Sự khác biệt giữa Iốt và Iodide

Các sự khác biệt chính giữa iốt và iốt là Iốt là một nguyên tố hóa học trong khi iốt là anion.

Chúng ta có thể hiểu sự biến đổi iốt và iốt rất dễ dàng nếu người ta có hiểu biết cơ bản về hóa học. Nhưng, có nhiều người nhầm lẫn với hai thuật ngữ và sử dụng hai từ thay thế cho nhau, điều này không đúng. Iốt là một hợp chất hóa học có màu tím trong khi iốt là ion và không thể ở trạng thái tự do ngụ ý nó phải kết hợp với một nguyên tố hoặc nguyên tố khác để tạo thành hợp chất. Do đó, iốt là nguyên tố có số nguyên tử cao 53 và chúng ta có thể biểu thị nó bằng ký hiệu I trong khi iốt là ion và được biểu thị bằng 1-.

NỘI DUNG

1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Iốt là gì
3. Iốt là gì
4. So sánh cạnh nhau - Iốt so với Iodide ở dạng bảng
5. Tóm tắt

Iốt là gì?

Iốt là nguyên tố hóa học có số nguyên tử 53 và ký hiệu hóa học I. Đây là halogen nặng nhất (halogen là nhóm 17 nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn). Ngoài ra, yếu tố này tồn tại ở trạng thái rắn ở nhiệt độ phòng. Nó có vẻ ngoài bóng bẩy, màu xám kim loại. Hơn nữa, hợp chất này dễ dàng trải qua quá trình thăng hoa để tạo thành khí tím của iốt.

Hình 01: Hơi Iốt

Hơn nữa, có nhiều trạng thái oxy hóa mà iốt có thể tồn tại. Tuy nhiên, quá trình oxy hóa -1 là phổ biến nhất trong số đó, dẫn đến anion iodide. Một số sự thật hóa học về iốt như sau:

• Số nguyên tử - 53
• Trọng lượng nguyên tử tiêu chuẩn - 126,9
• Ngoại hình - rắn chắc, xám kim loại
• Cấu hình electron - [Kr] 4d¹⁰ 5 giây² 5p⁵
• Nhóm - 17
• Giai đoạn - 5
• Loại hóa học - phi kim
• Điểm nóng chảy - 113,7 ° C
• Điểm sôi - 184,3 ° C

Trên hết, iốt là chất oxy hóa mạnh; điều này chủ yếu là do nó có một octet cấu hình electron không hoàn chỉnh, trong đó nó thiếu một electron để lấp đầy quỹ đạo p ngoài cùng. Tuy nhiên, nó là tác nhân oxy hóa yếu nhất trong số các halogen khác do kích thước nguyên tử lớn của nó.

Iốt là gì?

Iốt là một anion của iốt. Anion này hình thành khi nguyên tử iốt thu được một electron từ bên ngoài. Theo đó, ký hiệu hóa học của iodide là I^- , và khối lượng mol của ion này là 126,9 g / mol. Chúng tôi đặt tên cho các hợp chất hóa học bao gồm anion này thường là tên iốt iốt. Trên hết, iodide là anion monatomic lớn nhất vì nó hình thành từ nguyên tử iốt có kích thước nguyên tử tương đối lớn. Hơn nữa, iốt hình thành các liên kết tương đối yếu với các ion đối diện do cùng một lý do là một ion lớn. Ngoài ra, do cùng một lý do, iodide ít ưa nước hơn các anion nhỏ khác.

Hình 02: Kali Iodide là một hợp chất phổ biến có chứa ion Iodide

Hầu hết các lần, các hợp chất chứa các ion iodide như muối iốt đều tan trong nước nhưng ít hơn so với clorua và bromua. Thêm vào đó, dung dịch nước chứa anion này có thể làm tăng khả năng hòa tan của các phân tử iốt (I₂) tốt hơn nước tinh khiết.

Sự khác biệt giữa Iốt và Iodide là gì?

Iốt và iốt là các thuật ngữ liên quan chặt chẽ vì iốt có nguồn gốc từ iốt. Do đó, hầu hết các lần, chúng tôi sử dụng hai thuật ngữ này thay thế cho nhau, điều này là sai. Điều này là do iốt khác với iốt. Sự khác biệt chính giữa iốt và iốt là iốt là một nguyên tố hóa học trong khi iốt là anion. Hơn nữa, có một vài sự khác biệt khác như số lượng electron trong mỗi loài hóa học, độ phản ứng, v.v..

Infographic dưới đây cung cấp thêm sự thật về sự khác biệt giữa iốt và iốt.

Tóm tắt - Iốt vs Iodide

Các thuật ngữ iốt và iốt nghe có vẻ giống nhau, nhưng chúng ta không thể sử dụng chúng thay thế cho nhau vì chúng là hai loài hóa học khác nhau. Sự khác biệt chính giữa iốt và iốt là iốt là nguyên tố hóa học trong khi iốt là anion.

Tài liệu tham khảo:

1. Iodine. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 tháng 10 năm 2018. Có sẵn tại đây  
2. Iodide. Wikipedia, Wikimedia Foundation, ngày 9 tháng 9 năm 2018. Có sẵn tại đây

Hình ảnh lịch sự:

1. Von Jurii bốc hơi Iodine (CC BY 3.0) qua Commons Wikimedia
2. Kali Kali iodide (Tên miền công cộng) qua Commons Wikimedia