Sự khác biệt giữa khối lượng đơn vị công thức và khối lượng phân tử
Share
Sự khác biệt chính - Công thức Khối lượng đơn vị so với khối lượng phân tử
Khối lượng đơn vị công thức hoặc khối lượng công thức của hợp chất là khối lượng công thức thực nghiệm của hợp chất đó. Công thức thực nghiệm của một hợp chất là công thức hóa học cho tỷ lệ giữa các nguyên tử khác nhau có trong hợp chất đó với số lượng nhỏ, toàn bộ. Nói cách khác, đó là tỷ lệ nhỏ nhất giữa các nguyên tố hóa học trong một hợp chất. Nó không đưa ra số lượng thực tế của từng nguyên tố hóa học. Khi khối lượng của công thức này được đo, nó được gọi là khối lượng đơn vị công thức. Khối lượng phân tử của hợp chất là khối lượng của một phân tử của một chất cụ thể. Hầu hết thời gian, các thuật ngữ khối lượng mol và khối lượng phân tử được sử dụng thay thế cho nhau, mặc dù chúng là các thuật ngữ riêng biệt. Khối lượng mol là khối lượng của một mol của chất trong khi khối lượng phân tử không phải là khối lượng của một mol của một chất. Đối với các phân tử đơn giản, khối lượng công thức và khối lượng phân tử là như nhau. Nhưng đối với các hợp chất phức tạp, có một sự khác biệt lớn giữa hai giá trị. Các sự khác biệt chính giữa khối lượng đơn vị công thức và khối lượng phân tử là giá trị khối lượng đơn vị công thức luôn nhỏ hơn hoặc tương tự khối lượng phân tử của cùng chất trong khi giá trị khối lượng phân tử luôn lớn hơn hoặc tương tự khối lượng đơn vị công thức của cùng chất đó.
NỘI DUNG
1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Khối lượng đơn vị công thức là gì
3. Khối lượng phân tử là gì
4. Điểm tương đồng giữa khối lượng đơn vị công thức và khối lượng phân tử
5. So sánh cạnh nhau - Khối lượng đơn vị công thức so với khối lượng phân tử ở dạng bảng
6. Tóm tắt
Khối lượng đơn vị công thức là gì?
Khối lượng đơn vị công thức hoặc khối lượng công thức là khối lượng của công thức thực nghiệm của một chất cụ thể. Điều này có nghĩa, nó là tổng khối lượng nguyên tử của các nguyên tố hóa học có trong công thức thực nghiệm. Công thức thực nghiệm là công thức hóa học của một chất cho tỷ lệ đơn giản nhất giữa các nguyên tố hóa học có trong một chất. Ví dụ: công thức thực nghiệm cho C6H12Ôi6 (glucose) là CH2O. Chúng ta hãy xem xét một vài ví dụ để hiểu khái niệm.
Tính toán khối lượng đơn vị công thức
Đơn vị công thức Khối lượng các hợp chất đơn giản
Đối với các hợp chất đơn giản như NaCl (natri clorua), công thức thực nghiệm và công thức phân tử là như nhau. Giá trị của khối lượng đơn vị công thức là,
(Khối lượng nguyên tử của Na) + (khối lượng nguyên tử của Cl) = (23 + 35,5) amu = 58,5 amu
Đơn vị công thức Khối lượng hợp chất phức tạp
Đối với các hợp chất phức tạp như C11H22Ôi11 (sucrose), công thức thực nghiệm là CH2 Khi đó khối lượng đơn vị công thức là,
(Khối lượng nguyên tử của C) + 2 (khối lượng nguyên tử của H) + (khối lượng nguyên tử của O) = (12 + 2 × 1 + 16) amu = 30 amu.
Đối với các hợp chất polymer, khối lượng đơn vị công thức là khối lượng của một đơn vị lặp lại. Một polymer là một đại phân tử được tạo thành từ nhiều số lượng các hợp chất nhỏ được gọi là monome. Một đơn vị lặp lại đại diện cho monome hoặc monome được sử dụng để sản xuất hợp chất polymer. Do đó, nó tương đương với công thức thực nghiệm của một hợp chất phức tạp.
