Sự khác biệt giữa hydro hóa và khử
Share
Các sự khác biệt chính giữa hydro hóa và khử là hydro hóa cần một chất xúc tác trong khi quá trình khử không cần chất xúc tác trừ khi đó là hydro hóa. Hydro hóa là một dạng phản ứng khử trong đó hydro phân tử kết hợp với một phân tử hiện có. Do đó, hydro hóa và khử liên quan với nhau.
Việc giảm có thể là giảm số oxi hóa, mất oxy hoặc bổ sung hydro. Nhưng một số phản ứng khử không liên quan đến oxy hoặc hydro như chất phản ứng. Do đó, định nghĩa dễ chấp nhận nhất để giảm là giảm số oxi hóa. Ngoài sự khác biệt chính ở trên, có một số khác biệt khác giữa hai phản ứng hóa học này, chẳng hạn như các thành phần của phản ứng hóa học; các phân tử có liên kết đôi hoặc ba có thể trải qua quá trình hydro hóa trong khi bất kỳ phân tử nào có nguyên tử có số oxi hóa cao hơn đều có thể trải qua các phản ứng khử.
NỘI DUNG
1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Hydro hóa là gì
3. Giảm là gì
4. So sánh cạnh nhau - Hydrogen hóa và giảm ở dạng bảng
5. Tóm tắt
Hydro hóa là gì?
Hydro hóa là một phản ứng hóa học bao gồm việc thêm hydro phân tử vào một loài hóa học. Hơn nữa, phản ứng này thường diễn ra với sự có mặt của chất xúc tác; niken, palađi, bạch kim hoặc oxit của chúng. Nó rất hữu ích để giảm hoặc bão hòa một hợp chất hóa học. Hydro hóa có thể ảnh hưởng đến một phân tử theo hai cách;
- Độ bão hòa của hợp chất chứa liên kết đôi hoặc ba
- Sự phân ly của một phân tử
Hầu như tất cả các hợp chất chưa bão hòa có khả năng phản ứng với hydro phân tử.
Hình 01: Quá trình hydro hóa các anken cho các ankan
Phản ứng hóa học này hữu ích trong nhiều mục đích công nghiệp để tổng hợp các hợp chất khác nhau như hydro hóa rất hữu ích trong ngành dầu khí để sản xuất các hóa dầu khác nhau.
Giảm là gì?
Giảm là giảm số oxy hóa của một loài hóa học. Phản ứng này là một nửa phản ứng của phản ứng oxi hóa khử (phản ứng oxi hóa khử có hai phản ứng hóa học xảy ra song song với nhau; oxy hóa và khử). Phản ứng khử làm giảm số oxi hóa trong khi phản ứng oxi hóa làm tăng số oxi hóa.
Hình 02: Giảm axit Chelidonic
Đôi khi, giảm là loại bỏ oxy hoặc bổ sung hydro cho một loài hóa học. Hơn nữa, loại phản ứng này xảy ra theo ba cách chính; giảm số oxi hóa từ giá trị dương thành giá trị âm, từ 0 đến giá trị âm hoặc từ giá trị âm sang giá trị âm tiếp theo. Một ví dụ phổ biến cho phản ứng khử là sự giảm số oxi hóa của Đồng (II) thành đồng (0).
Sự khác biệt giữa hydro hóa và khử?
Hydro hóa là một phản ứng hóa học bao gồm việc thêm hydro phân tử vào một loài hóa học. Giảm là giảm số oxy hóa của một loài hóa học. Phản ứng hydro hóa và khử liên quan đến nhau vì hydro hóa là một hình thức khử.
Tuy nhiên, có một số khác biệt giữa hai quá trình hóa học này được đưa ra dưới đây. Ví dụ, hydro hóa về cơ bản đòi hỏi một chất xúc tác cho sự tiến triển của phản ứng trong khi quá trình khử không cần chất xúc tác trừ khi đó là hydro hóa. Ngoài ra, hydro hóa xảy ra với các phân tử không bão hòa trong khi quá trình khử xảy ra với bất kỳ loài hóa học nào có số oxi hóa cao hơn.
Tóm tắt - Hydrogen hóa vs Giảm
Hydro hóa và khử là những phản ứng hóa học quan trọng có nhiều ứng dụng trong các ngành công nghiệp. Hydro hóa là một hình thức giảm. Sự khác biệt giữa hydro hóa và khử là hydro hóa cần có chất xúc tác trong khi quá trình khử không cần chất xúc tác trừ khi đó là hydro hóa.
Tài liệu tham khảo:
1. Helmenstine, Anne Marie, Tiến sĩ Định nghĩa giảm trong hóa học. Th thinkCo, ngày 3 tháng 9 năm 2017. Có sẵn tại đây
2. Hydrogenation. Wikipedia, Wikimedia Foundation, ngày 25 tháng 5 năm 2018. Có sẵn tại đây
Hình ảnh lịch sự:
1.'Alkene to alkane'By Robert tại English Wikibooks (Public Domain) qua Commons Wikimedia
2.'Chelidonic acid'By Hbf878 - Công việc riêng, (Muff) qua Commons Wikimedia
