Sự khác biệt giữa Enthalpy và Entropy
Share
Các sự khác biệt chính giữa entanpy và entropy là enthalpy là sự truyền nhiệt diễn ra trong một áp suất không đổi trong khi entropy đưa ra ý tưởng về tính ngẫu nhiên của một hệ thống.
Đối với mục đích nghiên cứu trong hóa học, chúng tôi chia vũ trụ thành hai như một hệ thống và xung quanh. Bất cứ lúc nào, phần chúng ta sẽ nghiên cứu là hệ thống, và phần còn lại là xung quanh. Enthalpy và entropy là hai thuật ngữ mô tả các phản ứng diễn ra trong một hệ thống và xung quanh. Cả entanpy và entropy đều là các hàm trạng thái nhiệt động.
NỘI DUNG
1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Entanpi là gì
3. Entropy là gì
4. So sánh cạnh nhau - Enthalpy vs Entropy ở dạng bảng
5. Tóm tắt
Entanpi là gì?
Khi một phản ứng xảy ra, nó có thể hấp thụ hoặc phát triển nhiệt và nếu chúng ta thực hiện phản ứng ở áp suất không đổi, chúng ta gọi đó là entanpy của phản ứng. Tuy nhiên, chúng ta không thể đo entanpy của các phân tử. Do đó, chúng ta cần đo lường sự thay đổi entanpi trong một phản ứng. Chúng ta có thể thu được sự thay đổi entanpi (H) cho một phản ứng ở nhiệt độ và áp suất nhất định bằng cách trừ entanpy của chất phản ứng khỏi entanpy của sản phẩm. Nếu giá trị này là âm, thì phản ứng tỏa nhiệt. Nếu giá trị là dương, thì phản ứng là phản ứng nhiệt.
Hình 01: Mối quan hệ giữa thay đổi Enthalpy và thay đổi pha
Sự thay đổi entanpy giữa bất kỳ cặp chất phản ứng và sản phẩm nào không phụ thuộc vào đường đi giữa chúng. Hơn nữa, sự thay đổi entanpi phụ thuộc vào pha của các chất phản ứng. Ví dụ, khi khí oxy và khí hydro phản ứng tạo ra hơi nước, sự thay đổi entanpi là -483,7 kJ. Tuy nhiên, khi các chất phản ứng tương tự phản ứng tạo ra nước lỏng, sự thay đổi entanpi là -571,5 kJ.
2 giờ2 (g) + O2 (g) → 2H2O (g); ∆H = -483,7 kJ
2 giờ2 (g) + O2 (g) → 2H2O (l); ∆H = -571,7 kJ
Entropy là gì?
Một số điều xảy ra tự phát, một số khác thì không. Ví dụ, nhiệt sẽ truyền từ cơ thể nóng sang nơi lạnh hơn, nhưng chúng ta không thể quan sát điều ngược lại mặc dù nó không vi phạm việc bảo tồn quy tắc năng lượng. Khi một sự thay đổi xảy ra, tổng năng lượng không đổi nhưng được phân chia khác nhau. Chúng ta có thể xác định hướng thay đổi bằng cách phân phối năng lượng. Một sự thay đổi là tự phát nếu nó dẫn đến sự ngẫu nhiên và hỗn loạn lớn hơn trong toàn bộ vũ trụ. Chúng ta có thể đo lường mức độ hỗn loạn, ngẫu nhiên hoặc phân tán năng lượng bằng chức năng trạng thái; chúng tôi đặt tên nó là entropy.
Hình 02: Sơ đồ hiển thị Thay đổi Entropy với truyền nhiệt
Định luật thứ hai của nhiệt động lực học có liên quan đến entropy, và nó nói rằng, entropy của vũ trụ tăng lên trong một quá trình tự phát. Entropy và lượng nhiệt sinh ra liên quan với nhau theo mức độ mà hệ thống sử dụng năng lượng. Trong thực tế, lượng thay đổi entropy hoặc rối loạn thêm gây ra bởi một lượng nhiệt nhất định q phụ thuộc vào nhiệt độ. Nếu trời rất nóng, một chút nhiệt tăng thêm sẽ không gây ra nhiều rối loạn, nhưng nếu nhiệt độ rất thấp, cùng một lượng nhiệt sẽ gây ra sự rối loạn gia tăng đáng kể. Do đó, chúng ta có thể viết nó như sau: (trong đó DS được thay đổi theo entropy, dq bị thay đổi về nhiệt và T là nhiệt độ.
DS = dq / T
Sự khác biệt giữa Enthalpy và Entropy là gì?
Enthalpy và entropy là hai thuật ngữ liên quan đến nhiệt động lực học. Sự khác biệt chính giữa entanpy và entropy là entanpy là sự truyền nhiệt diễn ra trong một áp suất không đổi trong khi entropy đưa ra ý tưởng về tính ngẫu nhiên của một hệ thống. Hơn nữa, enthalpy liên quan đến định luật nhiệt động lực học đầu tiên trong khi entropy liên quan đến định luật thứ hai của nhiệt động lực học. Một sự khác biệt quan trọng khác giữa entanpy và entropy là chúng ta có thể sử dụng entanpy để đo sự thay đổi năng lượng của hệ sau phản ứng trong khi chúng ta có thể sử dụng entropy để đo mức độ rối loạn của hệ sau phản ứng.
Tóm tắt - Enthalpy vs Entropy
Enthalpy và entropy là các thuật ngữ nhiệt động mà chúng ta thường sử dụng với các phản ứng hóa học. Sự khác biệt chính giữa entanpy và entropy là entanpy là sự truyền nhiệt diễn ra trong một áp suất không đổi trong khi entropy đưa ra ý tưởng về tính ngẫu nhiên của một hệ thống.
Tài liệu tham khảo:
1. Thư viện. Câm Enthalpy. Hóa học LibreTexts, Quỹ khoa học quốc gia, ngày 26 tháng 11 năm 2018. Có sẵn tại đây
2. Drake, Gordon W.F. "Sự hỗn loạn." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., ngày 7 tháng 6 năm 2018. Có sẵn tại đây
Hình ảnh lịch sự:
1. Thay đổi giai đoạn - en phạm Bởi F l a n k e r, penubag - Công việc riêng, (Miền công cộng) qua Commons Wikimedia
2. Entropy nóng đến lạnh lùng của Ibrahim Dincer và Yunus A. Cengel - Entropy 2001, 3 (3), 116-149; doi: 10.3390 / e3030116 http://www.mdpi.com/1099-4300/3/3/116, (CC BY 3.0) qua Commons Wikimedia
