Sự khác biệt giữa thực thể phối hợp và khối cầu phối hợp

Sự khác biệt chính - Thực thể phối hợp vs Sphere phối hợp
 

Các sự khác biệt chính giữa thực thể phối hợp và phạm vi phối hợp là thực thể phối trí là tập hợp của một nguyên tử trung tâm và các phối tử bao quanh nguyên tử trong khi quả cầu phối trí là thực thể phối trí được cung cấp với điện tích của hợp chất phối trí.

Hợp chất phối hợp là một hợp chất hóa học phức tạp bao gồm một nguyên tử trung tâm (thường là siêu nguyên tử hoặc ion kim loại) được bao quanh bởi các phân tử hoặc ion được gọi là phối tử. Các phối tử này liên kết với nguyên tử kim loại trung tâm thông qua các liên kết cộng hóa trị. Các liên kết này được hình thành khi các phân tử hoặc ion giàu electron tặng các cặp electron đơn độc của chúng cho một nguyên tử kim loại (hoặc ion).

NỘI DUNG

1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Thực thể phối hợp là gì
3. Lĩnh vực phối hợp là gì
4. So sánh cạnh nhau - Thực thể phối hợp và quả cầu phối hợp ở dạng bảng
5. Tóm tắt

Thực thể phối hợp là gì?

Thực thể phối hợp là tập hợp các thành phần của hợp chất phối trí bao gồm nguyên tử trung tâm và phối tử bao quanh nguyên tử trung tâm này. Các phối tử được liên kết với nguyên tử trung tâm thông qua các liên kết cộng hóa trị. Liên kết cộng hóa trị được hình thành khi một phân tử hoặc ion giàu electron tặng các cặp electron đơn độc của nó cho một nguyên tử thiếu electron.

Nguyên tử trung tâm hầu hết các lần nguyên tử kim loại trong khối d. Đó là bởi vì các phần tử khối d có nhiều quỹ đạo d trống (đủ không gian cho các cặp electron đơn độc đến). Ví dụ: thực thể phối hợp của [CoCl₂(NH₃)₄]⁺ là CoCl₂(NH₃)₄. Nguyên tử kim loại trung tâm là coban (Co).

Phối hợp hình cầu là gì?

Quả cầu phối hợp là tập hợp các thành phần của hợp chất phối hợp bao gồm nguyên tử trung tâm và các phối tử bao quanh nguyên tử trung tâm này được cung cấp cùng với điện tích ròng của hợp chất. Nguyên tử kim loại trung tâm hầu hết là một thành phần tích điện dương (cation). Một số phối tử được tích điện trung tính (và chứa các cặp electron đơn độc có thể được tặng) trong khi các phối tử khác được tích điện âm (anion). Do đó, điện tích ròng của hợp chất phối trí được xác định bởi cả ion kim loại trung tâm và điện tích của phối tử.

Hình 01: Lĩnh vực phối hợp đầu tiên của Trans-dichlorotetraamminecobalt (III)

Các quả cầu phối hợp có thể được tìm thấy trong hai loại là quả cầu phối hợp thứ nhất và quả cầu phối hợp thứ hai. Quả cầu phối trí thứ nhất bao gồm các phối tử được gắn trực tiếp vào ion kim loại trong khi quả cầu phối trí thứ hai cũng bao gồm các phân tử và ion liên kết gián tiếp. Ví dụ: quả cầu phối hợp đầu tiên của [CoCl₂(NH₃)₄] Cl là của [CoCl₂(NH₃)₄]⁺ trong khi quả cầu phối hợp thứ hai là Cl^- ion.

Sự khác biệt giữa thực thể phối hợp và phạm vi phối hợp là gì?

Thực thể phối hợp vs Lĩnh vực phối hợp
Thực thể phối hợp là các thành phần của hợp chất phối hợp bao gồm nguyên tử trung tâm và các phối tử bao quanh nguyên tử trung tâm này.	Quả cầu phối hợp là tập hợp các thành phần của hợp chất phối trí bao gồm nguyên tử trung tâm và các phối tử bao quanh nguyên tử trung tâm này được cung cấp cùng với điện tích ròng của hợp chất.
Các thành phần
Thực thể phối hợp bao gồm các nguyên tử và ion có trong quả cầu phối hợp.	Quả cầu phối hợp bao gồm các nguyên tử và ion có trong hợp chất phối hợp cùng với điện tích của chúng.
Sạc điện
Điện tích của hợp chất phối trí không được đề cập trong thực thể phối hợp.	Điện tích của hợp chất phối trí được đề cập trong các quả cầu phối hợp.

Tóm tắt - Thực thể phối hợp vs Sphere phối hợp

Các hợp chất phối hợp chứa một nguyên tử kim loại trung tâm hoặc ion được bao quanh bởi các phân tử hoặc ion được gọi là phối tử. Các phối tử này là các thành phần giàu electron có thể tặng các cặp electron cho nguyên tử kim loại. thực thể phối hợp và phạm vi phối hợp là hai thuật ngữ được thảo luận liên quan đến các hợp chất phối hợp. Sự khác biệt giữa thực thể phối trí và quả cầu phối trí là thực thể phối trí là tập hợp của một nguyên tử trung tâm và các phối tử bao quanh nguyên tử này trong khi quả cầu phối trí là thực thể phối trí được cung cấp với điện tích của hợp chất phối trí.

Tài liệu tham khảo:

1. Sphere Phối hợp. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 tháng 2 năm 2018. Có sẵn tại đây  
2. Thư viện. Giới thiệu về Phối hợp hóa học. Hóa học LibreTexts, Libretexts, ngày 20 tháng 4 năm 2017. Có sẵn tại đây  

Hình ảnh lịch sự:

1.'Trans-dichlorotetraamminecobalt (III) 'của Stewah-bmm27 - Công việc riêng, (Tên miền công cộng) qua Commons Wikimedia