Sự khác biệt giữa ion hóa và phân ly
Share
Sự khác biệt chính - Ion hóa và phân ly
Ion hóa và phân ly là hai quá trình quan trọng trong hóa học. Sự ion hóa và phân ly thường bị nhầm lẫn, đặc biệt là trong trường hợp hòa tan các hợp chất ion. Người ta có thể nghĩ rằng các hợp chất ion hòa tan dẫn đến sự ion hóa do các hợp chất ion hòa tan trong nước, tạo ra các hạt hoặc ion tích điện. Nhưng đây là một ví dụ của sự phân ly vì các hợp chất ion đã được tạo ra từ các ion. Do đó, sự khác biệt chính giữa ion hóa và phân ly là ion hóa là sự tạo ra các ion mới bằng cách tăng hoặc giảm electron trong khi phân ly là sự phân tách hoặc tách các ion đã tồn tại trong một hợp chất.
NỘI DUNG
1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Ion hóa là gì
3. Phân ly là gì
4. So sánh cạnh nhau - Ion hóa và phân ly
5. Tóm tắt
Ion hóa là gì?
Ion hóa là quá trình tạo ra một nguyên tử tích điện hoặc một phân tử bằng cách tăng hoặc giảm electron. Quá trình này tạo ra một hạt tích điện. Trong quá trình này, các nguyên tử trung hòa điện trở thành các hạt tích điện. Khoản phí này có thể là tích cực hoặc tiêu cực. Điều đó phụ thuộc vào sự tăng hay giảm của một điện tử. Nếu một nguyên tử hoặc một phân tử mất một điện tử, nó sẽ trở nên tích điện dương trong khi nếu nó thu được một điện tử từ bên ngoài, nó sẽ trở nên tích điện âm. Quá trình ion hóa thường không thể đảo ngược, điều đó có nghĩa là, nếu một nguyên tử hoặc phân tử thu được một electron, nó không giải phóng electron đó trở lại; nếu một nguyên tử mất electron, nó sẽ không lấy lại electron. Điều đó xảy ra khi sự mất hoặc tăng của electron này gây ra một ion ổn định, tuân theo quy tắc bát tử.
Đôi khi thuật ngữ ion hóa bị nhầm lẫn với phân ly. Nếu một hợp chất ion như natri clorua (NaCl) được xem xét, nó sẽ tạo thành các ion khi hòa tan trong nước. Mặc dù điều này tạo thành các ion, đây không phải là ion hóa. Vì NaCl rắn bị tách thành các ion của nó hoặc liên kết ion của chúng bị phá vỡ, nó không thể được gọi là ion hóa. Do đó, sự phân chia liên kết ion không phải là quá trình ion hóa bởi vì một electron đã được nguyên tử kia trao cho một nguyên tử và chỉ tồn tại một lực hút tĩnh điện. Do đó, có thể nói rằng các hợp chất có liên kết ion sẽ không tham gia ion hóa. Mặc dù các hợp chất ion không thể trải qua quá trình ion hóa, các hợp chất cộng hóa trị có liên kết cộng hóa trị giữa các nguyên tử có thể trải qua quá trình ion hóa. Điều này là do sự chia sẻ electron xảy ra trong các liên kết cộng hóa trị và sự ion hóa các hợp chất đó sẽ tạo ra các hạt tích điện mới không có trong hợp chất trước đó. Nhưng sự ion hóa chỉ xảy ra trong các hợp chất cộng hóa trị có cực có các nguyên tử có sự khác biệt đáng kể về độ âm điện. Mặt khác, ion hóa sẽ không xảy ra do liên kết cộng hóa trị mạnh. Sự ion hóa cũng diễn ra trong kim loại. Ở đó, các ion kim loại tích điện dương được tạo ra bằng cách giải phóng các electron từ các nguyên tử kim loại.
Hình 01: Ion hóa
Phân ly là gì?
Phân ly đề cập đến việc phá vỡ hoặc tách một hợp chất thành các hạt nhỏ hơn. Quá trình phân ly có thể dẫn đến các sản phẩm được tích điện hoặc trung tính. Điều này không liên quan đến việc tăng hoặc giảm electron của các nguyên tử. Không giống như quá trình ion hóa, phân ly là sự phân tách các ion đã tồn tại trong một hợp chất. Đôi khi, sự phân ly cũng có thể tạo ra các hạt trung tính. Ví dụ: sự cố của N2Ôi4 dẫn đến việc sản xuất hai phân tử NO2. Quá trình phân ly là đảo ngược hầu hết thời gian. Điều này có nghĩa, các ion tách có thể được sắp xếp lại để tạo ra hợp chất trước đó. Ví dụ, như đã đề cập ở trên, sự hòa tan NaCl là một quá trình phân ly và nó tạo ra hai hạt tích điện. Nhưng, NaCl rắn có thể thu được một lần nữa với các điều kiện thích hợp, điều này chứng tỏ sự phân ly là thuận nghịch. Không giống như ion hóa, sự phân ly diễn ra trong các hợp chất ion.
Hình 02: Sự phân ly natri clorua trong nước
Sự khác biệt giữa ion hóa và phân ly?
Ion hóa và phân ly | |
| Ion hóa là quá trình tạo ra các hạt tích điện mới. | Phân ly là sự phân tách các hạt tích điện đã tồn tại trong một hợp chất. |
| Hợp chất ban đầu | |
| Ion hóa liên quan đến các hợp chất cộng hóa trị có cực hoặc kim loại | Phân ly liên quan đến các hợp chất ion. |
| Sản phẩm | |
| Ion hóa luôn tạo ra các hạt tích điện | Sự phân ly tạo ra các hạt tích điện hoặc hạt trung hòa điện. |
| Quá trình | |
| Quá trình ion hóa là không thể đảo ngược. | Phân ly là đảo ngược. |
| Trái phiếu | |
| Sự ion hóa liên quan đến liên kết cộng hóa trị giữa các nguyên tử | Phân ly liên quan đến liên kết ion trong các hợp chất. |
Tóm tắt - Ion hóa vs phân ly
Ion hóa và phân ly là hai quá trình khác nhau. Do đó, điều rất quan trọng là phải hiểu sự khác biệt giữa hai quá trình này. Sự khác biệt chính giữa ion hóa và phân ly là sự phân ly là quá trình tách các hạt tích điện đã tồn tại trong hợp chất trong khi ion hóa là sự hình thành các hạt tích điện mới không có trong hợp chất trước đó.
Người giới thiệu:
1. Hamza, S. A., 2014. Chia sẻ slide. [Trực tuyến] Có sẵn tại: https://www.sl slideshoware.net/sheikhamirhamza/dssociation-vs-ionizationppt [Truy cập 29 05 2017].
2. Chang, R., 2010. Hóa học. Tái bản lần thứ 10 New York: McGraw-Hill.
Hình ảnh lịch sự:
1. Sự phân ly của natri clorua natri trong nước-01 bởi trường đại học OpenStax - Giải phẫu & sinh lý học, trang web Connexions. Ngày 19 tháng 6 năm 2013. (CC BY 3.0) qua Commons Wikimedia
2. Autoprotolyse eau xông By Cdang - Công việc riêng (Miền công cộng) qua Commons Wikimedia
