Sự khác biệt giữa ion hóa và phân ly

Ion hóa và phân ly

Ion hóa và phân ly là hai chủ đề quan trọng được thảo luận dưới hóa học của các nguyên tử và phân tử. Các khái niệm ion hóa và phân ly đóng một vai trò quan trọng trong các lĩnh vực như phân tích hóa học, quang phổ, đặc điểm của các hợp chất, khoa học vật liệu, bức xạ và bảo vệ bức xạ, và thậm chí trong khoa học y tế và y tế. Điều quan trọng là phải có một sự hiểu biết đúng đắn trong các khái niệm ion hóa và phân ly để vượt trội trong các lĩnh vực như vậy. Trong bài viết này, chúng ta sẽ thảo luận về ion hóa và phân ly là gì, định nghĩa của chúng, sự tương đồng của ion hóa và phân ly, ứng dụng của hai loại này và cuối cùng là sự khác biệt giữa ion hóa và phân ly.

Ion hóa

Ion hóa đơn giản là quá trình tạo ra ion. Điều này có thể xảy ra theo nhiều cách. Một phân tử hoặc một nguyên tử có thể trở thành một ion bằng cách loại bỏ một điện tử, bằng cách thêm một điện tử, loại bỏ một ion hoặc thêm một ion. Các điện tích âm và dương của một ion không cân bằng. Nếu điện tích dương của ion lớn hơn điện tích âm thì ion là Cation. Nếu điện tích âm nhiều hơn điện tích dương thì ion là Anion. Xét một nguyên tử trung tính. Để tạo ra một cation, phần lớn electron bên ngoài phải được loại bỏ khỏi nguyên tử. Năng lượng cần thiết để đưa electron này từ quỹ đạo đến vô cực được gọi là năng lượng ion hóa. Năng lượng ion hóa tiêu chuẩn đầu tiên được định nghĩa là năng lượng tối thiểu cần thiết để loại bỏ hoàn toàn electron ngoài cùng khỏi một nguyên tử khí ở trạng thái cơ bản, được đo trong các điều kiện tiêu chuẩn. Quá trình ion hóa ngược lại là ái lực điện tử có thêm electron vào hệ thống. Theo nghĩa của thuật ngữ này, cả ion hóa và ái lực điện tử đều là ion hóa, nhưng chúng được định nghĩa khác nhau để dễ tính toán trong nhiệt động lực học.

Sự phân ly

Các phân tử thường được tạo thành bằng cách kết hợp hai hoặc nhiều ion. Tinh thể muối bao gồm các cation natri và anion clo. Khi hòa tan trong nước, phân tử tách ra để tạo ra các ion ban đầu. Một số tinh thể được tạo thành từ sự kết tinh của nhiều phân tử. Đường là một ví dụ tốt cho một tinh thể như vậy. Khi một tinh thể như vậy được hòa tan trong nước, các phân tử được giải phóng trở lại. Đây cũng là sự phân ly. Loại bỏ một điện tử khỏi một hệ thống có thể được coi là một sự phân ly. Sự phân ly thường được gọi là phá vỡ liên kết giữa các phân tử hoặc ion. Khi một muối được thêm vào nước, muối hoàn toàn tách ra cho đến khi dung dịch bão hòa. Khi một axit yếu được thêm vào, nó sẽ chỉ tách rời một phần trạng thái cân bằng. Các axit mạnh như HCL sẽ hoàn toàn tách rời.