Sự khác biệt giữa Isotonic và Isosmotic

Các sự khác biệt chính giữa đẳng trương và đẳng trương là Các dung dịch đẳng trương chỉ chứa các chất hòa tan không xâm nhập trong khi các dung dịch đẳng trương chứa cả các chất hòa tan cũng như các chất không thâm nhập. Một sự khác biệt quan trọng khác giữa các dung dịch đẳng trương và đẳng trương là các dung dịch đẳng trương có áp suất thẩm thấu khác nhau từ các tế bào chúng bao quanh trong khi các dung dịch đẳng trương có áp suất thẩm thấu giống như các tế bào chúng bao quanh.

Isotonic và Isosmotic là các loại giải pháp và thuật ngữ mà chúng ta thường gặp trong các phòng thí nghiệm hóa học. Nhiều người vẫn nhầm lẫn về sự khác biệt giữa hai loại giải pháp tin rằng chúng giống nhau. Tuy nhiên, chúng không giống nhau và chúng tôi sẽ làm nổi bật sự khác biệt của chúng trong bài viết này.

NỘI DUNG

1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Giải pháp là gì
3. Đồng vị là gì
4. Isosmotic là gì
5. So sánh cạnh nhau - Isotonic vs Isosmotic ở dạng bảng
6. Tóm tắt

Giải pháp là gì?

Các chất tan là các chất hòa tan trong dung dịch. Để hiểu các giải pháp Isosmotic và đẳng trương, chúng ta phải nhận ra rằng chúng là các chất hòa tan hoặc các chất hòa tan không thâm nhập. Các chất hòa tan là những chất có thể đi qua màng tế bào ảnh hưởng đến áp suất thẩm thấu qua màng. Mặt khác, các chất hòa tan không thâm nhập không thể đi qua màng, đó là lý do tại sao chúng chỉ ảnh hưởng đến thuốc bổ.

Đồng vị là gì?

Isotonic là khi dung dịch có cùng nồng độ muối với máu và tế bào của cơ thể người. Các dung dịch đẳng trương chỉ chứa các chất hòa tan không xâm nhập và nó đề cập đến các giải pháp có cùng áp suất thẩm thấu với các tế bào mà chúng bao quanh.

Hình 01: Dung dịch đẳng trương

Hơn nữa, chúng không hấp thụ bất cứ thứ gì từ tế bào và ngược lại (tế bào cũng không hấp thụ các chất hòa tan từ các giải pháp này). Ví dụ, một giải pháp là 154 mMNaCl là đẳng trương đối với con người.

Isosmotic là gì?

Isosmotic là khi hai dung dịch có cùng số lượng chất tan. Do đó, mặc dù thực tế là chúng có áp suất thẩm thấu giống như tế bào, chúng bao quanh. Chúng chứa các chất hòa tan có thể xâm nhập và làm tăng áp suất thẩm thấu của tế bào. Khi áp suất thẩm thấu của tế bào tăng lên khiến tế bào hấp thụ nước từ môi trường, nó đạt đến trạng thái cân bằng và áp suất thẩm thấu bằng nhau ở cả hai phía. Điều này có thể có ảnh hưởng đến tế bào để cuối cùng nó có thể vỡ.

Ví dụ, sucrose là một giải pháp không có ion. Một giải pháp của sucrose là 320 mM là isosmotic cho con người. So sánh dung dịch sucrose này với dung dịch NaCl 154mM, nó cho thấy rằng nó là 154 mMsodium (Na) và 154 mMchloride (Cl) hoặc khoảng 308 milliosmole gần 320 milliosmole cho sucrose.

Sự khác biệt giữa Isotonic và Isosmotic là gì??

Isotonic đề cập đến một giải pháp có cùng nồng độ chất tan như trong tế bào hoặc chất lỏng cơ thể. Isosmotic đề cập đến tình huống của hai giải pháp có cùng áp suất thẩm thấu. Do đó, các dung dịch đẳng trương chỉ chứa các chất hòa tan không xâm nhập trong khi các dung dịch đẳng trương chứa cả các chất hòa tan cũng như các chất không xâm nhập.

Khi xem xét mối quan hệ của hai loại giải pháp này với áp suất thẩm thấu, các dung dịch đẳng trương có áp suất thẩm thấu khác nhau từ các tế bào mà chúng bao quanh. Ngược lại, các dung dịch Isosmotic có áp suất thẩm thấu tương tự như các tế bào mà chúng bao quanh. Hơn nữa, các giải pháp Isotonic không làm cho các tế bào hấp thụ nước từ xung quanh hoặc mất nước từ các tế bào. Tuy nhiên, dung dịch Isosmotic làm cho các tế bào hấp thụ nước từ xung quanh hoặc mất nước từ các tế bào.

Tóm tắt - Isotonic vs Isosmotic

Các thuật ngữ đẳng trương và đẳng trương rất hữu ích trong việc mô tả các tính chất của chất lỏng cơ thể. Cả hai thuật ngữ, isotonic đều thể hiện ý tưởng có cùng nồng độ chất tan trong khi thuật ngữ isosmotic thể hiện ý tưởng có áp suất thẩm thấu bằng nhau. Sự khác biệt giữa isotonic và isosmotic là các dung dịch đẳng trương chỉ chứa các chất hòa tan không thâm nhập trong khi các dung dịch đẳng trương chứa cả các chất hòa tan cũng như không xâm nhập.

Tài liệu tham khảo:

1. Thuốc bổ. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 8 tháng 2 năm 2018. Có sẵn tại đây
2. Isosmotic. Sinh học trực tuyến. Có sẵn ở đây  

Hình ảnh lịch sự:

1.'Blausen 0685 OsmoticFlow Isotonic'By Blausen.com staff (2014). Phòng trưng bày y tế của bộ phận y tế WikiJournal của Y học 1 (2). DOI: 10.15347 / wjm / 2014.010. ISSN 2002-4436. - Công việc riêng, (CC BY 3.0) qua Commons Wikimedia