Sự khác biệt giữa Canxi Clorua và Natri Clorua
Share
Các sự khác biệt chính giữa canxi clorua và natri clorua là phân tử canxi clorua có hai nguyên tử clo trong khi phân tử natri clorua có một nguyên tử clo. Hơn nữa, canxi clorua là một loại bột màu trắng có đặc tính hút ẩm trong khi đó, natri clorua là một tinh thể không màu và natri clorua tinh khiết không hút ẩm.
Cả canxi clorua và natri clorua đều là các hợp chất vô cơ, kiềm. Công thức hóa học của canxi clorua là CaCl2. Công thức hóa học của natri clorua là NaCl.
NỘI DUNG
1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Canxi Clorua là gì
3. Natri Clorua là gì
4. So sánh cạnh nhau - Canxi Clorua và Natri Clorua ở dạng bảng
5. Tóm tắt
Canxi Clorua là gì?
Canxi clorua là CaCl2 có khối lượng mol là 110,98 g / mol. Nó xuất hiện như một hợp chất rắn màu trắng được hút ẩm. Điều này có nghĩa là nó có thể hấp thụ hơi nước từ không khí khi tiếp xúc với không khí. Hợp chất này không mùi. Nó thuộc danh mục muối; chúng tôi gọi nó là muối canxi.
Hợp chất này hòa tan cao trong nước. Do tính chất hút ẩm của nó, hợp chất này thường xảy ra như một phức hợp ngậm nước. Công thức của phức hợp ngậm nước này là CaCl2. (H2O) x trong đó x = 0, 1, 2, 4 và 6. Các hợp chất ngậm nước này rất hữu ích trong các quá trình khử băng và kiểm soát bụi. Dạng khan (trong đó x = 0) rất quan trọng như là chất khử do tính chất hút ẩm.
Hình 01: Sự xuất hiện của Canxi Clorua
Điểm nóng chảy của canxi clorua khan là khoảng 772-775◦C trong khi điểm sôi là 1935◦C. Khi chúng ta hòa tan hợp chất này trong nước, nó tạo thành phức hợp hexaaqua; [Ca (H2Ôi)6]2+. Điều này chuyển đổi các ion canxi và clorua trong dung dịch thành trạng thái miễn phí trên đường sắt. Do đó, nếu chúng ta thêm một nguồn phốt phát vào dung dịch nước này, nó sẽ tạo ra kết tủa rắn canxi photphat.
Natri Clorua là gì?
Natri clorua là NaCl có khối lượng mol là 58,44 g / mol. Ở nhiệt độ và áp suất phòng, hợp chất này xuất hiện dưới dạng tinh thể rắn, không màu. Nó không mùi. Ở dạng nguyên chất, hợp chất này không thể hấp thụ hơi nước. Do đó, nó không hút ẩm.
Natri clorua cũng là một muối; chúng tôi gọi nó là muối natri. Có một nguyên tử chorine trên mỗi nguyên tử natri của phân tử. Muối này chịu trách nhiệm cho độ mặn của nước biển. Điểm nóng chảy là 801◦C trong khi điểm sôi là 1413◦C. Trong tinh thể natri clorua, mỗi cation natri được bao quanh bởi sáu ion clorua và ngược lại. Do đó, chúng tôi gọi hệ tinh thể là hệ thống lập phương tâm diện.
Hình 02: Tinh thể muối
Hợp chất này hòa tan trong các hợp chất phân cực cao như nước. Ở đó, các phân tử nước bao quanh mỗi cation và anion. Mỗi ion, hầu hết các lần, có sáu phân tử nước xung quanh chúng. Tuy nhiên, độ pH của dung dịch natri clorua nằm trong khoảng pH7 do tính bazơ yếu của ion clorua. Chúng tôi nói, không có ảnh hưởng của natri clorua đến độ pH của dung dịch.
Sự khác biệt giữa Canxi Clorua và Natri Clorua?
Canxi clorua là muối của canxi có công thức hóa học CaCl2 trong khi đó natri clorua là muối của natri có công thức hóa học NaCl. Cả hai đều là hợp chất muối. Hơn nữa, mỗi phân tử canxi clorua có hai nguyên tử clo trên mỗi ion canxi trong khi mỗi phân tử natri clorua có một nguyên tử clo trên mỗi ion natri. Ngoài ra, khối lượng mol của chúng cũng khác nhau; khối lượng mol của canxi clorua là 110,98 g / mol và khối lượng mol của natri clorua là 58,44 g / mol.
Tóm tắt - Canxi Clorua và Natri Clorua
Canxi clorua và natri clorua là các hợp chất muối có tính kiềm. Cả hai hợp chất này đều chứa các ion clorua trong cấu trúc của chúng, nhưng ở các tỷ lệ khác nhau. Sự khác biệt chính giữa canxi clorua và natri clorua là một phân tử canxi clorua có hai nguyên tử clo trong khi một phân tử natri clorua có một nguyên tử clo.
Tài liệu tham khảo:
1. Canxi Dichloride. Trung tâm Thông tin Công nghệ Sinh học Quốc gia. Cơ sở dữ liệu hợp chất PubChem. Thư viện Y khoa Quốc gia Hoa Kỳ. Có sẵn ở đây
2. muối natri clorua. Trung tâm Thông tin Công nghệ Sinh học Quốc gia. Cơ sở dữ liệu hợp chất PubChem, Thư viện Y khoa Quốc gia Hoa Kỳ. Có sẵn ở đây
Hình ảnh lịch sự:
1.'Calcium clorua CaCl2'By Không có tác giả nào có thể đọc được bằng máy. (CC BY-SA 3.0) qua Commons Wikimedia
2.'Halit-Kristalle'By W.J.Pilsak tại Wikipedia tiếng Đức (CC BY-SA 3.0) qua Commons Wikimedia
