Sự khác biệt giữa nước nặng và nước nhẹ

Các sự khác biệt chính giữa nước nặng và nước nhẹ là thế nước nặng có đồng vị deuterium trong khi nước nhẹ có đồng vị protium.

Nước là dihydrogen monoxide (H₂O). Nó là một chất lỏng rất phổ biến bởi vì tất cả chúng ta cần uống nước cho hoạt động đúng đắn của cơ thể. Nước thực sự là một phân tử kỳ diệu. Nó là hợp chất vô cơ phong phú nhất trong vật chất sống. Hơn 75% cơ thể của chúng ta bao gồm hợp chất vô cơ này. Nó là một thành phần của tế bào, và hoạt động như một dung môi và chất phản ứng. Trong bài viết này, chúng ta sẽ thảo luận về hai loại nước: nước nặng và nước nhẹ. Sự khác biệt giữa nước nặng và nước nhẹ nằm ở thành phần hóa học của chúng vì các dạng nước này có đồng vị hydro chứ không phải nguyên tử hydro.

NỘI DUNG

1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Nước nặng là gì 
3. Nước nhẹ là gì?
4. So sánh cạnh nhau - Nước nặng và nước nhẹ ở dạng bảng
5. Tóm tắt

Nước nặng là gì?

Nước nặng có hai nguyên tử hydro H2O được thay thế bằng nguyên tử deuterium. Điều đó có nghĩa là; nó có hai nguyên tử đơteri chứ không phải nguyên tử hydro. Nó tương tự như nước. Deuterium là một trong những đồng vị của hydro. Hạt nhân của deuterium có một proton và neutron. Do đó, số khối của nó là hai, và số nguyên tử là một. Ngoài ra, deuterium được đưa ra là ²H và được gọi là hydro nặng. Nhưng, thông thường nhất nó được biểu thị bằng D. Do đó, nước nặng có công thức phân tử là D₂Ôi.

Hình 01: Nước nặng cho lò phản ứng hạt nhân

Nước nặng trong suốt và có màu xanh nhạt. Nó có thể thể hiện các tính chất hóa học và vật lý khác nhau so với hydro tương tự. Khối lượng mol của nước nặng là 20,0276 g mol¹. Hơn nữa, dạng nước này rất hữu ích trong các lò phản ứng hạt nhân và nghiên cứu các quá trình hóa học và sinh hóa (được sử dụng như một chất đánh dấu đẳng hướng).

Nước nhẹ là gì?

Nói đến nước nhẹ, H₂O, được biết đến với tất cả. Nước là thứ mà không có chúng ta không thể sống. Hai hydrogens liên kết cộng hóa trị với một nguyên tử oxy để tạo thành các phân tử nước. Phân tử có hình dạng uốn cong để giảm thiểu lực đẩy liên kết đơn của electron và góc H - O - H là 104^o.

Hình 02: Nước nhẹ là nước uống bình thường

Nước là một chất lỏng trong suốt, không màu, không vị, không mùi và nó xuất hiện dưới nhiều hình thức khác nhau như sương, sương, tuyết, băng, hơi, v.v. Nhưng, nó chuyển sang pha khí khi chúng ta làm nóng nó trên 100 ° C áp suất khí quyển bình thường. Ở nhiệt độ phòng, nó là một chất lỏng mặc dù nó có trọng lượng phân tử thấp là 18 gmol^-1.

Khả năng của nước hình thành liên kết hydro là một trong những đặc điểm độc đáo nhất của nó. Một phân tử nước duy nhất có thể tạo thành bốn liên kết hydro. Hơn nữa, oxy có độ âm điện cao hơn hydro, do đó làm cho liên kết O-H trong phân tử nước phân cực. Do tính phân cực của nó và khả năng hình thành liên kết hydro, nước là một dung môi mạnh. Nó được biết đến như một dung môi vạn năng do khả năng hòa tan một số lượng lớn vật liệu.

Hơn nữa, nước có sức căng bề mặt cao, và lực dính, lực dính cao. Do đó, nó có thể chịu được sự thay đổi nhiệt độ mà không cần đến dạng khí hoặc dạng rắn. Và, điều này được gọi là có khả năng nhiệt cao, rất quan trọng đối với sự sống của các sinh vật sống.

Sự khác biệt giữa nước nặng và nước nhẹ?

Nước nặng là một dạng nước có hai nguyên tử hydro H2O được thay thế bằng các nguyên tử deuterium. Nước mềm là nước thông thường có hai nguyên tử hydro và nguyên tử oxy trong phân tử. Vì vậy, sự khác biệt chính giữa nước nặng và nước nhẹ là nước nặng có đồng vị deuterium trong khi nước nhẹ có đồng vị protium.

Hơn nữa, khối lượng mol của nước nặng và nhẹ cũng khác nhau. Khối lượng mol của nước nặng là 20,0276 g / mol và khối lượng mol của nước nhẹ là 18 g / mol. Ngoài ra, một sự khác biệt nữa giữa nước nặng và nước nhẹ là công thức hóa học của chúng; đối với nước nặng, đó là D₂O trong khi đối với nước nhẹ thì đó là H₂Ôi.

Tóm tắt - Nước nặng vs Nước nhẹ

Nước rất cần thiết cho tất cả chúng ta và chúng ta cần uống đủ lượng nước hàng ngày. Có hai dạng nước là nước nặng và nước nhẹ. Sự khác biệt chính giữa nước nặng và nước nhẹ là nước nặng có đồng vị deuterium trong khi nước nhẹ có đồng vị protium.

Tài liệu tham khảo:

1. Nước nhẹ. Nước nhẹ - Giáo dục năng lượng, có sẵn ở đây.
2. Britannica, Biên tập viên của bách khoa toàn thư. Nước nặng. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., ngày 2 tháng 3 năm 2016, Có sẵn tại đây.

Hình ảnh lịch sự:

1. Cung 3965562 qua (Giấy phép)
2. Cung điện 2296444 qua (Giấy phép)