Sự khác biệt giữa nồng độ và mol
Share
Các sự khác biệt chính giữa nồng độ và nồng độ mol là nồng độ là hàm lượng các chất hòa tan trong dung dịch trong khi nồng độ mol là phương pháp biểu thị nồng độ của dung dịch.
Nồng độ và mol là hai hiện tượng quan trọng trong hóa học. Chúng tôi sử dụng cả hai thuật ngữ này để chỉ ra phép đo định lượng của một chất. Nếu bạn muốn xác định lượng ion đồng trong dung dịch, chúng tôi có thể cung cấp cho nó dưới dạng đo nồng độ. Tương tự, để xác định nồng độ, chúng ta cần phải có hỗn hợp các thành phần. Hơn nữa, để tính toán nồng độ của từng thành phần, chúng ta cần biết lượng tương đối hòa tan trong dung dịch. Tập trung là thuật ngữ mà chúng tôi sử dụng rộng rãi; tuy nhiên, mol cũng là một loại đo nồng độ.
NỘI DUNG
1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Nồng độ là gì
3. Molity là gì
4. So sánh cạnh nhau - Nồng độ so với tỷ lệ mol ở dạng bảng
5. Tóm tắt
Nồng độ là gì?
Có một số phương pháp để đo nồng độ. Chúng là nồng độ khối lượng, nồng độ số, nồng độ mol và nồng độ khối lượng. Chúng tôi đưa ra tất cả những điều này dưới dạng tỷ số, trong đó tử số đại diện cho lượng chất tan và mẫu số là đại diện cho lượng dung môi. Cách thể hiện chất tan khác nhau trong tất cả các phương pháp này.
Hình 01: Dung dịch pha loãng và cô đặc
Tuy nhiên, mẫu số luôn là thể tích của dung môi. Ở nồng độ khối lượng, chúng tôi cho khối lượng của chất tan hòa tan trong một lít dung môi. Tương tự như vậy, trong nồng độ số, chúng tôi đưa ra số lượng chất tan, và ở nồng độ mol, số mol chất tan. Hơn nữa, ở nồng độ thể tích, chúng tôi sử dụng thể tích của chất tan.
Khác với những thứ này, chúng ta có thể cho nồng độ dưới dạng phân số mol trong đó chúng ta cho số mol của chất tan liên quan đến tổng lượng chất trong hỗn hợp. Theo cách tương tự, chúng ta có thể sử dụng tỷ lệ mol, phần khối lượng và tỷ lệ khối lượng để biểu thị nồng độ. Ngoài ra, chúng tôi có thể hiển thị điều này dưới dạng giá trị phần trăm. Theo nhu cầu, chúng ta cần chọn phương pháp chỉ ra nồng độ.
Mật độ là gì?
Molarity là nồng độ mol. Đây là tỷ lệ số mol của một chất trong một thể tích dung môi. Thông thường, thể tích dung môi được tính theo mét khối. Tuy nhiên, để thuận tiện cho chúng tôi, chúng tôi thường sử dụng lít hoặc phân khối. Do đó, đơn vị của mol là mol trên lít / mét khối (molL-1, nấm mốc-3). Hơn nữa, chúng ta có thể chỉ ra đơn vị là M.
Video 01: Giải thích về sự khác biệt
Ví dụ, dung dịch 1 mol natri clorua hòa tan trong nước có nồng độ mol là 1 M. Molarity là phương pháp cô đặc được sử dụng phổ biến nhất. Ví dụ, chúng ta sử dụng nó trong tính toán pH, hằng số phân ly / hằng số cân bằng, v.v. Hơn nữa, chúng ta cần thực hiện chuyển đổi một khối lượng chất tan đã cho thành số mol của nó để đưa ra nồng độ mol. Để làm điều này, chúng ta cần chia khối lượng cho trọng lượng phân tử của chất tan. Ví dụ: nếu muốn chuẩn bị dung dịch kali sulfat 1 M, 174,26 g mol-1 (1 mol) kali sulfat nên được hòa tan trong một lít nước.
Sự khác biệt giữa nồng độ và sự khác biệt là gì?
Molarity là một phương pháp thể hiện nồng độ của một giải pháp. Do đó, sự khác biệt chính giữa nồng độ và nồng độ mol là nồng độ là hàm lượng các chất hòa tan trong dung dịch trong khi đó mol là phương pháp biểu thị nồng độ của dung dịch. Hơn nữa, chúng ta có thể xác định nồng độ là nồng độ khối lượng, nồng độ số, nồng độ mol và nồng độ thể tích. Nhưng chúng ta có thể xác định nồng độ mol chỉ là nồng độ mol. Hơn nữa, đơn vị đo nồng độ là theo phương pháp chúng tôi sử dụng để xác định nồng độ trong khi đơn vị đo cho mol là mol / L.
Tóm tắt - Nồng độ vs Molarity
Molarity là một cách thể hiện sự tập trung. Sự khác biệt chính giữa nồng độ và nồng độ mol là nồng độ là hàm lượng các chất hòa tan trong dung dịch trong khi đó nồng độ mol là phương pháp biểu thị nồng độ của dung dịch.
Tài liệu tham khảo:
1. Helmenstine, Anne Marie, Tiến sĩ Định nghĩa tập trung (hóa học). Th thinkCo, ngày 22 tháng 6 năm 2018. Có sẵn tại đây
2. Tập trung mol Molar. Wikipedia, Wikimedia Foundation, ngày 2 tháng 12 năm 2018. Có sẵn tại đây
Hình ảnh lịch sự:
1. Ví dụ đơn giản về pha loãng pha loãng Đơn giản theo FirstPrinciples (Tên miền công cộng) qua Commons Wikimedia
Video lịch sự:
1. xông 62946952 "của trường đô thị San Francisco qua Vimeo
