Sự khác biệt giữa Amphiprotic và Amphoteric
Share
Amphiprotic vs lưỡng tính
Vì amphiprotic và amphoteric khá giống nhau, sự khác biệt giữa amphiprotic và amphoteric cũng khá khó hiểu. Cả hai thuật ngữ, amphiprotic và amphoteric, đều liên quan đến hóa học axit-bazơ. Các chất lưỡng tính hoạt động như một axit và như là một bazơ. Tất cả các chất lưỡng tính có thể quyên góp và chấp nhận các proton và có thể hiển thị cả tính chất axit và bazơ. Do đó, chúng là lưỡng tính quá. Bài viết này mô tả sự khác biệt giữa các chất lưỡng tính và các chất lưỡng tính một cách chi tiết. Hơn nữa, nó đưa ra các ví dụ và phản ứng để hiển thị các thuộc tính của chúng.
Chất lưỡng tính là gì?
Thuật ngữ amphiprotic dùng để chỉ các chất có thể chấp nhận và tặng một proton; nó có thể là ion hoặc cộng hóa trị. Do đó, một chất lưỡng tính nên có hai tính chất chính.
- Phân tử phải chứa ít nhất một nguyên tử hydro và nó có thể được tặng cho một phân tử khác.
- Phân tử phải chứa một cặp electron đơn độc (các electron không liên quan đến liên kết hóa học) để chấp nhận một proton.
Nước (H2O) là phổ biến nhất của các chất lưỡng tính; một phân tử nước thỏa mãn cả hai yêu cầu cần thiết cho một chất lưỡng tính.
Ngoài nước, hầu hết các bazơ liên hợp của axit lưỡng cực có thể hoạt động như các chất lưỡng tính.
Cơ sở liên hợp axit lưỡng cực
H2VÌ THẾ4 HSO4-
H2CO3 HCO3-
H2S HS-
H2CrO3 HCrO3-
Ví dụ: Axit cacbonic (H2CO3) là một axit lưỡng cực yếu, bicarbonate (HCO3-) là cơ sở liên hợp của nó. Trong dung dịch nước, bicarbonate cho thấy hai loại phản ứng.
(1) Tặng một proton cho nước (dưới dạng bronsted - Lowry acid)
HCO3- (aq) + H2Ô -> H3Ôi+ (aq) + CO32- (aq)
(2) Chấp nhận một proton từ nước (dưới dạng bronsted - Lowry base)
HCO3- (aq) + H2Ô -> H2CO3 (aq) + OH- (aq)
Do đó, bicarbonate (HCO3-) là một loài lưỡng cư.
Chất lưỡng tính là gì?
Các chất có thể hoạt động như cả axit và bazơ được gọi là các chất lưỡng tính. Định nghĩa này khá giống với các chất lưỡng tính. Bởi vì, tất cả các chất lưỡng tính thể hiện tính chất axit bằng cách tặng một proton và tương tự, chúng thể hiện các tính chất cơ bản bằng cách chấp nhận một proton. Do đó, tất cả các chất lưỡng tính có thể được coi là chất lưỡng tính. Tuy nhiên, tuyên bố ngược lại không phải lúc nào cũng đúng.
Chúng tôi có ba lý thuyết cho axit và bazơ:
Cơ sở axit lý thuyết
Arrhenius H+ nhà sản xuất OH- nhà sản xuất
Bronsted-Lowry H+ nhà tài trợ H+ quyền
Nhà tài trợ cặp điện tử Lewis
Ví dụ: Al2O3 là axit Lewis và bazơ Lewis. Do đó, nó là một chất lưỡng tính, vì nó không chứa proton (H+), nó không phải là một chất lưỡng tính.
Al2Ôi3 làm cơ sở:
Al2Ôi3 + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 giờ2Ôi
Al2Ôi3 như một axit:
Al2Ôi3 + 2NaOH + 3 H2O -> NaAl (OH)4
Sự khác biệt giữa Amphiprotic và Amphoteric?
• Một chất lưỡng tính hoạt động như một axit và như là một bazơ. Một chất lưỡng tính có thể chấp nhận hoặc tặng một proton (H+ ion).
• Tất cả các chất lưỡng tính là lưỡng tính, nhưng tất cả các chất lưỡng tính không phải là chất lưỡng tính.
• Các loài lưỡng cư xem xét khả năng hiến tặng hoặc chấp nhận một proton. Tuy nhiên, các loài lưỡng cư coi khả năng hoạt động như một axit và như một bazơ. Tính chất axit-bazơ phụ thuộc vào ba yếu tố bao gồm khả năng tặng hoặc chấp nhận proton.
Nếu một chất sở hữu một cặp electron để tặng và nó có khả năng chấp nhận một cặp electron được coi là lưỡng tính.
Nếu một chất có khả năng tạo ra cả ion H + và ion OH-, thì nó được coi là chất lưỡng tính.
Tóm lược:
Amphiprotic vs lưỡng tính
Các chất lưỡng tính và lưỡng tính có liên quan đến hóa học axit-bazơ. Cả hai chất này cho thấy tính chất axit và bazơ. Nói cách khác, chúng có thể phản ứng như một axit và như là một bazơ phụ thuộc vào các chất phản ứng khác. Các chất lưỡng tính có thể tặng và chấp nhận một proton. Nước là ví dụ phổ biến nhất cho một loài lưỡng cư. Hầu hết các bazơ liên hợp của axit lưỡng cực cũng lưỡng tính. Các chất lưỡng tính có thể hoạt động như một axit và như là một bazơ.
