Sự khác biệt giữa H2O và H2O2

H2O vs H2O2 | Tính chất của nước so với Hydrogen Peroxide, Cách sử dụng, Sự khác biệt
 

Nước (H₂O) và hydro peroxide (H₂Ôi₂) là các phân tử của các nguyên tố oxy và hydro.

Nước

H₂O, được gọi là nước, là thứ mà chúng ta không thể sống. Hai hydrogens liên kết cộng hóa trị với oxy để tạo thành nước. Phân tử có hình dạng uốn cong để giảm thiểu lực đẩy liên kết đơn của electron và góc H - O - H là 104^o. Nước là một chất lỏng trong suốt, không màu, không vị, không mùi và nó có thể ở nhiều dạng khác nhau như sương, sương, tuyết, băng, hơi, v.v. Nước đi vào pha khí khi được đun nóng trên 100 ^oC ở áp suất khí quyển bình thường.

Nước thực sự là một phân tử kỳ diệu. Nó là hợp chất vô cơ phong phú nhất trong vật chất sống. Hơn 75% cơ thể chúng ta cấu thành nước. Nó là một thành phần của tế bào, hoạt động như một dung môi và chất phản ứng. Nước là một chất lỏng ở nhiệt độ phòng, mặc dù nó có trọng lượng phân tử thấp là 18 gmol^-1. Khả năng của nước hình thành liên kết hydro là đặc tính độc đáo mà nó có. Phân tử nước đơn có thể tạo thành bốn liên kết hydro. Oxy có độ âm điện cao hơn hydro, tạo ra liên kết O - H ở cực nước. Do tính phân cực và khả năng hình thành liên kết hydro, nước là một dung môi mạnh. Nó được biết đến như một dung môi phổ quát do khả năng hòa tan một số lượng lớn vật liệu. Hơn nữa, nước có sức căng bề mặt cao, lực dính cao, lực kết dính. Nước có thể chịu được sự thay đổi nhiệt độ mà không cần đến dạng khí hoặc dạng rắn. Điều này được gọi là có khả năng nhiệt cao, do đó rất quan trọng đối với sự sống của các sinh vật sống.

Hydrogen peroxide

Hydrogen peroxide là dạng đơn giản nhất của peroxide, được ký hiệu là H₂Ôi₂. Nó là một chất lỏng trong suốt với điểm sôi 150 ^oC. Tuy nhiên, nó hoàn toàn có thể trộn được với nước, tuy nhiên, có thể được tách ra hoàn toàn bằng cách chưng cất, vì điểm sôi của nó cao hơn nước. Hydrogen peroxide là một chất oxy hóa và khử mạnh. Hydrogen peroxide là một phân tử phi tuyến tính, không phẳng. Nó có cấu trúc sách mở.

Peroxit được sản xuất dưới dạng sản phẩm phụ của các phản ứng hóa học khác nhau hoặc dưới dạng trung gian. Loại phản ứng này cũng xảy ra bên trong cơ thể chúng ta. Peroxide có tác dụng độc hại bên trong các tế bào của chúng tôi. Do đó, chúng phải được trung hòa ngay khi chúng được sản xuất. Các tế bào của chúng tôi có một cơ chế đặc biệt cho điều đó. Có một loại organelle gọi là peroxisomes trong các tế bào của chúng ta, có chứa enzyme catalase. Enzyme này xúc tác sự phân hủy hydro peroxide thành nước và oxy; do đó, làm một chức năng giải độc. Hydrogen peroxide có các đặc tính nguy hiểm như phân hủy oxy và nước với sự phát triển của nhiệt, phân hủy do nhiễm bẩn hoặc tiếp xúc với các bề mặt hoạt động, tăng bên trong các thùng chứa do sự hình thành áp lực oxy, và nó cũng có thể tạo thành hỗn hợp nổ. Hoạt động tẩy trắng của hydro peroxide là do quá trình oxy hóa và giải phóng oxy. Oxy này sẽ phản ứng với chất màu, làm cho nó không màu.

H₂Ôi₂    → H₂O + O

O + Chất màu → Vật chất không màu

Khác với tẩy trắng, H₂Ôi₂ được sử dụng một chất oxy hóa cho nhiên liệu tên lửa, để sản xuất epoxit, dược phẩm và thực phẩm, như một chất khử trùng, vv Hydrogen peroxide được lưu trữ trong chai thủy tinh phủ sáp parafin, nhựa hoặc chai Teflon.