Sự khác biệt giữa quá trình este hóa và trung hòa
Share
Các sự khác biệt chính giữa ester hóa và trung hòa là este hóa tạo ra este từ axit và rượu, trong khi trung hòa tạo ra muối từ axit và bazơ.
Quá trình este hóa và trung hòa là hai phản ứng quan trọng của hóa học. Quá trình este hóa, như tên gọi của nó, là một phản ứng hóa học tạo ra este ở cuối phản ứng. Trung hòa là sự cân bằng độ axit từ độ kiềm.
NỘI DUNG
1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Quá trình este hóa là gì
3. Trung hòa là gì
4. So sánh cạnh nhau - Quá trình este hóa và trung hòa ở dạng bảng
5. Tóm tắt
Quá trình este hóa là gì?
Quá trình este hóa là quá trình hình thành este từ axit và rượu. Axit thường là axit cacboxylic và rượu phải là rượu chính hoặc rượu thứ cấp. Và, phản ứng diễn ra trong môi trường axit. Vì vậy, chúng tôi sử dụng axit sulfuric như một axit mạnh cho phản ứng. Nó hoạt động như một chất xúc tác cho phản ứng vì hỗn hợp axit carboxylic và rượu không cho kết quả gì nếu môi trường không có tính axit. Là sản phẩm phụ, các phân tử nước được hình thành. Do đó, đây là một phản ứng ngưng tụ.
Liên kết pi trong nhóm carbonyl của axit cacboxylic có thể đóng vai trò là bazơ do sự biến dạng của các điện tử do sự khác biệt về độ âm điện giữa các nguyên tử oxy và carbon. Các electron trong liên kết pi được trao cho một nguyên tử hydro trong phân tử axit sunfuric. Do đó, điều này chuyển đổi liên kết -C = O thành -C-OH.
Hình 01: Một ví dụ về phản ứng este hóa
Ở đây, nguyên tử carbon có điện tích dương vì nó chỉ có ba liên kết hóa học xung quanh nó. Chúng tôi gọi đây là một carbocation. Với sự có mặt của rượu, các cặp electron đơn độc trong nguyên tử oxy của rượu có thể cung cấp điện tử cho nguyên tử carbon của carbocation. Do đó, rượu hoạt động như một nucleophile. Sau đó, sắp xếp lại xảy ra và tạo thành một ester và một phân tử nước.
Trung hòa là gì?
Trung hòa là một loại phản ứng hóa học trong đó một axit phản ứng với một bazơ để tạo thành muối và nước. Do đó, phản ứng này liên quan đến sự kết hợp của H+ các ion và OH- các ion, và nó tạo ra nước. Do đó, không có ion hydro hoặc ion hydroxit dư thừa trong hỗn hợp phản ứng sau khi kết thúc phản ứng.
Nếu một axit mạnh phản ứng với một bazơ mạnh thì pH của hỗn hợp phản ứng cuối cùng là 7. Khác với độ pH của hỗn hợp phản ứng phụ thuộc vào cường độ axit của các chất phản ứng. Khi xem xét các ứng dụng của trung hòa, điều quan trọng là xác định nồng độ axit hoặc bazơ chưa biết, trong các quy trình xử lý nước thải, trong việc trung hòa axit dạ dày dư thừa với các viên thuốc kháng axit, v.v..
Điểm giống nhau giữa quá trình este hóa và trung hòa?
- Cả hai phản ứng tạo ra nước như một sản phẩm phụ
- Cả hai phản ứng đều liên quan đến sự kết hợp của H+ các ion và OH-
Sự khác biệt giữa quá trình este hóa và trung hòa?
Quá trình este hóa và trung hòa là những phản ứng quan trọng trong hóa học. Sự khác biệt chính giữa quá trình ester hóa và trung hòa là quá trình ester hóa tạo ra este từ axit và rượu, trong khi trung hòa tạo ra muối từ axit và bazơ. Hơn nữa, các chất phản ứng cho phản ứng ester hóa là axit cacboxylic và rượu trong khi để trung hòa, các chất phản ứng là axit và bazơ.
Hơn nữa, một sự khác biệt khác giữa quá trình ester hóa và trung hòa là quá trình ester hóa cần một chất xúc tác như axit sulfuric trong khi quá trình trung hòa không cần bất kỳ chất xúc tác nào.
Tóm tắt - Quá trình este hóa và trung hòa
Quá trình este hóa và trung hòa là những phản ứng quan trọng trong hóa học. Tóm lại, sự khác biệt chính giữa quá trình ester hóa và trung hòa là quá trình ester hóa tạo ra este từ axit và rượu, trong khi trung hòa tạo ra muối từ axit và bazơ.
Tài liệu tham khảo:
1. Cơ chế của quá trình este hóa (Hóa học hữu cơ) - ChemistryScore. Tìm hiểu Hóa học tại đây, ngày 19 tháng 9 năm 2018, Có sẵn tại đây.
2. Quản trị viên. Ester Ester - Quá trình Ester hóa với cấu trúc, tính chất và công dụng. BYJUS, Byju's, ngày 25 tháng 7 năm 2018, Có sẵn tại đây.
Hình ảnh lịch sự:
1. Esterization 3,5-Dinitrocatechol bởi By MegaByte07 - Công việc riêng (CC BY-SA 3.0) qua Commons Wikimedia
2. Tit Titazazione Leo By Luigi Chiesa - Vẽ bởi Luigi Chiesa (Tên miền công cộng) qua Commons Wikimedia
