Sự khác biệt giữa bình đẳng hóa và trung hòa
Share
Các sự khác biệt chính giữa cân bằng và trung hòa là cân bằng liên quan đến việc cân bằng các nguyên tử của phương trình phản ứng hóa học, trong khi trung hòa là cân bằng độ axit hoặc tính bazơ để thu được dung dịch trung tính.
Mặc dù các thuật ngữ cân bằng và trung hòa nghe có vẻ giống nhau, nhưng chúng khác nhau về ý nghĩa và ứng dụng. Tuy nhiên, cả hai thuật ngữ này đều đề cập đến quá trình cân bằng của các thành phần hóa học.
NỘI DUNG
1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Cổ phần hóa là gì
3. Trung hòa là gì
4. So sánh cạnh nhau - Cân bằng so với trung hòa ở dạng bảng
5. Tóm tắt
Cổ phần hóa là gì?
Cân bằng là kỹ thuật cân bằng các nguyên tử của phương trình phản ứng hóa học. Ở đây, chúng ta phải cân bằng số lượng nguyên tử ở phía chất phản ứng với số lượng nguyên tử ở phía sản phẩm. Điều này có nghĩa là nguyên tử trước và sau phản ứng hóa học phải bằng nhau. Với mục đích này, chúng ta có thể sử dụng các hệ số cân bằng hóa học trước các chất phản ứng và sản phẩm (hệ số cân bằng hóa học là một số xuất hiện trước ký hiệu của các loài hóa học trong phương trình phản ứng hóa học. Các giá trị này là các giá trị đơn vị).
Các bước sau đây giúp chúng ta cân bằng một phương trình hóa học cho một phản ứng hóa học đơn giản.
- Viết phương trình không cân bằng. (Ví dụ: C3Hsố 8 + Ôi2 CO2 + H2Ôi)
- Xác định số lượng của mỗi nguyên tử có mặt ở cả phía chất phản ứng và mặt sản phẩm. (ở phía chất phản ứng có 8 nguyên tử hydro, 3 nguyên tử carbon và 2 nguyên tử oxy. Ở phía sản phẩm, có 2 nguyên tử hydro, 3 nguyên tử oxy và một nguyên tử carbon).
- Tiết kiệm nguyên tử hydro và oxy cuối cùng.
- Sử dụng các hệ số cân bằng hóa học để cân bằng các yếu tố đơn lẻ. (sử dụng hệ số cân bằng hóa học 3 3 trước CO2) ví dụ. C3Hsố 8 + Ôi2 ⟶ 3CO2 + H2Ôi
- Cân bằng số lượng nguyên tử hydro. (có 8 nguyên tử hydro ở phía chất phản ứng nhưng chỉ có 2 ở phía sản phẩm, vì vậy, chúng ta nên sử dụng hệ số cân bằng hóa học 4 ở phía trước H2O) ví dụ: C3Hsố 8 + Ôi2 ⟶ 3CO2 + 4H2Ôi
- Cân bằng số lượng nguyên tử oxy. Ví dụ. C3Hsố 8 + 5Ôi2 ⟶ 3CO2 + 4 giờ2Ôi
Trung hòa là gì?
Phản ứng trung hòa là phản ứng hóa học giữa axit và bazơ, tạo ra dung dịch trung tính. Một dung dịch trung tính sẽ luôn có pH 7. Phản ứng này liên quan đến sự kết hợp giữa ion H + và ion OH- để tạo thành các phân tử nước.
Nếu pH cuối cùng của hỗn hợp phản ứng axit và bazơ là 7, điều đó có nghĩa là lượng ion H + và OH- bằng nhau đã phản ứng ở đây (để tạo thành phân tử nước, cần phải có một ion H + và một ion OH-). Các axit và bazơ phản ứng có thể mạnh hoặc yếu. Các phản ứng khác nhau tùy thuộc vào thực tế này.
Hình 01: Chuẩn độ trung hòa axit mạnh-bazơ mạnh
Có bốn loại phản ứng trung hòa khác nhau: phản ứng bazơ mạnh, phản ứng bazơ mạnh, phản ứng bazơ yếu axit, phản ứng bazơ yếu axit yếu và phản ứng bazơ yếu axit yếu. Những phản ứng này trải qua quá trình trung hòa ở các mức độ khác nhau, tùy thuộc vào độ mạnh của axit và bazơ.
Sự khác biệt giữa bình đẳng hóa và trung hòa?
Sự khác biệt chính giữa cân bằng và trung hòa là sự cân bằng liên quan đến việc cân bằng các nguyên tử của phương trình phản ứng hóa học trong khi trung hòa là cân bằng độ axit hoặc tính bazơ để thu được dung dịch trung tính. Hơn nữa, sự cân bằng liên quan đến việc sử dụng số lượng nguyên tử trong các chất phản ứng và sản phẩm và sử dụng trạng thái oxy hóa của các nguyên tử, trong khi trung hòa bao gồm việc xác định cường độ của axit và bazơ liên quan đến phản ứng.
Dưới đây Infographic tóm tắt sự khác biệt giữa cân bằng và trung hòa.
Tóm tắt - Cân bằng vs Trung hòa
Mặc dù thuật ngữ cân bằng và trung hòa có vẻ giống nhau, nhưng chúng khác nhau về định nghĩa và ứng dụng. Sự khác biệt chính giữa cân bằng và trung hòa là cân bằng có nghĩa là cân bằng các nguyên tử của phương trình phản ứng hóa học, trong khi trung hòa là cân bằng độ axit hoặc tính bazơ để thu được dung dịch trung tính.
Hình ảnh lịch sự:
2. Tit Titazazion Leo By Luigi Chiesa - Vẽ bởi Luigi Chiesa (Tên miền công cộng) qua Commons Wikimedia
