Sự khác biệt giữa các axit độc quyền và không đồng nhất
Share
Các sự khác biệt chính giữa axit isopoly và heteropoly là đó là axit isopoly hình thành từ sự kết hợp của các axit hoặc anion tương tự, trong khi axit không đồng nhất hình thành từ sự kết hợp của các axit hoặc anion khác nhau.
Một axit poly là một hợp chất axit hình thành từ sự kết hợp của hai axit thông qua việc loại bỏ một phân tử nước. Nếu các axit kết hợp tương tự nhau, thì axit thu được là một axit isopoly. Nhưng nếu sản phẩm cuối cùng là sự kết hợp của hai hoặc nhiều loại axit, thì chúng ta gọi nó là axit không đồng nhất.
NỘI DUNG
1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Axit Isopoly là gì
3. Axit dị hợp là gì
4. So sánh cạnh nhau - Axit Isopoly vs Heteropoly ở dạng bảng
5. Tóm tắt
Axit Isopoly là gì?
Axit isopoly là các hợp chất axit vô cơ hình thành từ sự kết hợp của axit hoặc anion cùng loại. Trong quá trình hình thành này, một phân tử nước được loại bỏ trong quá trình kết hợp hai axit hoặc anion. Một số ví dụ về axit isopoly bao gồm isopolychromate, isopolymolybdate, isopolytungstate, isopolyvanadate, isopolyniobates, v.v..
Ví dụ, axit isopoly của molybdenum hình thành khi molybdenum trioxide được hòa tan trong dung dịch natri hydroxit. Nó có thể tạo thành dimolybdate, trimolybdate, tetramolybdate, v.v ... Những axit này hình thành từ sự kết hợp của đơn vị cơ bản MoO6. Vì đơn vị cơ bản này có dạng hình học bát diện, các hợp chất axit isopoly hình thành thông qua sự kết hợp của các góc hoặc cạnh của các đơn vị bát diện này. Tuy nhiên, sự kết hợp này xảy ra thông qua các góc gây ra lực đẩy giữa các nguyên tử kim loại Mo. Và, lực đẩy này có thể được giảm bằng cách sử dụng một kim loại khác, trừ molypden.
Axit dị hợp là gì?
Axit dị hợp là các hợp chất axit vô cơ hình thành từ sự kết hợp của axit hoặc anion của các loại khác nhau. Thông thường, các axit này là sự kết hợp của các nguyên tử oxy và hydro với các kim loại và phi kim đặc biệt. Các axit này rất quan trọng như là chất xúc tác có thể tái sử dụng trong các phản ứng hóa học. Chúng có các ứng dụng như là chất xúc tác đồng nhất và không đồng nhất.
Hình 01: Axit dị hợp là cấu trúc phức tạp
Có một vài yêu cầu chúng ta phải kiểm tra trước khi phân loại axit là axit không đồng nhất. Nó nên có một kim loại (ví dụ vonfram, molypden, v.v.), nguyên tử oxy, một nguyên tố từ khối p của bảng tuần hoàn và các nguyên tử hydro có tính axit. Các nguyên tử kim loại được gọi là nguyên tử addenda. Có bốn loại axit dị loại.
- Tứ diện 1:12
- 2:18 tứ diện
- Tứ diện 1: 6
- Tứ diện 1: 9
Hơn nữa, một số ví dụ về axit dị loại bao gồm H3PW12Ôi40, H6P2Mơ18Ôi62, Vân vân.
Sự khác biệt giữa các axit độc quyền và không đồng nhất?
Một axit poly là một hợp chất axit hình thành từ sự kết hợp của hai axit thông qua việc loại bỏ các phân tử nước. Sự khác biệt chính giữa axit isopoly và heteropoly là axit isopoly hình thành từ sự kết hợp của các axit hoặc anion tương tự trong khi axit heteropoly hình thành từ sự kết hợp của các axit hoặc anion khác nhau. Do đó, axit isopoly có cùng đơn vị lặp lại nhưng axit không đồng nhất có đơn vị lặp lại khác nhau.
Ví dụ về các axit isopoly bao gồm isopolychromate, isopolymolybdate, isopolytungstate, isopolyvanadate, isopolyniobate, v.v. Ví dụ về các axit heteropoly bao gồm H3PW12Ôi40, H6P2Mơ18Ôi62, Vân vân.
Bảng dưới đây tóm tắt sự khác biệt giữa axit isopoly và heteropoly.
Tóm tắt - Axit Isopoly vs Heteropoly
Một axit poly là một hợp chất axit hình thành từ sự kết hợp của hai axit thông qua việc loại bỏ một phân tử nước. Tóm lại, sự khác biệt chính giữa axit isopoly và heteropoly là axit isopoly hình thành từ sự kết hợp của các axit hoặc anion tương tự trong khi axit heteropoly hình thành từ sự kết hợp của các axit hoặc anion khác nhau.
Tài liệu tham khảo:
1. Axit Heteropoly. Wikipedia, Wikimedia Foundation, ngày 19 tháng 4 năm 2018, Có sẵn tại đây.
2. Halpern, Jack và George B.Kalffman. Anion Isopoly và Heteropoly Anions. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., ngày 3 tháng 8 năm 2018, Có sẵn tại đây.
Hình ảnh lịch sự:
1. (Phosphotungstate-3D-polyhedra 'của Byahahah-bmm27 - Công việc riêng (Tên miền công cộng) qua Commons Wikimedia
