Sự khác biệt giữa H2S và SO2
Share
Các sự khác biệt chính giữa H2S và SO2 là H2S có mùi trứng thối, trong khi SO2 có mùi của trận đấu bị cháy.
Cả H2S và SO2 đều là các hợp chất khí ở nhiệt độ phòng. Các hợp chất này chứa các nguyên tử lưu huỳnh. H2S là hydrua của lưu huỳnh trong khi SO2 là oxit của lưu huỳnh. Hơn nữa, cả hai loại khí này đều có mùi hăng.
NỘI DUNG
1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. H2S là gì
3. SO2 là gì
4. So sánh cạnh nhau - H2S vs SO2 ở dạng bảng
5. Tóm tắt
H2S là gì?
H2S là hydro sunfua. Nó là một loại khí ở nhiệt độ phòng, có mùi trứng thối. Do đó, nó có mùi hăng và khó chịu. Khí này có độc tính cao. Hơn nữa, nó cũng ăn mòn và dễ cháy. Do đó, chúng ta cần xử lý cẩn thận. Khối lượng mol của H2S là 38,09 g / mol. Nó xuất hiện dưới dạng khí không màu.
Khí H2S đặc hơn một chút so với không khí trong khí quyển. Tuy nhiên, hỗn hợp không khí và H2S có thể gây ra phản ứng nổ. Hơn nữa, khí này cháy trong không khí với ngọn lửa màu xanh khi có khí oxy. Phản ứng này cho SO2 và nước. Nói chung, khí H2S hoạt động như một chất khử vì nó chỉ có thể trải qua quá trình oxy hóa do nguyên tử lưu huỳnh trong hợp chất này ở trạng thái oxy hóa ít nhất (không thể giảm thêm nữa).
Hình 01: Cấu trúc của khí H2S
Chúng ta có thể sử dụng H2S để có được lưu huỳnh nguyên tố. Phản ứng giữa H2S và SO2 với sự có mặt của chất xúc tác và nhiệt độ cao tạo ra lưu huỳnh nguyên tố và nước. Đây là một phương pháp quan trọng để loại bỏ H2S. Hơn nữa, H2S tan trong nước nhẹ và sau khi hòa tan, nó có thể tạo thành axit yếu.
H2S có thể phản ứng với kim loại và tạo thành sunfua kim loại. Những sunfua kim loại này là những hợp chất không tan trong nước có màu sẫm. Ví dụ: chúng ta có thể sử dụng giấy được sử dụng chì (II) acetate để phát hiện H2S phát triển từ mẫu vì chì trong giấy có thể phản ứng với H2S tạo thành sunfua chì màu đen.
SO2 là gì?
SO2 là lưu huỳnh đioxit. Nó là một loại khí độc không màu và có mùi của các que diêm bị cháy. Trong tự nhiên, khí này được phát triển từ các vụ phun trào núi lửa. Khối lượng mol của khí này là 64,8 g / mol. Nó hơi tan trong nước và sau khi hòa tan, nó tạo thành axit sunfuric. Hơn nữa, khí này có thể trải qua cả phản ứng oxy hóa và khử vì nguyên tử lưu huỳnh trong phân tử này nằm ở giữa trạng thái oxy hóa ít nhất và cao nhất mà một nguyên tử lưu huỳnh có thể hiển thị. Do đó, SO2 có thể đóng vai trò vừa là chất khử vừa là tác nhân oxy hóa.
Hình 02: Cấu trúc của khí SO2
Khi xem xét việc sản xuất SO2, nó chủ yếu được sản xuất từ sản xuất axit sunfuric. Hơn nữa, khí SO2 là sản phẩm của lưu huỳnh cháy (hoặc vật liệu cháy có chứa lưu huỳnh). Ngoài ra, khí này là sản phẩm phụ của sản xuất xi măng canxi silicat. Chúng ta có thể tạo ra SO2 từ phản ứng của một dung dịch nước với SO2.
Sự khác biệt giữa H2S và SO2 là gì?
Cả H2S và SO2 đều là các hợp chất khí ở nhiệt độ phòng. Sự khác biệt chính giữa H2S và SO2 là H2S có mùi trứng thối, trong khi SO2 có mùi của một trận đấu bị cháy. Do đó, cả hai loại khí này đều có mùi hăng. Ngoài ra, chúng ta có thể sản xuất H2S thông qua việc tách khí chua trong khi chúng ta có thể sản xuất SO2 dưới dạng sản phẩm phụ từ sản xuất axit sunfuric.
Khi xem xét việc sử dụng các loại khí này, chúng ta có thể sử dụng H2S để sản xuất lưu huỳnh nguyên tố, trong phân tích định tính kim loại, làm tiền chất của sunfua kim loại, v.v., trong khi SO2 hữu ích như một tiền chất của axit sunfuric, làm phụ gia thực phẩm , như một tác nhân khử, trong sản xuất rượu vang, vv.
Dưới đây Infographic tóm tắt sự khác biệt giữa H2S và SO2.
Tóm tắt - H2S vs SO2
Cả H2S và SO2 đều là các hợp chất khí ở nhiệt độ phòng. Sự khác biệt chính giữa H2S và SO2 là H2S có mùi trứng thối, trong khi SO2 có mùi của một trận đấu bị cháy.
Tài liệu tham khảo:
1. Helmenstine, Anne Marie, Số 10 Sự kiện lưu huỳnh thú vị. Th thinkCo, ngày 8 tháng 10 năm 2019, Có sẵn tại đây.
Hình ảnh lịch sự:
1. Đá Hydrogen-sulfide-3D-ball Từ By Ben Mills - Công việc riêng (Miền công cộng) qua Wikimedia Commons
2. Bóng lưu huỳnh lưu huỳnh-đi-ô-xít 3D của Ben Mills - Công việc riêng (Tên miền công cộng) qua Commons Wikimedia
