Sự khác biệt giữa Iodometry và Iodimulation
Share
Các sự khác biệt chính giữa i-ốt và iốt là chúng ta có thể sử dụng Iodometry để định lượng các tác nhân oxy hóa, trong khi chúng ta có thể sử dụng phương pháp iốt để định lượng các chất khử.
Iodometry và iốt là hai phương pháp chuẩn độ phổ biến hữu ích trong hóa học phân tích. Cơ sở của hai loại chuẩn độ này là quá trình oxy hóa - khử và chúng ta có thể sử dụng nó để xác định các loại oxi hóa khử định lượng. Cơ sở của chuẩn độ là phản ứng giữa chất phân tích và thuốc thử chuẩn được gọi là chất chuẩn độ. Chúng ta có thể xác định số lượng chất phân tích nếu chúng ta biết phản ứng, cân bằng hóa học và thể tích / khối lượng của chất chuẩn độ cần thiết để phản ứng hoàn toàn với chất phân tích. Hơn nữa, chúng ta có thể sử dụng iốt để chuẩn độ oxy hóa khử do khả năng phản ứng nhanh với nhiều loài. Khả năng đảo ngược của iốt / iốt, phản ứng cũng là một lợi thế khi sử dụng chúng trong các phản ứng iốt.
NỘI DUNG
1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Iodometry là gì
3. Iodimulation là gì
4. So sánh cạnh nhau - Iodometry vs Iodimatures ở dạng bảng
5. Tóm tắt
Iodometry là gì?
Trong iodometry, iodide phản ứng với một tác nhân oxy hóa khác trong môi trường axit hoặc môi trường trung tính. Khi phản ứng này xảy ra, iodide (chúng ta thêm iodide dưới dạng KI) oxy hóa thành iốt và các loài khác sẽ trải qua quá trình khử bằng iodide. Sau đó chúng ta có thể chuẩn độ iốt được giải phóng với một loài khác. Loài chuẩn độ này là một giải pháp tiêu chuẩn của một chất khử, có khả năng giảm iốt trở lại dạng iốt. Thông thường, chúng tôi sử dụng một giải pháp thiosulphate tiêu chuẩn cho việc này. Ví dụ, nếu chúng ta muốn định lượng lượng clo hòa tan trong hỗn hợp, sau đây là phương pháp để thực hiện chuẩn độ i-ốt.
Đầu tiên, chúng ta nên lấy một lượng thể tích đã biết từ hỗn hợp (trong đó clo được hòa tan) vào bình chuẩn độ. Sau đó, chúng ta có thể chuẩn độ nó bằng dung dịch KI đã biết và chúng ta có thể tìm thấy khối lượng tiêu thụ.
Sau phản ứng oxi hóa khử sẽ diễn ra trong bình phản ứng;
Cl2 + 2I- -> 2 Cl- + Tôi2
Hình 01: Sự thay đổi màu sắc trong Iodometry
Sau đó, chúng ta nên thực hiện một phép chuẩn độ khác với cùng hỗn hợp để xác định lượng iốt được giải phóng. Đối với điều này, chúng ta có thể chuẩn độ hỗn hợp bằng dung dịch thiosulphate tiêu chuẩn. Chúng ta cần thêm tinh bột làm chất chỉ thị, để xác định điểm kết thúc của phản ứng này. Với iốt và tinh bột trong hỗn hợp, nó sẽ xuất hiện với màu xanh lam đậm, nhưng tại điểm cuối khi tất cả iốt kết thúc, màu tối sẽ biến mất.
Tôi2 + 2 S2Ôi32− → S4Ôi62− + 2 tôi-
Từ hai phép chuẩn độ trên, chúng ta có thể xác định lượng Cl2.
Iodimulation là gì?
Trong iốt, nó sử dụng iốt miễn phí để trải qua quá trình chuẩn độ với chất khử. Do đó, iốt làm giảm iốt và iốt sẽ oxy hóa các loài khác.
Hình 02: Thực hiện chuẩn độ
Vì chúng ta không thể dễ dàng chuẩn bị dung dịch iốt miễn phí, chúng ta phải trộn iốt với kali iodua và KI3 giải pháp để chuẩn bị các giải pháp cần thiết. Và một giải pháp tiêu chuẩn này được sử dụng để chuẩn độ i-ốt.
KI + tôi2 → KI3
Phản ứng sau diễn ra khi chuẩn độ. Chúng ta cũng có thể sử dụng tinh bột như một chỉ số để chuẩn độ i-ốt.
Tôi2 + chất khử → 2 I-
Sự khác biệt giữa Iodometry và Iodimulation là gì?
Iodometry là phân tích định lượng của dung dịch chất oxy hóa bằng cách thêm iốt phản ứng tạo thành iốt, sau đó được chuẩn độ trong khi iốt là phân tích thể tích liên quan đến chuẩn độ bằng dung dịch iốt chuẩn hoặc giải phóng bằng chất được kiểm tra iốt ở dạng hòa tan, do đó chúng ta có thể xác định nồng độ của nó bằng cách chuẩn độ. Đây là một sự khác biệt giữa i-ốt và i-ốt.
Hơn nữa, một sự khác biệt khác giữa i-ốt và i-ốt là, trong i-ốt, i-ốt phản ứng với một tác nhân oxy hóa khác trong môi trường axit hoặc môi trường trung tính trong khi trong i-ốt, nó sử dụng i-ốt tự do để chuẩn độ với chất khử.
Infographic dưới đây trình bày sự khác biệt giữa i-ốt và i-ốt ở dạng bảng.
Tóm tắt - Iodometry vs Iodimatures
Mặc dù hai thuật ngữ i-ốt và i-ốt nghe có vẻ giống nhau, nhưng chúng là hai kỹ thuật khác nhau mà chúng tôi sử dụng trong hóa học phân tích. Sự khác biệt chính giữa phép đo iốt và phép đo iốt là chúng ta có thể sử dụng phương pháp đo Iod để định lượng các tác nhân oxy hóa, trong khi chúng ta có thể sử dụng phương pháp iốt để định lượng các chất khử.
Tài liệu tham khảo:
1. Iodometry. Wikipedia, Wikimedia Foundation, ngày 9 tháng 9 năm 2018. Có sẵn tại đây
2. Naviglio, Daniele. Iodometry và Iodimometry, Daniele Naviglio "Hóa học phân tích" Agraria "Federica e-Learning. Federica, Federica Web Learning, Đại học Di Napoli Federico II, ngày 20 tháng 3 năm 2012. Có sẵn tại đây
Hình ảnh lịch sự:
1. Hỗn hợp chuẩn độ Iodometric của LH By LHcheM - Công việc riêng, (CC BY-SA 3.0) qua Commons Wikimedia
2. Trình diễn chuẩn độ cấp trường của trường Tử tế bởi UCL - Flickr, (CC BY 2.0) qua Commons Wikimedia
