Sự khác biệt giữa Enthalpy và Heat
Share
Các sự khác biệt chính giữa entanpy và nhiệt là entanpy là lượng nhiệt truyền trong phản ứng hóa học ở áp suất không đổi trong khi nhiệt là một dạng năng lượng.
Đối với mục đích nghiên cứu trong hóa học, chúng tôi chia vũ trụ thành hai: một hệ thống và xung quanh. Hệ thống là đối tượng điều tra của chúng tôi trong khi phần còn lại là xung quanh. Nhiệt và entanpy là hai thuật ngữ mô tả dòng năng lượng và tính chất của một hệ thống.
NỘI DUNG
1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Entanpi là gì
3. Nhiệt là gì
4. So sánh cạnh nhau - Enthalpy vs Heat ở dạng bảng
5. Tóm tắt
Entanpi là gì?
Trong nhiệt động lực học, tổng năng lượng của một hệ là năng lượng bên trong. Năng lượng bên trong chỉ định tổng động năng và thế năng của các phân tử trong hệ thống. Năng lượng bên trong của một hệ thống có thể được thay đổi bằng cách thực hiện công việc trên hệ thống, hoặc làm nóng nó. Tuy nhiên, sự thay đổi năng lượng bên trong không bằng năng lượng truyền dưới dạng nhiệt khi hệ thống có khả năng thay đổi thể tích của nó.
Enthalpy là một thuộc tính nhiệt động lực học và chúng ta có thể biểu thị nó bằng H. Mối quan hệ toán học cho thuật ngữ này như sau:
H = U + PV
Ở đây, H là entanpy và U là năng lượng bên trong, P là áp suất và V là thể tích của hệ. Phương trình này cho thấy năng lượng được cung cấp dưới dạng nhiệt ở áp suất không đổi bằng với sự thay đổi của entanpy. Thuật ngữ pV chiếm năng lượng mà hệ thống yêu cầu để thay đổi âm lượng so với áp suất không đổi. Do đó, entanpy về cơ bản là nhiệt của phản ứng ở áp suất không đổi.
Hình 01: Thay đổi Enthalpy cho thay đổi pha của vật chất
Hơn nữa, sự thay đổi entanpi (H) cho một phản ứng ở nhiệt độ và áp suất nhất định có được bằng cách trừ entanpy của chất phản ứng khỏi entanpy của sản phẩm. Nếu giá trị này là âm, thì phản ứng tỏa nhiệt. Nếu giá trị là dương, thì phản ứng được gọi là phản ứng nhiệt. Sự thay đổi entanpy giữa bất kỳ cặp chất phản ứng và sản phẩm nào không phụ thuộc vào đường đi giữa chúng. Hơn nữa, sự thay đổi entanpi phụ thuộc vào pha của các chất phản ứng. Ví dụ, khi oxy và khí hydro phản ứng tạo ra hơi nước, sự thay đổi entanpi là -483,7 kJ. Nhưng, khi các chất phản ứng tương tự phản ứng tạo ra nước lỏng, sự thay đổi entanpi là -571,5 kJ.
Nhiệt là gì?
Năng lực của một hệ thống để làm việc là năng lượng của hệ thống đó. Chúng ta có thể làm việc trên hệ thống hoặc hệ thống có thể thực hiện công việc, điều này dẫn đến tăng hoặc giảm năng lượng của hệ thống tương ứng. Năng lượng của một hệ thống có thể được thay đổi, không chỉ bằng chính công việc, bằng các phương tiện khác. Khi năng lượng của một hệ thống thay đổi do sự chênh lệch nhiệt độ giữa hệ thống và môi trường xung quanh, chúng ta gọi năng lượng đó được truyền dưới dạng nhiệt (q); đó là, năng lượng đã được truyền dưới dạng nhiệt.
Truyền nhiệt diễn ra từ nhiệt độ cao đến nhiệt độ thấp, theo độ dốc nhiệt độ. Hơn nữa, quá trình này tiếp tục cho đến khi nhiệt độ giữa hệ thống và xung quanh đạt đến cùng một mức. Có hai loại quá trình truyền nhiệt. Chúng là các quá trình tỏa nhiệt và các quá trình tỏa nhiệt. Quá trình thu nhiệt là một quá trình trong đó năng lượng đi vào hệ thống từ môi trường xung quanh dưới dạng nhiệt trong khi quá trình tỏa nhiệt là một quá trình mà nhiệt được truyền từ hệ thống sang môi trường xung quanh dưới dạng nhiệt.
Sự khác biệt giữa Enthalpy và Heat?
Hầu hết thời gian, chúng tôi sử dụng thuật ngữ entanpy và nhiệt thay thế cho nhau, nhưng có một chút khác biệt giữa enthplay và nhiệt. Sự khác biệt chính giữa entanpy và nhiệt là entanpy mô tả lượng nhiệt truyền trong phản ứng hóa học ở áp suất không đổi trong khi nhiệt là một dạng năng lượng. Hơn nữa, enthalpy là một chức năng của nhà nước, trong khi nhiệt không phải vì nhiệt không phải là một thuộc tính nội tại của một hệ thống. Ngoài ra, chúng ta không thể đo entanpy trực tiếp, vì vậy chúng ta phải tính toán nó thông qua các phương trình; tuy nhiên, chúng ta có thể đo nhiệt trực tiếp khi thay đổi nhiệt độ.
Tóm tắt - Enthalpy vs Heat
Chúng ta thường sử dụng thuật ngữ entanpy và nhiệt thay thế cho nhau, nhưng có một sự khác biệt nhỏ về nhiệt và nhiệt là entanpy mô tả lượng nhiệt truyền trong phản ứng hóa học ở áp suất không đổi trong khi nhiệt là một dạng năng lượng.
Tài liệu tham khảo:
1. Helmenstine, Anne Marie. Định nghĩa Enthalpy trong Hóa học và Vật lý. Th thinkCo, ngày 22 tháng 8 năm 2019, Có sẵn tại đây
Hình ảnh lịch sự:
1. Thay đổi giai đoạn - en. Bởi F l a n k e r, penubag - Công việc riêng (Miền công cộng) qua Commons Wikimedia
2. Lửa cháy bùng lên Hình ảnh miễn phí (Muff) qua Needpix.com
