tên của ankan tương ứng. Ở đó, chúng ta nên đánh số chuỗi các nguyên tử cacbon để cung cấp cho các nguyên tử carbon của liên kết ba số lượng thấp nhất có thể.
Hình 02: Ví dụ về Alkynes
Hơn nữa, tính chất vật lý của alkynes tương tự như các ankan tương ứng. Thông thường, các alkynes có trọng lượng phân tử thấp ở dạng khí ở nhiệt độ phòng. Ví dụ, ethyne là một loại khí. Hơn nữa, các hợp chất này là các phân tử tương đối không phân cực; do đó, chúng hòa tan trong dung môi không phân cực hoặc dung môi có độ phân cực rất thấp. Do đó chúng ít tan trong nước. Mật độ của alkynes ít hơn nước. Alkynes trải qua các phản ứng bổ sung, do liên kết ba của nó. Ngoài ra, chúng ta có thể tổng hợp chúng bằng các phản ứng loại bỏ.
Sự khác biệt giữa Alkenes và Alkynes là gì?
Anken và alkynes là hydrocacbon không bão hòa. Sự khác biệt chính giữa anken và alkynes là các anken có liên kết đôi carbon-carbon trong khi alkynes có liên kết ba carbon-carbon. Hơn nữa, cacbon liên kết đôi là sp2 lai trong anken và các liên kết ba liên kết được sp lai trong alkynes. Một sự khác biệt nữa giữa anken và alkynes là các anken không có hydro axit trong khi alkynes có các nguyên tử hydro axit.
Infographic dưới đây là một biểu diễn dạng bảng của sự khác biệt giữa anken và alkynes.
Tóm tắt - Alkenes vs Alkynes
Alken và alkynes là hợp chất hydrocarbon chứa các nguyên tử carbon nguyên tử hydro. Hơn nữa, chúng là các hợp chất không bão hòa (có liên kết đôi hoặc ba). Sự khác biệt chính giữa anken và alkynes là các anken có liên kết đôi carbon-carbon trong khi alkynes có liên kết ba carbon-carbon.
Tài liệu tham khảo:
1. Thư viện. Danh pháp của Alkenes. Hóa học LibreTexts, Quỹ khoa học quốc gia, ngày 26 tháng 11 năm 2018. Có sẵn tại đây
2. Kiềm kiềm. Wikipedia, Wikimedia Foundation, ngày 28 tháng 11 năm 2018. Có sẵn tại đây
Hình ảnh lịch sự:
1. Thiên thần của kiềm kiềm Alene Alkyne bởi B Levin13 - Công việc riêng, (CC BY-SA 3.0) qua Commons Wikimedia
2. Trực tiếp IUPAC-alkyne bởi By Fvasconcellos (CC BY-SA 3.0) qua Commons Wikimedia
