Sự khác biệt giữa halogen và Xenon

H halogen vs Xenon

Các phần tử khác nhau trong bảng tuần hoàn có các thuộc tính khác nhau, nhưng các phần tử có thuộc tính tương tự được đặt cùng nhau và tạo thành các nhóm.

H halogen

Các halogen là một loạt các phi kim loại trong nhóm 17, trong bảng tuần hoàn. Fluorine (F), clo (Cl), brom (Br), iốt (I) và astatine (At) là các halogen. Các halogen ở cả ba trạng thái là chất rắn, chất lỏng và chất khí. Flo và clo là các chất khí trong khi brom là chất lỏng. Iốt và astatine tự nhiên được tìm thấy dưới dạng chất rắn. Vì tất cả các yếu tố thuộc về cùng một nhóm, chúng hiển thị một số thuộc tính tương tự và chúng tôi có thể xác định một số xu hướng trong việc thay đổi thuộc tính.

Tất cả các halogen là phi kim và chúng có cấu hình electron chung của s² p⁷; Ngoài ra, có một mô hình trong cấu hình electron. Khi bạn đi xuống nhóm, số nguyên tử tăng nên quỹ đạo cuối cùng nơi điện tử được lấp đầy cũng tăng. Xuống nhóm, kích thước của nguyên tử tăng lên. Do đó, lực hút giữa hạt nhân và electron trong quỹ đạo cuối cùng giảm. Điều này, đến lượt nó, dẫn đến năng lượng ion hóa giảm xuống nhóm. Ngoài ra khi bạn đi xuống nhóm, độ âm điện và độ phản ứng giảm. Ngược lại điểm sôi và điểm nóng chảy tăng xuống nhóm.

Các halogen được tìm thấy trong tự nhiên dưới dạng các phân tử diatomic. So với các yếu tố khác trong bảng tuần hoàn, chúng có tính phản ứng cao. Chúng có độ âm điện cao hơn các nguyên tố khác do điện tích hạt nhân hiệu quả cao. Thông thường khi các halogen phản ứng với các nguyên tố khác (đặc biệt là với kim loại), chúng thu được một electron và tạo thành các hợp chất ion. Do đó, chúng có khả năng tạo thành -1 anion. Ngoài ra, họ cũng tham gia vào việc tạo liên kết cộng hóa trị. Sau đó, họ cũng có xu hướng thu hút các electron trong liên kết về phía mình do độ âm điện cao.

Hydro halogenua là axit mạnh. Fluorine, trong số các halogen khác là yếu tố phản ứng mạnh nhất, và nó rất ăn mòn và độc tính cao. Clo và brom được sử dụng làm chất khử trùng cho nước. Hơn nữa clo là một ion thiết yếu đối với cơ thể chúng ta.

Xenon

Xenon là một loại khí cao quý với ký hiệu hóa học Xe. Số nguyên tử của nó là 54. Vì nó là một loại khí cao quý, các quỹ đạo của nó chứa đầy các electron và nó có cấu hình electron là [Kr] 5s² 4ngày¹⁰ 5p⁶. Xenon là một loại khí nặng không màu, không mùi, nặng. Nó hiện diện trong bầu khí quyển của Trái đất với số lượng dấu vết.

Mặc dù xenon là không hợp lý, nó có thể bị oxy hóa với các tác nhân oxy hóa rất mạnh. Do đó, nhiều hợp chất xenon đã được tổng hợp. Xenon có tám đồng vị ổn định tự nhiên. Xenon được sử dụng trong đèn flash xenon là thiết bị phát sáng. Laser được sản xuất từ ​​xenon clorua được sử dụng cho mục đích da liễu. Ngoài ra, xenon được sử dụng như một thuốc gây mê nói chung trong y học. Một số đồng vị xenon nhất định là phóng xạ. ¹³³Đồng vị Xe, phát ra bức xạ gamma, được sử dụng để chụp ảnh các cơ quan trong cơ thể bằng phương pháp chụp cắt lớp phát xạ đơn photon.

H halogen vs Xenon

• Xenon là một loại khí cao quý, và nó thuộc nhóm 18 trong khi các halogen nằm trong nhóm 17.

• Trong xenon, các quỹ đạo được điền đầy đủ, nhưng trong các halogen, chúng không được lấp đầy.

• Các halogen có tính phản ứng cao so với xenon.

• Các halogen tạo ra một số lượng lớn các hợp chất với các nguyên tố khác trong khi xenon có số lượng hợp chất hạn chế.