Sự khác biệt giữa Clorat và Perchlorate
Share
Các sự khác biệt chính giữa chlorate và perchlorate là chlorate là anion có nguồn gốc từ sự phân ly của axit chloric trong khi perchlorate là anion có nguồn gốc từ sự phân ly của axit perchloric.
Clorat và perchlorate là các oxyan chứa nguyên tử clo và oxy. Nói chung, các thuật ngữ này cũng được sử dụng để đặt tên muối của axit chloric và axit perchloric tương ứng. Nói cách khác, thuật ngữ chlorate có thể chỉ bất kỳ hợp chất nào chứa anion chlorate với một cation khác.
NỘI DUNG
1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Clorat là gì
3. Perchlorate là gì
4. So sánh cạnh nhau - Clorat vs Perchlorate ở dạng bảng
5. Tóm tắt
Clorat là gì?
Clorat là một anion có công thức hóa học ClO3-. Trạng thái oxy hóa của nguyên tử chorine là +5. Tuy nhiên, các hợp chất hóa học có chứa anion này cũng được đặt tên là clorat như một thuật ngữ chung. Anion này là muối của axit choric. Cấu trúc của anion này như sau:
Hình dạng của anion này là hình chóp tam giác. Hơn nữa, các hợp chất chứa anion này là chất oxy hóa mạnh. Do đó, chúng ta phải tránh xa các vật liệu dễ bị oxy hóa. Anion này có thể cho thấy sự cộng hưởng; do đó cấu trúc thực tế của clorat là cấu trúc lai, có tất cả các liên kết Cl - O có cùng chiều dài. Hơn nữa, nguyên tử clo ở đây là hypervalent. Điều này có nghĩa là nguyên tử clo có hơn tám electron xung quanh nó.
Khi xem xét việc chuẩn bị, trong phòng thí nghiệm, chúng ta có thể sản xuất clorat bằng cách thêm clo vào hydroxit nóng, tức là KOH. Ở quy mô công nghiệp, chúng ta có thể sản xuất nó từ quá trình điện phân natri clorua nước.
Perchlorate là gì?
Perchlorate là một anion có công thức hóa học ClO4-. Nó bắt nguồn từ axit perchloric. Nói chung, thuật ngữ này có thể đề cập đến bất kỳ hợp chất có chứa anion perchlorate. Trạng thái oxy hóa của nguyên tử chorine trong hợp chất này là +7. Đây là hình thức ít phản ứng nhất trong số các clorat khác. Hình dạng của ion này là tứ diện.
Hầu hết, các hợp chất chứa anion này tồn tại dưới dạng chất rắn không màu hòa tan trong nước. Anion này hình thành khi các hợp chất perchlorate phân ly trong nước. Ở quy mô công nghiệp, chúng ta có thể tạo ra ion này thông qua phương pháp điện phân; ở đây, quá trình oxy hóa natri clorat xảy ra.
Sự khác biệt giữa Clorat và Perchlorate là gì?
Sự khác biệt chính giữa chlorate và perchlorate là chlorate là anion có nguồn gốc từ sự phân ly của axit chloric trong khi perchlorate là anion có nguồn gốc từ sự phân ly của axit perchloric. Hơn nữa, trạng thái oxy hóa của nguyên tử clo trong clorat là +5 và trạng thái oxy hóa của perchlorate là +7. Khi xem xét hình dạng của các anion này, anion clorat có dạng hình chóp tam giác và anion perchlorate có dạng hình tứ diện.
Tóm tắt - Clorat vs Perchlorate
Clorat và perchlorate về cơ bản là oxy hóa chorine. Sự khác biệt chính giữa chlorate và perchlorate là chlorate là anion có nguồn gốc từ sự phân ly của axit chloric trong khi perchlorate là anion có nguồn gốc từ sự phân ly của axit perchloric.
Tài liệu tham khảo:
1. Clorat. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27 tháng 8 năm 2019, Có sẵn tại đây.
Hình ảnh lịch sự:
1. xông clorate-2D bởi Byahah-bmm27 - Công việc riêng (Miền công cộng) qua Commons Wikimedia
2. Kích thước Perchlorate-2D của By By Byahah-bmm27 - Công việc riêng (Miền công cộng) qua Commons Wikimedia
