Sự khác biệt giữa khối lượng công thức và khối lượng mol
Share
Sự khác biệt chính - Khối lượng công thức so với khối lượng mol
Khối lượng công thức và khối lượng mol là hai tính chất vật lý của các phân tử cho thấy sự khác biệt giữa chúng. Cả hai tham số này, khối lượng công thức và khối lượng mol, có liên quan đến trọng lượng của các nguyên tố hóa học (nguyên tử, phân tử, tế bào đơn vị). Vì các nguyên tử, phân tử và tế bào đơn vị là những hạt cực nhỏ; khối lượng của một hạt nhỏ không đáng kể. Do đó, khối lượng 1mol (khối lượng 6.02 * 1023 các hạt tính bằng gam) được sử dụng làm đơn vị trong phân tích định lượng. Các nguyên tố hóa học khác nhau có giá trị khối lượng mol khác nhau (C -12,01 g mol-1, Mg-24.3050 g mol-1) vì chúng có số lượng vị trí khác nhau trong nhân. Tương tự, điều này dẫn đến việc có các giá trị khối lượng mol độc đáo khác nhau cho các hợp chất hóa học (NaCl-58.4426 g mol-1). Khối lượng công thức được tính theo công thức thực nghiệm của một hợp chất. Nó là tổng giá trị khối lượng nguyên tử của các thành phần riêng lẻ trong công thức thực nghiệm (H2O-18,00 g mol-1). Các sự khác biệt chính giữa khối lượng công thức và khối lượng mol là, khối lượng công thức của một phân tử hoặc hợp chất là tổng trọng lượng nguyên tử của các nguyên tử trong công thức thực nghiệm của nó trong khi khối lượng mol là khối lượng tính bằng gam của 1 mol chất.
Công thức khối là gì?
Khối lượng công thức của một phân tử hoặc hợp chất là tổng trọng lượng nguyên tử của các nguyên tử trong công thức thực nghiệm. Các đơn vị công thức khối lượngĐơn vị khối lượng nguyên tửMùi (amu).
Công thức tính khối lượng
Ví dụ 1:
Khối lượng công thức của NaCl là bao nhiêu (Khối lượng nguyên tử của Na = 22.9898 amu, Khối lượng nguyên tử của Cl = 35,4527 amu)?
Khối lượng công thức của NaCl = Na + Cl
= 22.9898 amu + 35,4527 amu
= 58,4425 amu
Ví dụ 2:
Khối lượng công thức của C là bao nhiêu2H5OH (C = 12.011 amu, H = 1,00794 amu, O - 15.9994 amu)?
Công thức khối lượng của C2H5OH = 2C + 6H + O
= 2 (12.011 amu) + 6 (1.00794 amu) + (15.9994 amu)
= 46 amu
Khối lượng mol là gì?
Khối lượng mol được định nghĩa là khối lượng 1mol của chất. Nó có đơn vị g / mol hoặc kg / mol. Mỗi nguyên tố hóa học hoặc hợp chất hóa học có một giá trị duy nhất cho khối lượng mol.
Khối lượng mol = Khối lượng của một hạt * (NMột - Hằng số Avogadro)
NA = 6.022 * 1023mol-1
Khối lượng mol của các yếu tố
Các nguyên tố khác nhau có giá trị khối lượng mol duy nhất vì chúng chứa số lượng electron, proton và neutron khác nhau. Ví dụ,
Khối lượng mol của Carbon là 12,01 g mol-1.
Khối lượng mol của Magiê là 24.3050 g mol-1.
Khối lượng mol của phân tử và hợp chất
Khối lượng mol của nước (H2O) là 18,00 g mol-1
Khối lượng mol của Mg (OH)2 là 58.3197 g mol-1
| 1 mol | Số lượng hạt | Khối lượng phân tử |
| C (yếu tố) | 6.022 * 1023 nguyên tử | 12,011 g mol-1 |
| Cu (nguyên tố) | 6.022 * 1023 nguyên tử | 63,546 g mol-1 |
| Fe2Ôi3 (hợp chất ion) | 6.022 * 1023 tế bào đơn vị | 159,70 g mol-1 |
| Al (OH)3 (hợp chất ion) | 6.022 * 1023 tế bào đơn vị | 78,00 g mol-1 |
| CF4 (hợp chất cộng hóa trị) | 6.022 * 1023 phân tử | 88,01 g mol-1 |
| N2Ôi5 (hợp chất cộng hóa trị) | 6.022 * 1023 phân tử | 108.011 g mol-1 |
| Si2 (hợp chất cộng hóa trị) | 6.022 * 1023 phân tử | 60,09 g mol-1 |
Sự khác biệt giữa khối lượng công thức và khối lượng mol?
Định nghĩa khối lượng công thức và khối lượng mol
Công thức hàng loạt: Khối lượng công thức (trọng lượng công thức) của một phân tử là tổng trọng lượng nguyên tử của các nguyên tử trong công thức thực nghiệm của nó.
Khối lượng phân tử: Khối lượng mol là khối lượng tính bằng gam của 1 mol chất (Số lượng hạt trong một nốt ruồi bằng 6.022 * 1023).
Sử dụng
Khối lượng công thức: Khối lượng công thức được tính cho các hợp chất hóa học. Nó được tính bằng công thức thực nghiệm.
Khối lượng phân tử: Khối lượng mol được tính cho các chất hóa học có chứa nhiều thực thể cơ bản như các nguyên tố hóa học, các hợp chất hóa học ion và cộng hóa trị.
Cơ sở tính toán
Khối lượng công thức: Các nguyên tố hóa học khác nhau trong các hợp chất hóa học cho khối lượng công thức khác nhau.
Khối lượng mol: Khối lượng nguyên tử khác nhau dẫn đến sự khác biệt về khối lượng mol. Khối lượng nguyên tử của một nguyên tố (tính theo đơn vị khối lượng nguyên tử - amu) bằng khối lượng mol mol của nó
Ví dụ: Xét NH4KHÔNG3
Khối lượng công thức (NH4KHÔNG3) : N + H + O
= (14.01 amu * 2) + (1.008 amu * 4) + (16.00 amu * 3)
= 80,05 amu
Khối lượng mol (NH4KHÔNG3) : 80,05 g mol-1
