Sự khác biệt giữa Amphiprotic và Polyprotic

Các sự khác biệt chính giữa amphiprotic và polyprotic là amphiprotic đề cập đến khả năng cả hiến và chấp nhận proton, trong khi polyprotic đề cập đến khả năng tặng hoặc chấp nhận nhiều hơn một proton.

Các thuật ngữ amphiprotic và polyprotic được sử dụng như tính từ để mô tả các hợp chất hóa học. Những thuật ngữ này mô tả khả năng hoặc không có khả năng tặng / chấp nhận proton. Trong các thuật ngữ này, tiếng Nhật -protic có nghĩa là các proton, là chữ H⁺ các ion có thể được loại bỏ khỏi một hợp chất hóa học.

NỘI DUNG

1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. lưỡng tính là gì
3. Đa hình là gì
4. So sánh cạnh nhau - Amphiprotic vs Polyprotic ở dạng bảng
5. Tóm tắt

Lưỡng tính là gì?

Amphiprotic đề cập đến khả năng của một hợp chất hóa học để tặng hoặc chấp nhận các proton. Cụ thể, các hợp chất hóa học lưỡng tính có thể vừa tặng và chấp nhận các proton đến hoặc từ các hợp chất khác. Trong bối cảnh này, chúng tôi đề cập đến H⁺ các ion như proton. Các hợp chất lưỡng tính có thể là một axit hoặc một bazơ. Do đó, các hợp chất này có cả đặc tính axit và cơ bản.

Hình 01: Axit amin là chất lưỡng tính

Ví dụ về các hợp chất hóa học lưỡng tính bao gồm các axit amin, chứa các nhóm amin và các nhóm carboxylic, các protein được tạo thành từ các axit amin và nước, có chứa các cặp proton và electron đơn độc trên nguyên tử oxy có thể đóng vai trò là chất nhận proton.

Đa hình là gì?

Polyprotic đề cập đến khả năng của một hợp chất hóa học để tặng nhiều hơn một proton. Ở đây, tiếng Poly poly có nghĩa là nhiều người và người Viking có nghĩa là quyên góp proton. Có hai loại hóa chất đa hình là axit polyprotic và bazơ polyprotic.

Hình 02: Axit photphoric là một axit polyprotic. Nó có ba Proton rời.

Các axit polyprotic có khả năng giải phóng nhiều hơn một proton trên mỗi phân tử. Các cơ sở đa bào là các loài hóa học có khả năng chấp nhận nhiều hơn một proton trên mỗi phân tử. Ví dụ, axit sunfuric, axit photphoric, axit cacbonic, axit sunfuric, v.v ... là các axit polyprotic. Ion photphat, ion sunfat, ion cacbonat, v.v ... là những ví dụ cho các bazơ đa hình.

Sự khác biệt giữa amphiprotic và Polyprotic là gì?

Hơn nữa, các loài hóa học lưỡng tính có thể tặng hoặc chấp nhận một hoặc nhiều proton trên mỗi phân tử trong khi các loài hóa học đa hình có thể tặng hoặc chấp nhận nhiều hơn một proton trên mỗi phân tử. Một số ví dụ cho các hợp chất hóa học lưỡng tính bao gồm axit amin, protein và nước, trong khi các ví dụ cho các loại hóa chất đa hình bao gồm axit photphoric, axit sunfuric, axit sunfuric và ion photphat.

Bảng dưới đây tóm tắt sự khác biệt giữa các loài hóa học lưỡng tính và đa hình.

Tóm tắt - Amphiprotic vs Polyprotic

Các thuật ngữ amphiprotic và polyprotic đề cập đến việc loại bỏ các proton khỏi các hợp chất hóa học. Sự khác biệt chính giữa amphiprotic và polyprotic là amphiprotic đề cập đến khả năng cả hai quyên góp và chấp nhận proton trong khi polyprotic đề cập đến khả năng tặng hoặc chấp nhận nhiều hơn một proton. Một số ví dụ cho các hợp chất hóa học lưỡng tính bao gồm axit amin, protein và nước trong khi một số ví dụ cho các loại hóa chất đa hình bao gồm axit photphoric, axit sunfuric, axit sunfuric và ion photphat.

Tài liệu tham khảo:

1. Helmenstine, Anne Marie. Định nghĩa amphiprotic trong hóa học. Th thinkCo, ngày 11 tháng 2 năm 2020, Có sẵn tại đây.
2. 11/11.11: Loài lưỡng cư. Hóa học LibreTexts, Libretexts, ngày 7 tháng 2 năm 2020, Có sẵn tại đây.
3. Axit Polyprotic và cơ sở. Hóa học LibreTexts, Libretexts, ngày 5 tháng 6 năm 2019, Có sẵn tại đây.

Hình ảnh lịch sự:

1. Bóng Amino Axit bóng bởi By bởi GYassineMrabetTalk & # x2709; Hình ảnh vector không xác định W3C này được tạo bằng Inkscape. - Công việc riêng (Miền công cộng) qua Commons Wikimedia
2. Cái Phosphoric3 của By Petergans (thảo luận) - Sơ đồ phân bố loài như được mô tả trong Phần 2.4, Miền công cộng) qua Commons Wikimedia

Khoa học & Tự nhiên