Sự khác biệt giữa các hợp chất ion và cộng hóa trị
Share
Sự khác biệt chính - Hợp chất Ionic vs Covalent
Nhiều sự khác biệt có thể được ghi nhận giữa các hợp chất ion và cộng hóa trị dựa trên các tính chất vĩ mô của chúng như độ hòa tan trong nước, độ dẫn điện, điểm nóng chảy và điểm sôi. Lý do chính cho những khác biệt này là sự khác biệt trong mô hình liên kết của họ. Do đó, họ mô hình liên kết có thể được coi là sự khác biệt chính giữa hợp chất ion và cộng hóa trị. (Sự khác biệt giữa liên kết ion và liên kết cộng hóa trị) Khi liên kết ion được hình thành, (các) electron được tặng bởi một kim loại và (các) electron được tặng được chấp nhận bởi một phi kim. Chúng tạo thành một liên kết mạnh do lực hút tĩnh điện. Liên kết cộng hóa trị được hình thành giữa hai phi kim. Trong liên kết cộng hóa trị, hai hoặc nhiều nguyên tử chia sẻ các electron để thỏa mãn quy tắc bát tử. Thông thường, liên kết ion mạnh hơn liên kết cộng hóa trị. Điều này dẫn đến sự khác biệt về tính chất vật lý của chúng.
Hợp chất ion là gì?
Liên kết ion được hình thành khi hai nguyên tử có sự khác biệt lớn về giá trị độ âm điện của chúng. Trong quá trình hình thành liên kết, nguyên tử ít điện hơn làm mất (các) electron và nguyên tử có độ âm điện lớn hơn sẽ thu được các electron đó. Do đó, các loài kết quả là các ion tích điện trái dấu và chúng tạo thành một liên kết do lực hút tĩnh điện mạnh.
Liên kết ion được hình thành giữa kim loại và phi kim. Nói chung, kim loại không có nhiều electron hóa trị ở lớp vỏ ngoài cùng; tuy nhiên, phi kim loại có gần hơn tám electron trong vỏ hóa trị. Do đó, phi kim có xu hướng chấp nhận các điện tử để đáp ứng quy tắc bát tử.
Ví dụ về hợp chất ion là Na+ + Cl- à NaCl
Natri (kim loại) chỉ có một electron hóa trị và Clo (phi kim loại) có bảy electron hóa trị. 
Hợp chất cộng hóa trị là gì?
Các hợp chất cộng hóa trị được hình thành bằng cách chia sẻ các electron giữa hai hoặc nhiều nguyên tử để đáp ứng quy tắc bát phân của bát giác. Loại liên kết này thường được tìm thấy trong các hợp chất phi kim loại, các nguyên tử của cùng một hợp chất hoặc các nguyên tố lân cận trong bảng tuần hoàn. Các nguyên tử có các giá trị độ âm gần giống nhau không trao đổi (tặng / nhận) điện tử từ vỏ hóa trị của chúng. Thay vào đó, họ chia sẻ các electron để đạt được cấu hình octet.
Ví dụ về các hợp chất cộng hóa trị là mêtan (CH4), Carbon monoxide (CO), Iodine monobromide (IBr)
Liên kết hóa trị
Sự khác biệt giữa các hợp chất ion và cộng hóa trị là gì?
Định nghĩa hợp chất ion và hợp chất cộng hóa trị
Hợp chất ion: Hợp chất ion là hợp chất hóa học của cation và anion được liên kết với nhau bằng liên kết ion trong cấu trúc mạng tinh thể.
Hợp chất cộng hóa trị: Hợp chất cộng hóa trị là một liên kết hóa học được hình thành từ sự chia sẻ của một hoặc nhiều electron, đặc biệt là các cặp electron, giữa các nguyên tử.
Tính chất của hợp chất ion và cộng hóa trị
Tính chất vật lý
Hợp chất ion:
Tất cả các hợp chất ion tồn tại dưới dạng chất rắn ở nhiệt độ phòng.
Các hợp chất ion có cấu trúc tinh thể ổn định. Do đó, chúng có điểm nóng chảy và điểm sôi cao hơn. Lực hút giữa các ion dương và ion âm rất mạnh.
| Hợp chất ion | Xuất hiện | Độ nóng chảy |
| NaCl - Natri clorua | Chất rắn kết tinh trắng | 801 ° C |
| KCl - Kali clorua | Tinh thể thủy tinh màu trắng hoặc không màu | 770 ° C |
| MgCl2- Magiê clorua | Chất rắn kết tinh màu trắng hoặc không màu | 1412 ° C |
Hợp chất cộng hóa trị:
Các hợp chất cộng hóa trị tồn tại ở cả ba dạng; dưới dạng chất rắn, chất lỏng và chất khí ở nhiệt độ phòng.
Điểm nóng chảy và sôi của chúng tương đối thấp so với các hợp chất ion.
| Hợp chất cộng hóa trị | Xuất hiện | Độ nóng chảy |
| HCl-hydro clorua | Một chất khí không màu | -114,2 ° C |
| CH4 -Mêtan | Một chất khí không màu | -182 ° C |
| CCl4 - Carbon tetraclorua | Một chất lỏng không màu | -23 ° C |
Độ dẫn nhiệt
Hợp chất ion: Các hợp chất ion rắn không có electron tự do; do đó, chúng không dẫn điện ở dạng rắn. Nhưng, khi các hợp chất ion hòa tan trong nước, chúng tạo ra một dung dịch dẫn điện. Nói cách khác, dung dịch nước của các hợp chất ion là chất dẫn điện tốt.
Hợp chất cộng hóa trị: Cả các hợp chất cộng hóa trị tinh khiết và các dạng hòa tan trong nước đều không dẫn điện. Do đó, các hợp chất cộng hóa trị là chất dẫn điện kém trong tất cả các pha.
Độ hòa tan
Hợp chất ion: Hầu hết các hợp chất ion hòa tan trong nước, nhưng chúng không hòa tan trong dung môi không phân cực.
Hợp chất cộng hóa trị: Hầu hết các hợp chất cộng hóa trị đều hòa tan trong dung môi không phân cực, nhưng không có trong nước.
Độ cứng
Hợp chất ion: Chất rắn ion là hợp chất cứng hơn và giòn.
Hợp chất cộng hóa trị: Thông thường, các hợp chất cộng hóa trị mềm hơn các chất rắn ion.
Hình ảnh lịch sự: Liên kết Covalent hydro hydro của Jacek FH - Công việc riêng. (CC BY-SA 3.0) thông qua Commons Hồi IonicBondingRH11, bởi Rhannosh - Công việc riêng. (CC BY-SA 3.0) qua Wikimedia Commons