Sự khác biệt giữa Hợp chất phối hợp và Hợp chất Organometallic

Sự khác biệt chính - Hợp chất phối hợp vs Hợp chất Organometallic
 

Các hợp chất phối hợp và các hợp chất organometallic là các hợp chất phức tạp. Các sự khác biệt chính giữa hợp chất phối hợp và hợp chất organometallic là các hợp chất phối hợp chứa liên kết cộng hóa trị phối hợp trong khi các hợp chất organometallic chứa liên kết cacbon-kim loại.

Các hợp chất phối hợp là các hợp chất phức tạp gồm một ion kim loại được bao quanh bởi các phân tử hoặc ion giàu electron. Những thành phần xung quanh được gọi là phối tử. Các hợp chất organometallic là các hợp chất phức tạp trong đó tồn tại liên kết cộng hóa trị Metal-Carbon. Nếu có ít nhất một liên kết carbon-kim loại, hợp chất đó được coi là hợp chất organometallic.

NỘI DUNG

1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Hợp chất phối hợp là gì
3. Hợp chất Organometallic là gì
4. Mối quan hệ giữa Hợp chất phối hợp và Hợp chất Organometallic
5. So sánh cạnh nhau - Hợp chất phối hợp và Hợp chất Organometallic ở dạng bảng
6. Tóm tắt

Hợp chất phối hợp là gì?

Các hợp chất phối hợp là các hợp chất phức tạp chứa các nguyên tử hoặc ion kim loại trung tâm được bao quanh bởi các phân tử hoặc ion giàu electron gọi là phối tử. Các phối tử này được liên kết với nguyên tử kim loại (hoặc ion) thông qua liên kết cộng hóa trị. Liên kết cộng hóa trị phối trí được hình thành khi các cặp electron đơn độc của phối tử được tặng cho quỹ đạo d trống của nguyên tử kim loại hoặc ion kim loại. Hầu hết thời gian, các nguyên tử kim loại chuyển tiếp trải qua kiểu hình thành hợp chất này bởi vì các nguyên tử này rất phong phú với quỹ đạo nguyên tử d trống.

Hình 01: Phức hợp kim loại-EDTA là hợp chất phối hợp

Các hợp chất phối hợp có thể là trung tính (Co (NH₃) Cl₃), tích điện dương ([Nd (H₂Ôi)₉]³) hoặc tích điện âm ([UF_{số 8}]⁴). Các hợp chất phối trí tích điện còn được gọi là các ion phức. Các phức hợp phối hợp khác nhau có cấu trúc khác nhau được gọi là hình học. Hình dạng của hợp chất phối trí được xác định bởi số phối trí của phức. Số phối trí là số phối tử liên kết với nguyên tử kim loại trung tâm hoặc ion.

• Số phối trí = 2 là hình học tuyến tính
• Số phối trí = 3 là hình học phẳng lượng giác
• Số phối trí = 4 là hình học tứ diện hoặc hình vuông
• Số phối trí = 5 là hình học lưỡng cực lượng giác
• Số phối trí = 6 là hình học bát diện
• Số phối trí = 7 là hình học lưỡng cực ngũ giác
• Số phối trí = 8 là hình học chống phản xạ vuông

Hợp chất Organometallic là gì?

Các hợp chất organometallic là các hợp chất phức tạp trong đó tồn tại liên kết cộng hóa trị Metal-Carbon. Các hợp chất này có liên kết cộng hóa trị giữa các nguyên tử carbon và kim loại. Tuy nhiên, cũng có một số ngoại lệ; trái phiếu kim loại-cyano không được coi là trái phiếu organometallic. Các phức cacbonyl kim loại được coi là hợp chất organometallic.

Kim loại liên quan đến sự hình thành liên kết hóa học organometallic có thể là kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, kim loại chuyển tiếp hoặc thậm chí có thể là một kim loại như Boron. Một số ví dụ phổ biến cho các hợp chất organometallic là thuốc thử Grignard có chứa Lithium (Li) hoặc Magiê (Mg), ferrocene, tetracarbonyl niken, v.v ... Boron là một kim loại, nhưng nó cũng tạo thành các hợp chất organometoric như hợp chất organoborane.

