Sự khác biệt giữa điểm sôi và bay hơi

Các sự khác biệt chính giữa điểm sôi và sự bốc hơi là sự bay hơi diễn ra trên bề mặt chất lỏng trong khi điểm sôi là nhiệt độ mà quá trình hóa hơi diễn ra từ khối chất lỏng.

Bay hơi từ chất lỏng để tạo ra hơi có thể xảy ra theo hai cách. Một cách là tạo ra hơi ở điểm sôi. Trong phương pháp khác, quá trình hóa hơi diễn ra dưới điểm sôi; chúng tôi đặt tên cho nó là bay hơi. Mặc dù cả hai quá trình đều tạo ra các phân tử ở trạng thái hơi, cách sản xuất chúng là khác nhau.

NỘI DUNG

1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Điểm sôi là gì
3. Bay hơi là gì
4. So sánh cạnh nhau - Điểm sôi so với bay hơi ở dạng bảng
5. Tóm tắt

Điểm sôi là gì?

Đơn giản, điểm sôi có nghĩa là nhiệt độ mà chất lỏng hoặc dung môi sẽ bắt đầu sôi. Chúng ta có thể định nghĩa nó cho một áp suất cố định; thông thường áp suất khí quyển. Nói cách khác, đó là nhiệt độ mà chất lỏng bắt đầu bốc hơi. Do đó, ở nhiệt độ này, áp suất hơi bằng với áp suất khí quyển.

Ở nơi đầu tiên, điểm sôi của các chất bị ảnh hưởng bởi nhiều yếu tố. Khi các yếu tố bên ngoài, nhiệt độ khí quyển ảnh hưởng đến nó. Ví dụ, một chất lỏng trong chân không có nhiệt độ sôi thấp hơn so với áp suất khí quyển bình thường. Tương tự, chất lỏng ở áp suất cao sẽ có điểm sôi tương đối cao hơn.

Các yếu tố quyết định

Hơn nữa, các tính chất hóa học và vật lý của chính chất lỏng cũng ảnh hưởng đến điểm sôi. Ví dụ, nếu trọng lượng phân tử của các phân tử trong chất lỏng cao hơn, nó sẽ có điểm sôi cao hơn so với chất lỏng có các hợp chất có trọng lượng phân tử thấp hơn. Các liên kết hóa học cũng ảnh hưởng đến điểm sôi. Rượu sẽ có điểm sôi cao hơn so với ankan tương ứng. Ở đây, lý do cho điều này là sự hiện diện của liên kết hydro giữa các phân tử rượu. Các ankan không có liên kết hydro mạnh; thay vào đó, họ sẽ có tương tác Van der Waals yếu. Do đó, năng lượng cần thiết để phá vỡ các liên kết mạnh là lớn hơn trong rượu, làm tăng điểm sôi của nó.

Hình 01: Điểm sôi của nước

Ngoài ra, các điểm sôi rất hữu ích để tách từng chất ra khỏi hỗn hợp. Kỹ thuật mà chúng tôi sử dụng cho mục đích này là chưng cất. Đây là cơ bản đằng sau quá trình chưng cất dầu mỏ. Ở đó, dầu mỏ chứa một số lượng lớn hydrocarbon với số lượng cacbon khác nhau. Một số là chuỗi thẳng, một số phân nhánh, và một số là thơm. Do đó, điểm sôi của những điều này khác nhau. Tuy nhiên, thật khó để tách riêng từng phân tử vì điểm sôi của chúng thay đổi với một lượng nhỏ. Tuy nhiên, có thể thanh lọc chúng ở một mức độ nào đó. Do đó, trong quá trình chưng cất dầu mỏ, chúng ta có thể tách các phân tử có trọng lượng phân tử gần hơn trong một phạm vi nhiệt độ.

Bốc hơi là gì?

Sự bay hơi là quá trình biến đổi một chất lỏng thành giai đoạn hơi của nó. Chúng tôi sử dụng từ bay hơi trực tiếp đặc biệt khi sự bốc hơi xảy ra từ bề mặt chất lỏng. Sự hóa hơi lỏng cũng có thể xảy ra tại điểm sôi nơi bốc hơi xảy ra từ toàn bộ khối chất lỏng. Nhưng sau đó, chúng tôi không gọi nó là bay hơi.

Hình 02: Sự bay hơi là một quá trình bề mặt

Hơn nữa, sự bay hơi có thể bị ảnh hưởng bởi các yếu tố khác nhau như nồng độ của các chất khác trong không khí, diện tích bề mặt, áp suất, nhiệt độ của chất, mật độ, tốc độ dòng chảy của không khí, v.v..

Sự khác biệt giữa điểm sôi và bay hơi là gì?

Điểm sôi của một chất là nhiệt độ tại đó áp suất hơi của chất lỏng bằng với áp suất bao quanh chất lỏng và chất lỏng biến thành hơi. Trong khi đó, bay hơi là quá trình biến đổi chất lỏng thành giai đoạn hơi của nó. Do đó, sự khác biệt chính giữa điểm sôi và sự bay hơi là sự bay hơi diễn ra trên bề mặt chất lỏng trong khi tại điểm sôi, quá trình hóa hơi diễn ra từ toàn bộ khối chất lỏng. Ở đây, sự bay hơi của một chất lỏng đặc biệt diễn ra dưới điểm sôi.

Hơn nữa, tại điểm sôi, chất lỏng tạo thành bong bóng và không có sự hình thành bong bóng trong quá trình bay hơi. Do đó, đây là một sự khác biệt có thể quan sát được giữa điểm sôi và sự bốc hơi. Hơn nữa, tại điểm sôi, nhiệt được cung cấp cho các phân tử và năng lượng đó được sử dụng để tạo thành hơi. Nhưng trong sự bốc hơi, nhiệt bên ngoài không được cung cấp. Thay vào đó, các phân tử nhận năng lượng khi chúng va chạm với nhau và năng lượng đó được sử dụng để thoát ra trạng thái hơi. Do đó, đây là một sự khác biệt đáng kể giữa điểm sôi và sự bốc hơi.

Dưới đây là một infographic về sự khác biệt giữa điểm sôi và sự bốc hơi lập bảng tất cả những khác biệt này.

Tóm tắt - Điểm sôi so với bay hơi

Điểm sôi là nhiệt độ xảy ra sự hóa hơi khi chúng ta cung cấp chất lỏng với năng lượng nhiệt bên ngoài. Tuy nhiên, bay hơi là một quá trình tự phát, trong đó chúng tôi không cung cấp bất kỳ năng lượng bên ngoài. Tóm lại, sự khác biệt chính giữa điểm sôi và sự bay hơi là sự bay hơi diễn ra trên bề mặt chất lỏng trong khi điểm sôi là nhiệt độ mà quá trình hóa hơi diễn ra từ toàn bộ khối chất lỏng.

Tài liệu tham khảo:

1. Helmenstine, Anne Marie, Tiến sĩ Định nghĩa của điểm sôi trong hóa học. Th thinkCo, ngày 24 tháng 12 năm 2018. Có sẵn tại đây  
2. Thư viện. Cung 12.4: Bay hơi và ngưng tụ. Hóa học LibreTexts, Quỹ khoa học quốc gia, ngày 26 tháng 11 năm 2018. Có sẵn tại đây  

Hình ảnh lịch sự:

1. Trực tiếp
2. xông 6083629546 "của Tristan Schmurr (CC BY 2.0) qua Flickr