Sự khác biệt giữa Iốt và Iodine được đặt lại

Sự khác biệt chính - Iốt so với Iodine được đặt lại
 

Iốt là nguyên tố hóa học có số nguyên tử 53 và ký hiệu hóa học I. Nguyên tố hóa học này thuộc nhóm các halogen trong bảng tuần hoàn. Iốt được biết đến với khả năng đặc biệt để trải qua sự thăng hoa. Thăng hoa là sự hóa hơi của các tinh thể iốt mà không trải qua giai đoạn lỏng. Nhưng nếu sự thăng hoa và lắng đọng được thực hiện lặp đi lặp lại, chúng ta có thể có được một dạng iốt tinh khiết được gọi là iốt tái sinh. Sự khác biệt chính giữa iốt và iốt tái sinh là Iốt là một nguyên tố hóa học có ký hiệu I trong khi iốt tái sinh là hợp chất có công thức hóa học I₂.

NỘI DUNG

1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Iốt là gì 
3. Iodine được bán lại là gì
4. So sánh cạnh nhau - Iốt so với Iodine được bán lại ở dạng bảng
5. Tóm tắt

Iốt là gì?

Iốt là nguyên tố hóa học có số nguyên tử 53 và ký hiệu hóa học I. Nó là thành viên của nhóm halogen. Nhóm halogen là nhóm 17 của bảng tuần hoàn. Iốt là halogen lớn nhất vì nó có số nguyên tử cao nhất trong số các halogen khác trong nhóm đó. Iốt là một phi kim.

Điểm nóng chảy của iốt là 113,7 ° C. Do đó iốt tồn tại dưới dạng chất rắn ở nhiệt độ và áp suất phòng. Điểm sôi của iốt là 184,3 ° C. Tinh thể iốt cũng có thể trải qua thăng hoa.

Trạng thái oxy hóa ổn định nhất của iốt là -1. Điều này là do, khi một electron được thêm vào một nguyên tử iốt, tất cả các quỹ đạo của iốt đều chứa đầy các điện tử, đây là trạng thái rất ổn định. Cấu hình electron của iốt là [Kr] 4d¹⁰ 5 giây² 5p⁵. Các electron được thêm vào lấp đầy quỹ đạo 5p ngoài cùng. Điều này tạo thành anion iodide (I^-). Do đó iốt là một tác nhân oxy hóa tốt (một chất có thể trải qua quá trình khử bằng cách oxy hóa một hợp chất khác nhau). Tuy nhiên, bán kính nguyên tử của iốt cao hơn các nguyên tử halogen; do đó iốt có mật độ điện tích thấp. Điều này làm cho nó ít phản ứng hơn các halogen khác. Điều này làm cho iốt trở thành tác nhân oxy hóa ít phản ứng nhất (trong số các halogen).

Hình 01: Iốt

Iốt rắn xuất hiện dưới dạng tinh thể màu tím sẫm. Iốt lỏng và hơi iốt có màu tím rực rỡ. Tinh thể iốt hòa tan cao trong dung môi không phân cực. Vd: hexan. Khi hòa tan trong hexan, nó tạo thành dung dịch lỏng màu nâu.

Iodine được đặt lại là gì?

Iốt được đặt lại là iốt được thăng hoa trong một thời gian thứ hai hoặc hơn nữa. Sự thăng hoa của iốt là sự chuyển hóa iốt rắn thành hơi iốt trực tiếp, không qua giai đoạn lỏng. Không nên nhầm lẫn thuật ngữ này với tình trạng thăng hoa của hoàng tử, đó là quá trình thăng hoa ngược. Quá trình này bao gồm sự thăng hoa của iốt, sau đó lắng đọng dưới dạng tinh thể, tiếp theo là thăng hoa một lần nữa.

Hình 2: Sự bay hơi Iốt

Iốt tái sinh tinh khiết hơn iốt bình thường; độ tinh khiết khoảng 99-100%. Công thức hóa học của iốt tái sinh là I₂.

Sự khác biệt giữa Iốt và Iodine được đặt lại là gì?

Iốt so với Iodine được đặt lại
Iốt là nguyên tố hóa học có số nguyên tử 53 và ký hiệu hóa học I.	Iốt tái sinh là iốt được thăng hoa lần thứ hai hoặc lâu hơn.
Thiên nhiên
Iốt là một tinh thể màu tím sẫm ở nhiệt độ phòng, là chất lỏng màu tím khi tan chảy và hơi tím khi bay hơi.	Iốt tái sinh là iốt thu được từ sự thăng hoa của iốt, sau đó lắng đọng dưới dạng tinh thể, tiếp theo là thăng hoa một lần nữa.
Biểu tượng hoặc công thức
Ký hiệu hóa học của iốt là I.	Các hóa chất chính thức của iốt tái sinh là I2.

Tóm tắt - Iốt so với Iodine được bán lại

Iốt là một halogen, thường được sử dụng như một tác nhân oxy hóa. Iốt tái sinh được sản xuất từ ​​các tinh thể iốt để có được một dạng iốt phân tử nguyên chất. Sự khác biệt chính giữa iốt và iốt được tái phát triển là iốt là một nguyên tố hóa học có ký hiệu I trong khi iốt tái sinh là một hợp chất có công thức hóa học I₂.

Tài liệu tham khảo:

1. Iodine (Tinh chất tái phát / USP), Hóa chất Fisher, Có sẵn tại đây.
2. Phục hồi là gì? Câu trả lời, Yahoo!, Có sẵn ở đây.
3. Iodine. Wikipedia, Wikimedia Foundation, ngày 21 tháng 2 năm 2018, Có sẵn tại đây.

Hình ảnh lịch sự:

1. Mẫu thử của iốt Bổ sung bởi LHcheM - Công việc riêng (CC BY-SA 3.0) qua Commons Wikimedia
2. xông hơi Iodine bốc hơi của By By Jurii - (CC BY 3.0) qua Commons Wikimedia