Sự khác biệt giữa halogen và halogen

Các sự khác biệt chính giữa halogen và halogen là halogen là các nguyên tố hóa học có một electron chưa ghép cặp trong quỹ đạo p ngoài cùng của chúng trong khi các halogen không có electron chưa ghép cặp.

Các halogen là nhóm 7 nguyên tố. Vì chúng có một electron chưa ghép cặp trong quỹ đạo p, trạng thái oxy hóa phổ biến nhất của các halogen là -1 vì chúng có thể ổn định bằng cách thu được một electron. Sự tăng điện tử này tạo thành một halogen. Do đó, halogenua là dạng anion của halogen.

NỘI DUNG

1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Các halogen là gì
3. Halide là gì
4. So sánh cạnh nhau - Các halogen và Halide ở dạng bảng
5. Tóm tắt

Các halogen là gì?

Các halogen là các nguyên tố hóa học nhóm 7 có 5 electron ở quỹ đạo p ngoài cùng. Hơn nữa, các nguyên tố này có một electron chưa ghép cặp trong quỹ đạo p ngoài cùng của chúng. Do đó, nó có khả năng phản ứng cao để có được một điện tử từ bên ngoài và trở nên ổn định. Chúng dễ dàng tạo thành dạng anion, halogenua, bằng cách thu được một electron.

Hình 01: Sự xuất hiện của các halogen. (Từ trái sang phải: clo, brom, iốt.)

Các thành viên của nhóm này là flo (F), clo (Cl), brom (Br), iốt (I) và Astatine (At). Hơn nữa, lý do cho họ tên halogen là tất cả chúng có thể tạo thành muối natri có tính chất tương tự. Chúng ta có thể thấy tất cả các giai đoạn của vật chất trong nhóm này; Flo và clo là các chất khí trong tự nhiên, brom là chất lỏng và iốt là hợp chất rắn trong điều kiện bình thường. Astatine là một nguyên tố phóng xạ. Hơn nữa, cấu hình electron chung của các nguyên tố này là ns²np⁵.

Halide là gì?

Halide là các dạng anion của halogen. Do đó, các loài hóa học này hình thành khi halogen thu được electron từ bên ngoài để có cấu hình electron ổn định. Sau đó, cấu hình electron trở thành ns²np⁶. Tuy nhiên, một halogen sẽ luôn có điện tích âm. Các thành viên của nhóm này bao gồm fluoride (F^-), clorua (Cl^-), bromua (Br^-), iốt (tôi^-) và astatine (Tại^-). Các muối có các ion này là muối halogenua. Hơn nữa, tất cả các halogen này là không màu và xảy ra trong các hợp chất tinh thể rắn. Những chất rắn này có entanpy âm cao của sự hình thành. Do đó, điều này có nghĩa là những chất rắn này dễ dàng được hình thành.

Có những thử nghiệm cụ thể mà từ đó chúng ta có thể xác định sự hiện diện của một halogen. Ví dụ, chúng ta có thể sử dụng bạc nitrat để chỉ ra sự hiện diện của clorua, bromua và iốt. Đó là bởi vì, khi chúng ta thêm bạc nitrat vào dung dịch chứa ion clorua, bạc clorua kết tủa. Nếu chúng ta thêm bạc nitrat vào dung dịch chứa bromide, một dạng kết tủa bạc bromide dạng kem. Đối với các dung dịch chứa ion iotua, nó tạo kết tủa màu xanh lục. Nhưng, chúng tôi không thể xác định florua từ xét nghiệm này vì florua không thể tạo thành kết tủa với bạc nitrat.

Sự khác biệt giữa halogen và halogen?

Các halogen là các nguyên tố hóa học nhóm 7 có 5 electron ở quỹ đạo p ngoài cùng, bao gồm một electron chưa ghép cặp. Halide là dạng anion của halogen và không có electron chưa ghép cặp. Đây là sự khác biệt chính giữa halogen và halogenua. Hơn nữa, các thành viên của nhóm halogen là flo (F), clo (Cl), brom (Br), iốt (I) và Astatine (At). Mặt khác, các thành viên của nhóm halogenua là florua (F^-), clorua (Cl^-), bromua (Br^-), iốt (tôi^-) và astatine (Tại^-). Đưa ra dưới đây là sự khác biệt chi tiết giữa halogen và halogen ở dạng bảng.

Tóm tắt -Halogens vs Halides

Các halogen là các nguyên tố nhóm 7 có một electron chưa ghép cặp ở quỹ đạo ngoài. Chúng tạo thành halogen bằng cách thu được một điện tử và trở nên ổn định. Do đó, sự khác biệt chính giữa halogen và halogen là các halogen là các nguyên tố hóa học có một electron chưa ghép cặp ở quỹ đạo p ngoài cùng của chúng trong khi các halogen không có electron chưa ghép cặp.

Tài liệu tham khảo:

1. Halide Halide. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27 tháng 6 năm 2018. Có sẵn tại đây 
2. Christe, Karl, et al. Yếu tố halogen halogen. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., ngày 3 tháng 11 năm 2017. Có sẵn tại đây  

Hình ảnh lịch sự:

1.'Halogens'By W. Oelen - Science Made Alive: Chemistry, (CC BY-SA 3.0) qua Commons Wikimedia