Sự khác biệt giữa cấp tiến và ion miễn phí
Share
Các sự khác biệt chính giữa gốc tự do và ion là các gốc tự do có một hoặc nhiều electron chưa ghép cặp, nhưng các ion đã ghép các electron.
Chúng ta có thể giải thích sự khác biệt giữa gốc tự do và ion từ các tính chất cơ bản của ion và gốc tự do. Một ion có thể xảy ra dưới dạng phân tử hoặc nguyên tử có điện tích (dương hoặc âm) do sự mất hoặc tăng của electron. Các ion giữ điện tích âm do tăng electron và giữ điện tích dương do mất electron. Các ion có thể xảy ra dưới dạng các loại hóa chất đơn hoặc đa điện tích, tùy thuộc vào số lượng electron thu được hoặc mất đi. Các gốc tự do là các phân tử hoặc nguyên tử có ít nhất một electron chưa ghép cặp. Bài viết này nói về sự khác biệt giữa gốc tự do và ion, bao gồm các đặc điểm đặc biệt của chúng.
NỘI DUNG
1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Cấp tiến miễn phí là gì
3. Ion là gì
4. So sánh cạnh nhau - Radical miễn phí vs Ion ở dạng bảng
5. Tóm tắt
Miễn phí cấp tiến là gì?
Một gốc tự do là một nguyên tử hoặc một nhóm các nguyên tử có chứa một hoặc nhiều electron chưa ghép cặp. Chúng có khả năng phản ứng cao do sự hiện diện của một electron chưa ghép cặp. Các gốc tự do rất không ổn định và cố gắng đạt được sự ổn định bằng cách chấp nhận các điện tử cần thiết. Họ phản ứng với các hợp chất hóa học khác bằng cách bắt các electron cần thiết. Các gốc tự do là chất trung gian quan trọng trong các quá trình tự nhiên. Chúng ta có thể biểu thị các gốc tự do bằng một dấu chấm siêu nhỏ ở bên phải. Ví dụ:., Cl., HO., H3C.
Hình 01: Hydroxyl Radical
Các gốc tự do tồn tại lâu dài có ba loại: gốc ổn định, gốc tự do và gốc di.
- Các gốc ổn định: Ví dụ chính của một gốc ổn định là oxy phân tử O2. Các gốc hữu cơ chứa hệ thống liên hợp π có thể sống lâu.
- Các gốc liên tục: Chúng tồn tại lâu do sự đông đúc xung quanh trung tâm triệt để và khiến chúng khó phản ứng với một phân tử khác.
- Di-gốc: Một số phân tử có hai trung tâm gốc, chúng tôi đặt tên chúng là gốc di. Oxy phân tử tự nhiên (oxy trong khí quyển) tồn tại dưới dạng diradical.
Ion là gì?
Các ion có thể hình thành khi một loài hóa học tăng hoặc mất electron trong các phản ứng hóa học; chúng có điện tích dương (+) hoặc âm (-). Những người nhận được một điện tích âm bằng cách chấp nhận một điện tử và điện tích dương bằng cách tặng các electron cho một phân tử thiếu điện tử hoặc một nguyên tố. Chấp nhận hoặc tặng các điện tử ảnh hưởng trực tiếp đến kích thước của ion; nó thay đổi kích thước phân tử đáng kể. Chúng tôi đặt tên cho một nguyên tử hoặc một nhóm các nguyên tử không có điện tích âm hoặc dương như là trung tính của Hồi; để trở thành một nguyên tử trung tính hoặc một phân tử, số lượng proton cần phải bằng một số electron.
Hình 02: Sự hình thành cation và Anion
Do đó, có hai dạng ion như sau.
- Các cation hoặc (+) ion - thường các kim loại thuộc loại này vì kim loại mất electron để tích điện dương (+) (Na)+, Ba2+, Ca2+, Al3+)
- Các ion (-) - thường các phi kim thuộc loại này vì các phi kim thu được các electron trở thành điện tích âm (-) (Cl)-, S2-, Ôi2-, Br-)
Sự khác biệt giữa cấp tiến tự do và ion?
Sự khác biệt chính giữa gốc tự do và ion là các gốc tự do có một hoặc nhiều electron chưa ghép cặp, nhưng các ion đã ghép các electron. Do đó, các gốc tự do rất không ổn định trong khi các ion tương đối ổn định. Do đó, đây cũng là một sự khác biệt đáng kể giữa gốc tự do và ion. Tuy nhiên, các gốc tự do có thể tồn tại một mình trong khi hầu hết các ion được kết hợp với các ion tích điện trái dấu. Khi xem xét thêm về tính ổn định của chúng, các gốc tự do trở nên ổn định bằng cách chấp nhận các electron, nhưng các ion ổn định khi chúng tạo thành các phức với các hợp chất tích điện trái dấu.
Một sự khác biệt quan trọng khác giữa gốc tự do và ion là các ion luôn giữ điện tích, nhưng gốc tự do không phải là loài tích điện ngay cả khi chúng có các electron chưa ghép cặp. Sự khác biệt này phát sinh bởi vì, trong một ion, tổng số electron luôn không bằng số lượng proton trong hạt nhân trong khi ở gốc tự do, số lượng electron bằng số lượng proton.
Infographic dưới đây cung cấp thêm chi tiết về sự khác biệt giữa gốc tự do và ion.
Tóm tắt - Free Radical vs Ion
Chúng ta có thể mô tả cả các thuật ngữ, gốc tự do và ion, sử dụng số lượng điện tử thuộc về một loài cụ thể. Ở đây, sự khác biệt đáng kể nhất giữa các gốc tự do và các ion là các gốc tự do có các electron chưa ghép cặp, nhưng, các ion đã ghép các electron. Vì vậy, các gốc tự do là phản ứng nhiều hơn. Mặt khác, các ion trở nên ổn định về mặt hóa học bằng cách tạo thành các hợp chất với các ion / phân tử tích điện trái dấu.
Tài liệu tham khảo:
1. Radical Radical (Hóa học). Wikipedia, Wikimedia Foundation, ngày 8 tháng 10 năm 2018. Có sẵn tại đây
2. Ion Ion. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 16 tháng 10 năm 2018. Có sẵn tại đây
Hình ảnh lịch sự:
1. triệt để Hydroxyl triệt để bởi By SmokeyJoe - Công việc riêng, (CC BY-SA 4.0) qua Commons Wikimedia
2. Trực tiếp Ions Sắp xếp bởi Jkwchui - Công việc riêng, (CC BY-SA 3.0) qua Commons Wikimedia