Hình 02: Ferrocene

Các hợp chất organometallic là nguồn tốt của các nguyên tử carbon nucleophilic. Đó là bởi vì độ âm điện của kim loại rất thấp so với carbon. Do đó, nguyên tử kim loại có thể dễ dàng tạo thành cation, bằng cách cho các electron liên kết vào nguyên tử carbon. Bây giờ, nguyên tử carbon rất giàu electron, do đó có thể hoạt động như một nucleophile. Nucleophile carbon này có thể tấn công các nguyên tử carbon điện di và hình thành các liên kết Carbon-Carbon mới.

Mối quan hệ giữa Hợp chất phối hợp và Hợp chất Organometallic là gì?

• Một số hợp chất phối hợp chứa các ion kim loại được bao quanh bởi các phối tử hữu cơ. Nếu các phối tử này liên kết với nguyên tử kim loại thông qua các dị hợp tử như oxy và nitơ, thì hợp chất này được coi là một hợp chất phối hợp. Nhưng nếu có liên kết trực tiếp giữa các nguyên tử carbon và nguyên tử kim loại, thì nó được coi là một hợp chất organometallic.

Sự khác biệt giữa Hợp chất phối hợp và Hợp chất Organometallic là gì??

Phối hợp hợp chất vs Hợp chất Organometallic
Các hợp chất phối hợp là các hợp chất phức tạp chứa các nguyên tử hoặc ion kim loại trung tâm được bao quanh bởi các phân tử hoặc ion giàu electron được gọi là phối tử.	Các hợp chất organometallic là các hợp chất phức tạp trong đó tồn tại liên kết cộng hóa trị Metal-Carbon.
Liên kết hóa học
Các hợp chất phối trí chứa liên kết cộng hóa trị giữa các nguyên tử kim loại và phối tử.	Các hợp chất organometallic chứa ít nhất một liên kết cộng hóa trị carbon-kim loại.
Các thành phần
Các hợp chất phối trí chứa các nguyên tử kim loại hoặc ion và phối tử giàu electron.	Các hợp chất organometallic chứa các nguyên tử kim loại và một phần hữu cơ của một phân tử.
Màu sắc
Hầu như tất cả các hợp chất phối trí đều rất sặc sỡ dựa trên trạng thái oxy hóa của nguyên tử kim loại trung tâm.	Các hợp chất organometallic không phải là màu sắc cơ bản.

Tóm tắt - Hợp chất phối hợp vs Hợp chất Organometallic

Các hợp chất phối hợp là các hợp chất phức tạp gồm một nguyên tử kim loại hoặc ion kim loại được bao quanh bởi các phối tử giàu electron. Các phối tử này được liên kết với nguyên tử kim loại thông qua liên kết cộng hóa trị. Các hợp chất organometallic là các hợp chất phức tạp có ít nhất một liên kết Metal-Carbon. Sự khác biệt giữa hợp chất phối trí và hợp chất organometallic là các hợp chất phối trí chứa liên kết cộng hóa trị phối hợp trong khi các hợp chất organometallic chứa liên kết carbon-kim loại.

Tài liệu tham khảo:

1. Hợp chất phối hợp. Hóa học LibreTexts, Libretexts, ngày 19 tháng 1 năm 2018. Có sẵn tại đây 
2. Hóa học Organometallic. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27 tháng 3 năm 2018. Có sẵn tại đây  

Hình ảnh lịch sự:

1.'MET-EDTA'By Công việc hút thuốc lá: Chamberlain2007 (thảo luận) - Medta.png, (Tên miền công cộng) qua Commons Wikimedia  
2.'Ferrocene-2D'By Trình tải lên ban đầu là Stewah-bmm27 tại Wikipedia tiếng Anh (Tên miền công cộng) qua Commons Wikimedia