Sự khác biệt giữa Argon và Oxy

Sự khác biệt chính - Argon so với oxy
 

Argon và Oxy là hai nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn. Cả hai đều là các nguyên tố khí, trong đó Argon thuộc họ khí cao quý và Oxy thuộc nhóm chalcogen trong bảng tuần hoàn. Argon là một loại khí trơ trong khi oxy là một loại khí rất dễ phản ứng. Oxy là một trong những nguyên tố phong phú nhất trên hành tinh này trong khi Argon là một trong những loại khí quý phái phong phú nhất. Argon được sản xuất khi oxy có độ tinh khiết cao được sản xuất. Chúng có điểm sôi tương đối gần nhau, nhưng tính chất hóa học của chúng rất khác nhau. Như bạn có thể quan sát sự khác biệt giữa Argon và Oxygen là rất nhiều. Bài viết này cố gắng cung cấp cho bạn một sự hiểu biết rõ ràng về sự khác biệt.

Argon là gì?

Argon (Ar) là một thành viên của một gia đình đặc biệt; chúng được gọi là khí hiếm. Tất cả các loại khí trong họ này đều có lớp vỏ ngoài cùng hoàn toàn và khả năng phản ứng hóa học của chúng gần như bằng không. Argon là một loại khí độc, không màu, không mùi, không vị và không độc hại. Argon tan ít trong nước. Sự phong phú của nó trong khí quyển là gần 0,934% theo thể tích. Argon được coi là khí trơ dồi dào nhất. Tất cả các thành viên của gia đình khí quý tộc phát ra ánh sáng khi họ bị kích thích điện; trong trường hợp này, Argon tạo ra ánh sáng màu xanh tím nhạt.

Oxy là gì?

Oxy có thể được coi là một trong những yếu tố phong phú nhất trên trái đất. Khoảng 21% oxy nguyên tố tự do có trong bầu khí quyển của chúng ta. Ngoài ra, nó được kết hợp với các hợp chất khác như nước và khoáng chất. Ngay cả cơ thể con người chúng ta cũng sử dụng oxy và nó chứa 65% oxy theo khối lượng. Oxy tự nhiên xuất hiện dưới dạng các phân tử khí diatomic, O₂ (g). Nó là một loại khí không màu, không vị và không mùi với các tính chất vật lý và hóa học độc đáo. Mật độ oxy lớn hơn không khí và có độ hòa tan rất thấp trong nước.

Khả năng phản ứng hóa học của oxy rất cao; nó phản ứng với gần như tất cả các nguyên tố trong các điều kiện khác nhau, ngoại trừ các khí hiếm và một số kim loại ít phản ứng hơn. Oxy là nguyên tố dễ phản ứng nhất bên cạnh flo (F).

Sự khác biệt giữa Argon và Oxy?

Tính chất:

Bất động sản	Luận	Ôxy
Số nguyên tử	18	số 8
Cấu hình điện tử	1s² 2s² 2p63s² 3p⁶	1s² 2s² 2p⁴
Điểm sôi	-185,9 ° C (-302,6 ° F)	-182 ° C (-297 ° F)
Độ nóng chảy	-189 ° C (-308 ° F)	-218 ° C (-361 ° F)

Sự nặng nề:

Luận điểm: Argon nặng gấp 1,4 lần không khí; Nó không dễ thở như oxy và có thể gây nghẹt thở bằng cách đặt ở phần dưới của phổi.

Ôxy: Oxy cũng đậm đặc hơn không khí, nhưng nó là một loại khí nhẹ, dễ thở.

Sử dụng:

Luận điểm: Argon là một loại khí trơ ngay cả ở nhiệt độ cao và vì lý do này, nó được sử dụng trong một số quy trình công nghiệp quan trọng như sản xuất thép không gỉ chất lượng cao và sản xuất tinh thể silicon không tạp chất cho chất bán dẫn. Nó được sử dụng rộng rãi như một chất làm đầy trơ trong bóng đèn. Nó vẫn không phản ứng ngay cả khi bóng đèn được nung nóng đến nhiệt độ cao.

Ôxy: Oxy được sử dụng rộng rãi trong ngành công nghiệp kim loại với axetylen và các loại khí nhiên liệu khác để cắt kim loại, hàn, nấu chảy, làm cứng, quàng và làm sạch. Oxy dạng khí hoặc không khí giàu oxy được sử dụng trong sản xuất thép và sắt, trong quá trình tinh chế hóa học và nung nóng để loại bỏ carbon và trong phản ứng oxy hóa.

Ngành dầu khí cũng sử dụng rộng rãi oxy làm thức ăn để phản ứng với hydrocarbon để sản xuất các hóa chất như aldehyd và rượu.

Hình ảnh lịch sự:

1. Vỏ điện tử 018 Argon - không có nhãn Bằng dấu phẩy: Người dùng: Pumbaa (tác phẩm gốc bằng dấu phẩy: Người dùng: Greg Robson) [CC BY-SA 2.0], qua Wikimedia Commons

2. Vỏ electron 008 Oxygen (phi kim diatomic) - không có nhãn By DePiep (Công việc riêng) [CC BY-SA 3.0], qua Wikimedia Commons