Sự khác biệt giữa liên kết ion và cộng hóa trị
Share
Các sự khác biệt chính giữa liên kết ion và cộng hóa trị là liên kết ion xảy ra giữa các nguyên tử có độ âm điện rất khác nhau trong khi liên kết cộng hóa trị xảy ra giữa các nguyên tử có độ chênh lệch độ âm tương tự hoặc rất thấp.
Theo đề xuất của nhà hóa học người Mỹ G.N.Lewis đề xuất rằng các nguyên tử ổn định khi chúng chứa tám electron trong vỏ hóa trị của chúng. Hầu hết các nguyên tử có ít hơn tám electron trong vỏ hóa trị của chúng (trừ các khí hiếm trong nhóm 18 của bảng tuần hoàn); do đó, chúng không ổn định. Các nguyên tử này có xu hướng phản ứng với nhau để trở nên ổn định. Do đó, mỗi nguyên tử có thể đạt được một cấu hình điện tử khí hiếm. Liên kết ion và cộng hóa trị là hai loại liên kết hóa học chính, kết nối các nguyên tử trong hợp chất hóa học.
NỘI DUNG
1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Trái phiếu ion là gì
3. Whare là trái phiếu hóa trị
4. So sánh cạnh nhau - Liên kết ion và cộng hóa trị ở dạng bảng
5. Tóm tắt
Trái phiếu ion là gì?
Các nguyên tử có thể thu được hoặc mất electron và tạo thành các hạt tích điện âm hoặc dương; mà chúng ta gọi là các ion. Có sự tương tác tĩnh điện giữa các ion. Liên kết ion là lực hấp dẫn giữa các ion tích điện trái dấu này. Độ âm điện của các nguyên tử trong liên kết ion ảnh hưởng phần lớn đến cường độ tương tác tĩnh điện giữa các ion.
Hình 01: Sự hình thành liên kết ion giữa các nguyên tử natri và clo
Độ âm điện là phép đo ái lực của các nguyên tử đối với electron. Một nguyên tử, có độ âm điện cao có thể thu hút các electron từ một nguyên tử có độ âm điện thấp để tạo thành liên kết ion. Ví dụ, natri clorua có liên kết ion giữa ion natri và ion clorua. Natri là kim loại và clo là phi kim; do đó, nó có độ âm điện rất thấp (0,9) so với Clo (3.0). Do sự khác biệt về độ âm điện này, Clo có thể thu hút một electron từ Natri và tạo thành Cl-. Đồng thời, natri tạo thành Na+ các ion. Bởi vì điều này, cả hai nguyên tử đều đạt được cấu hình điện tử khí cao quý ổn định. Cl- và Na+ được tổ chức với nhau bởi lực tĩnh điện hấp dẫn, do đó tạo thành liên kết ion; Liên kết Na-Cl.
Trái phiếu hóa trị là gì?
Khi hai nguyên tử, có độ chênh lệch độ âm tương tự hoặc rất thấp, phản ứng với nhau, chúng tạo thành liên kết cộng hóa trị bằng cách chia sẻ các electron. Theo cách này, cả hai nguyên tử có thể có được cấu hình điện tử khí hiếm bằng cách chia sẻ các electron. Phân tử là sản phẩm kết quả từ sự hình thành liên kết cộng hóa trị giữa các nguyên tử. Ví dụ, các nguyên tử của cùng một nguyên tố tham gia để tạo thành các phân tử như Cl2, H2, hoặc P4, mỗi nguyên tử liên kết với nhau thông qua liên kết cộng hóa trị.
Hình 02: Liên kết cộng hóa trị giữa các nguyên tử carbon và hydro trong phân tử metan
Phân tử metan (CH4) cũng có liên kết cộng hóa trị giữa các nguyên tử carbon và hydro; có bốn liên kết cộng hóa trị giữa một nguyên tử carbon trung tâm và bốn nguyên tử hydro (bốn liên kết C - H). Metan là một ví dụ về phân tử có liên kết cộng hóa trị giữa các nguyên tử có độ chênh lệch độ âm điện rất thấp.
Sự khác biệt giữa trái phiếu ion và cộng hóa trị là gì?
Trái phiếu ion và cộng hóa trị | |
| Một liên kết hóa học giữa hai nguyên tử gây ra bởi lực tĩnh điện giữa các ion tích điện trái dấu trong một hợp chất ion. | Một liên kết hóa học giữa hai nguyên tử hoặc ion trong đó các cặp electron được chia sẻ giữa chúng. |
| Số nguyên tử | |
| Xảy ra giữa kim loại và phi kim. | Thường xảy ra nhất giữa hai phi kim. |
| Số lượng điện tử | |
| Một sự chuyển điện tử hoàn toàn xảy ra. | Xảy ra khi hai (hoặc nhiều) nguyên tố chia sẻ electron. |
| Các hợp chất | |
| Thường được xem là tinh thể, trong đó một số ion tích điện dương bao quanh một ion tích điện âm. | Các nguyên tử liên kết bởi liên kết cộng hóa trị tồn tại dưới dạng phân tử, ở nhiệt độ phòng, chủ yếu tồn tại dưới dạng khí hoặc chất lỏng. |
| Cực tính | |
| Liên kết ion có độ phân cực cao. | Liên kết cộng hóa trị có độ phân cực thấp. |
| Tính chất vật lý | |
| Các hợp chất ion có điểm nóng chảy và điểm sôi rất cao, so với các phân tử cộng hóa trị. | Phân tử cộng hóa trị có điểm nóng chảy thấp và điểm sôi so với các hợp chất ion. |
| Độ hòa tan trong nước | |
| Trong dung môi phân cực (như nước), các hợp chất ion hòa tan giải phóng các ion; giải pháp như vậy có khả năng dẫn điện. | Trong dung môi phân cực, các phân tử cộng hóa trị không hòa tan đáng kể; do đó những giải pháp này không có khả năng dẫn điện. |
Tóm tắt - Trái phiếu Ionic vs Covalent
Liên kết ion và cộng hóa trị là hai loại liên kết hóa học chính tồn tại trong các hợp chất. Sự khác biệt giữa liên kết ion và liên kết cộng hóa trị là liên kết ion xảy ra giữa các nguyên tử có độ âm điện rất khác nhau trong khi liên kết cộng hóa trị xảy ra giữa các nguyên tử có độ chênh lệch độ âm tương tự hoặc rất thấp.
Tài liệu tham khảo:
1. Helmenstine, Anne Marie, Tiến sĩ Định nghĩa trái phiếu Ionic. Th thinkCo, ngày 10 tháng 2 năm 2017. Có sẵn tại đây
2. Helmenstine, Anne Marie, Tiến sĩ Định nghĩa trái phiếu cộng hóa trị Th thinkCo, ngày 7 tháng 2 năm 2018. Có sẵn tại đây
Hình ảnh lịch sự:
1.'IonicBondingRH11'By Rhannosh - Công việc riêng, (CC BY-SA 3.0) qua Commons Wikimedia
2.'Covalent'By DynaBlast - Được tạo bằng Inkscape, (CC BY-SA 2.5) qua Commons Wikimedia