Khối lượng phân tử là gì?
Khối lượng phân tử là khối lượng của một phân tử của một chất cụ thể. Nó còn được gọi là trọng lượng phân tử. Trọng lượng phân tử được tính bằng tổng khối lượng nguyên tử của tất cả các nguyên tố hóa học có trong phân tử xem xét tỷ lệ thực tế giữa các nguyên tố đó.
Do đó, đối với các hợp chất lớn, phức tạp, giá trị của khối lượng đơn vị công thức luôn lớn hơn khối lượng phân tử. Nhưng đối với các phân tử nhỏ, đơn giản, cả hai có thể giống nhau.
Tính toán khối lượng phân tử
Chúng ta hãy xem xét một số ví dụ để hiểu phương pháp tính toán.
Ví dụ: Glucose
Công thức hóa học của glucose là C6H12Ôi6. Do đó, trọng lượng phân tử của glucose là,
6 (Khối lượng nguyên tử của C) + 12 (khối lượng nguyên tử của H) + 6 (khối lượng nguyên tử của O)
= 6 (12 giờ sáng) + 12 (1 giờ sáng) + 6 (16 giờ sáng)
= (72 + 12 + 96)
= 180 amu.
Hình 01: Phân tử Glucose
Ví dụ: Canxi cacbonat
Công thức hóa học của canxi cacbonat là CaCO3 , đó cũng là công thức thực nghiệm của hợp chất đó. Do đó, trọng lượng phân tử của canxi cacbonat là,
(Khối lượng nguyên tử của Ca) + (khối lượng nguyên tử của C) + 3 (khối lượng nguyên tử của O)
= (40 + 12 + 3 x 16)
= 100 amu
Điểm giống nhau giữa khối lượng đơn vị công thức và khối lượng phân tử?
- Cả khối lượng đơn vị công thức và khối lượng phân tử là số đo trọng lượng của các chất.
- Cả khối lượng đơn vị công thức và khối lượng phân tử có cùng đơn vị đo lường.
Sự khác biệt giữa khối lượng đơn vị công thức và khối lượng phân tử là gì?
Công thức khối lượng so với khối lượng phân tử | |
| Khối lượng đơn vị công thức hoặc khối lượng công thức là khối lượng của công thức thực nghiệm của một chất cụ thể. | Khối lượng phân tử là khối lượng của một phân tử trong một chất cụ thể. |
| Giá trị | |
| Giá trị khối lượng đơn vị công thức luôn nhỏ hơn hoặc tương tự khối lượng phân tử của cùng chất. | Giá trị của khối lượng phân tử luôn lớn hơn hoặc tương tự với khối lượng đơn vị công thức của cùng một chất. |
Tóm tắt - Công thức Khối lượng đơn vị so với khối lượng phân tử
Khối lượng đơn vị công thức là khối lượng của công thức thực nghiệm của một chất cụ thể. Khối lượng phân tử của một chất là khối lượng thực tế của một phân tử của một chất cụ thể. Sự khác biệt giữa khối lượng đơn vị công thức và khối lượng phân tử là giá trị khối lượng đơn vị công thức luôn nhỏ hơn hoặc tương đương với khối lượng phân tử của cùng chất trong khi giá trị khối lượng phân tử luôn lớn hơn hoặc tương tự khối lượng đơn vị công thức của cùng chất đó.
Tài liệu tham khảo:
1.Helmenstine, Anne Marie, D. Công thức Khối lượng Versus Khối lượng phân tử. Th thinkCo, ngày 25 tháng 3 năm 2017. Có sẵn tại đây
2. Khối lượng phân tử. Wikipedia, Wikimedia Foundation, ngày 25 tháng 2 năm 2018. Có sẵn tại đây
3. Công thức thực nghiệm. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 18 tháng 2 năm 2018. Có sẵn tại đây
Hình ảnh lịch sự:
1.'Alpha-D-glucose Haworth'By Masur (Tên miền công cộng) qua Commons Wikimedia
