Sự khác biệt giữa Kc và Kp
Share
Sự khác biệt chính - Kc vs Kp
Kc và Kp là hằng số cân bằng. Hằng số cân bằng của hỗn hợp phản ứng là một số biểu thị tỷ lệ giữa nồng độ hoặc áp suất của sản phẩm và chất phản ứng trong hỗn hợp phản ứng đó. Các sự khác biệt chính giữa Kc và Kp là thế Kc là hằng số cân bằng được cho bởi các điều khoản của nồng độ trong khi Kp là hằng số cân bằng được đưa ra bởi các điều khoản của áp suất.
Hằng số cân bằng này được đưa ra cho các phản ứng thuận nghịch. Kc là hằng số cân bằng được đưa ra theo tỷ lệ giữa nồng độ sản phẩm và chất phản ứng trong khi Kp là hằng số cân bằng được đưa ra theo tỷ lệ giữa áp suất của sản phẩm và chất phản ứng.
NỘI DUNG
1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Kc là gì
3. Kp là gì
4. Mối quan hệ giữa Kc và Kp
5. So sánh cạnh nhau - Kc vs Kp ở dạng bảng
6. Tóm tắt
Kc là gì?
Kc là hằng số cân bằng được đưa ra theo tỷ lệ giữa nồng độ sản phẩm và chất phản ứng. Nồng độ mol của các thành phần được sử dụng để biểu hiện Kc.
aA + bB cC + dD
Hằng số cân bằng cho phản ứng trên có thể được viết là:
Kc = [C]c[D]d / [A]một[B]b
[A], [B], [C] và [D] là nồng độ của chất phản ứng A, B và các sản phẩm C, D. Các số mũ của trò chơi 'a' hệ số cân bằng hóa học của từng chất phản ứng và sản phẩm trong phương trình hóa học. Trong biểu hiện của Kc, nồng độ chất phản ứng và sản phẩm được nâng lên mức công suất bằng với hệ số cân bằng hóa học của chúng.
Kp là gì?
Kp là hằng số cân bằng được đưa ra theo tỷ lệ giữa áp suất của sản phẩm và chất phản ứng. Hằng số cân bằng này được áp dụng cho các hỗn hợp phản ứng khí. Kp phụ thuộc vào áp suất riêng phần của các thành phần khí trong hỗn hợp phản ứng.
Hình 1: Áp suất riêng phần của các thành phần khí trong hỗn hợp.
pP + qQ ↔ rR + sS
Hằng số cân bằng cho phản ứng trên có thể được viết là:
Kp = pRr.pSS / pPp.pQq
Những người khác chỉ ra áp lực một phần. Do đó, pP, pQ, pR và PS là áp suất riêng phần của các thành phần khí P, Q, R và S. Các số mũ của F, các phần tử, và các phần tử là các hệ số cân bằng hóa học của từng chất phản ứng và sản phẩm trong phương trình hóa học.
Mối quan hệ giữa Kc và Kp là gì?
Kp = Kc (RT)Δn
Trong đó Kp là hằng số cân bằng của áp suất, Kc là hằng số cân bằng của nồng độ, R là hằng số khí phổ (8.314 Jmol-1K-1), T là nhiệt độ và Δn là chênh lệch giữa tổng số mol sản phẩm khí và tổng số mol chất phản ứng khí.
Sự khác biệt giữa Kc và Kp là gì?
Kc vs Kp | |
| Kc là hằng số cân bằng được đưa ra theo tỷ lệ giữa nồng độ sản phẩm và chất phản ứng. | Kp là hằng số cân bằng được đưa ra theo tỷ lệ giữa áp suất của sản phẩm và chất phản ứng. |
| Chất phản ứng | |
| Kc có thể được sử dụng cho hỗn hợp phản ứng khí hoặc lỏng. | Kp chỉ được sử dụng cho hỗn hợp phản ứng khí. |
| Các đơn vị | |
| Kc được tính theo đơn vị nồng độ. | Kp được cho bởi đơn vị áp lực. |
Tóm tắt - Kc vs Kp
Hằng số cân bằng của hỗn hợp phản ứng giải thích tỷ lệ giữa các sản phẩm và chất phản ứng có trong hỗn hợp phản ứng đó theo nồng độ (được đưa ra là Kc) hoặc áp suất riêng phần (được đưa ra là Kp). Sự khác biệt chính giữa Kc và Kp là Kc là hằng số cân bằng được đưa ra bởi các điều khoản của nồng độ trong khi Kp là hằng số cân bằng được đưa ra bởi các điều khoản của áp lực.
Tài liệu tham khảo
1. Cân bằng không đổi. Merriam-Webster, Có sẵn ở đây.
2. Hằng số cân bằng khí đốt: Kc và Kp. Hóa học LibreTexts, Libretexts, ngày 21 tháng 7 năm 2016, Có sẵn tại đây.
Hình ảnh lịch sự
1. Cung 2318 Áp lực một phần và toàn bộ khí đốt của OpenStax College - Giải phẫu & Sinh lý học, Trang web Connexions, ngày 19 tháng 6 năm 2013., CC BY 3.0) qua Commons Wikimedia
