Sự khác biệt giữa các yếu tố khối D và các yếu tố chuyển tiếp

Sự khác biệt chính - Các yếu tố khối D so với các yếu tố chuyển tiếp
 

Sự khác biệt giữa các yếu tố khối D và các yếu tố chuyển tiếp khá khó hiểu. Cả hai từ được sử dụng thay thế cho nhau và nhiều người sử dụng từ 'phần tử chuyển tiếp' cho các phần tử khối d. Các sự khác biệt chính giữa các phần tử khối D và các phần tử chuyển tiếp là trong khi tất cả các yếu tố chuyển tiếp là các yếu tố khối D, không phải tất cả các phần tử khối D là các phần tử chuyển tiếp. Rõ ràng là các phần tử khối d có các electron d trong lớp vỏ d-sub. Các phần tử chuyển tiếp là các phần tử hình thành các ion ổn định có đầy đủ d-quỹ đạo. Ví dụ, Kẽm và Bê tông là các nguyên tố khối d; nhưng không phải là yếu tố chuyển tiếp.

Là gì Các phần tử khối D?

Các phần tử khối D có thể được xác định rõ ràng bằng cách sử dụng cấu hình electron và vị trí của bảng tuần hoàn. Đặc điểm chính của nguyên tố khối d là có ít nhất một electron trong d-vỏ phụ. Điều kỳ lạ xảy ra khi làm đầy electron theo Aufbau nguyên tắc trong các phần tử khối d là, 4 giây-điện tử được điền trước 3d-điện tử; có nghĩa là elctrons 3d có năng lượng cao hơn so với 4 electron. Nhưng, khi chúng loại bỏ các electron để tạo thành các ion; 4 giây-điện tử đầu tiên được loại bỏ khỏi nguyên tử.

Thành phần		Cấu hình điện tử
Vụ bê bối	Sc	[Ar] 3d14 giây2
Titan	Ti	[Ar] 3d24 giây2
Vanadi	V	[Ar] 3d34 giây2
Crom	Cr	[Ar] 3d54 giây1
Mangan	Mn	[Ar] 3d54 giây2
Sắt	Fe	[Ar] 3d64 giây2
Coban	Đồng	[Ar] 3d74 giây2
Niken	Ni	[Ar] 3dsố 84 giây2
Đồng	Cu	[Ar] 3d104 giây1
Kẽm	Zn	[Ar] 3d104 giây2

 Ghi chú:[Ar] = 1 giây²2s²2p⁶3s²3p⁶

Yếu tố chuyển tiếp là gì?

Các phần tử chuyển tiếp là các phần tử tạo thành các ion ổn định với quỹ đạo d không đầy đủ. Khi các ion được hình thành bởi các phần tử khối d; đầu tiên họ loại bỏ S-điện tử (cấp n) và sau đó loại bỏ d-điện tử (cấp n-1). Kẽm và Bê tông là hai nguyên tố đặc biệt trong khối d; chúng không tạo thành các ion có đầy đủ d-quỹ đạo; do đó chúng không được coi là yếu tố chuyển tiếp. Tất cả các nguyên tố khác trong nhóm d tạo thành các ion ổn định có đầy đủ d-điện tử.

Giải pháp kim loại chuyển tiếp

Sự khác biệt giữa các yếu tố khối D và yếu tố chuyển tiếp là gì?

Định nghĩa các yếu tố khối D và các yếu tố chuyển tiếp

Các yếu tố khối D: Các yếu tố có một hoặc nhiều d-điện tử trong d-vỏ phụ được gọi là phần tử khối d. Hầu hết các nguyên tố khối d là kim loại.

Các yếu tố chuyển tiếp: Các nguyên tố có thể tạo thành các ion ổn định với đầy không đầy đủ d-quỹ đạo được gọi là các yếu tố chuyển tiếp.

Ghi chú:

Zn và Sc không phải là yếu tố chuyển tiếp. Họ không chỉ tạo thành Zn²⁺và Sc³⁺ các ion không chứa các quỹ đạo d chưa được lấp đầy.

Zn²⁺ = 1 giây²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰

Sc³⁺= 1 giây²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰

Các ion sau đây chứa các quỹ đạo d chưa được lấp đầy. Do đó, các yếu tố này được coi là các yếu tố chuyển tiếp.

Cu²⁺ = 1 giây²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹

Ni⁴⁺= 1 giây²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

Mn²⁺= 1 giây²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

Fe²⁺= 1 giây²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

Trạng thái oxy hóa:

Các yếu tố khối D: Một số nguyên tố khối D cho thấy nhiều trạng thái oxy hóa và một vài trong số chúng thể hiện trạng thái oxy hóa đơn.

Thí dụ:

Kẽm chỉ hiển thị trạng thái oxy hóa +2 và scandal chỉ hiển thị trạng thái oxy hóa +3.

Các yếu tố khác trong khối d hiển thị nhiều trạng thái oxy hóa.

Các yếu tố chuyển tiếp: Các yếu tố chuyển tiếp cho thấy nhiều trạng thái oxy hóa. Ít nhất một trạng thái có chứa d-quỹ đạo.

Thí dụ:

Titan +2, +4

Vanadi +2, +3, +4, +5

Crom +2, +3, +6

Mangan +2, +3, +4, +6, +7

Màu +2, +3

Coban +2, +3

Niken +2, +4

Đồng +1, +2

Hình ảnh lịch sự:

1. Khối bảng tuần hoàn của Spdf (32 cột) Cho người dùng: DePiep [CC BY-SA 3.0] qua Commons

2. Các giải pháp chuyển màu kim loại màu chuyển đổi [Miền công cộng] thông qua Commons