Sự khác biệt giữa Metan và Ethane

Sự khác biệt chính - Metan vs Ethane
 

Metan và Ethane là những thành viên nhỏ nhất trong họ ankan. Công thức phân tử của hai hợp chất hữu cơ này là CH₄ và C₂H₆ tương ứng. Các sự khác biệt chính giữa khí mêtan và etan là cấu trúc hóa học của chúng; một phân tử Ethane có thể được coi là hai nhóm methyl tham gia như một dimer của các nhóm methyl. Các khác biệt hóa học và vật lý khác chủ yếu phát sinh do sự khác biệt về cấu trúc này.    

Mêtan là gì?

Metan là thành viên nhỏ nhất trong họ ankan có công thức hóa học CH₄ (bốn nguyên tử hydro được liên kết với một nguyên tử carbon). Nó được coi là thành phần chính của khí tự nhiên. Metan là một loại khí không màu, không mùi và không vị; cũng được biết đến như là carbane, khí đầm lầy, khí tự nhiên, carbon tetrahydride, và cacbua hydro. Nó có thể dễ dàng bắt lửa và hơi của nó nhẹ hơn không khí.

Khí metan tự nhiên được tìm thấy dưới mặt đất và dưới đáy biển. Khí metan trong khí quyển được coi là một loại khí nhà kính. Khí metan phân hủy thành CH₃- với nước trong khí quyển.    

Ethane là gì?

Ethane là một hợp chất khí không màu, không mùi ở nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn. Công thức phân tử và trọng lượng phân tử của nó là C₂H₆ và 30,07 g · mol¹ tương ứng. Nó được phân lập từ khí tự nhiên, như một sản phẩm phụ từ quá trình lọc dầu. Ethane rất quan trọng trong sản xuất ethylene.  

Sự khác biệt giữa Methane và Ethane là gì?

Đặc điểm của metan và etan

Kết cấu:

Mêtan: Các công thức phân tử của mêtan là CH_4, và nó là một ví dụ về phân tử tứ diện có bốn liên kết C-H tương đương (liên kết sigma). Góc liên kết giữa các nguyên tử H-C-H là 109,5⁰ và tất cả các liên kết C - H là tương đương, và nó bằng 108,70 chiều.

Ethan: Các công thức phân tử của etan Là C₂H_6, và nó là một hydrocarbon bão hòa vì nó không chứa nhiều liên kết.

Tính chất hóa học:

Mêtan:

Ổn định: Metan là một phân tử hóa học rất ổn định, không phản ứng với KMnO₄, K₂Cr₂Ôi₇, H₂VÌ THẾ₄ hoặc HNO₃ trong điều kiện bình thường.

Đốt cháy: Với sự hiện diện của không khí hoặc oxy dư thừa, khí metan đốt cháy với ngọn lửa không phát sáng màu xanh lam tạo ra carbon dioxide và nước. Đó là một phản ứng tỏa nhiệt cao; do đó, nó được sử dụng làm nhiên liệu tuyệt vời. Khi không có đủ không khí hoặc oxy, nó sẽ đốt cháy một phần thành khí carbon monoxide (CO).

Phản ứng thay thế: Metan cho thấy phản ứng thay thế với halogen. Trong các phản ứng này, một hoặc nhiều nguyên tử hydro được thay thế bằng một số lượng nguyên tử halogen bằng nhau và nó được gọi là halogen halogen hóa. Nó phản ứng với clo (Cl) và brom (Br) khi có ánh sáng mặt trời.

Phản ứng với Steam: Khi hỗn hợp khí metan và hơi nước được truyền qua niken (1000 K) được làm nóng trên bề mặt alumina, nó có thể tạo ra hydro.

Nhiệt phân: Khi khí mêtan được nung nóng đến khoảng 1300 K, nó bị phân hủy thành muội than và hydro.

Ethan: 

Phản ứng: Khí etan (CH₃CH₃) phản ứng với hơi brom khi có ánh sáng tạo thành bromoethane, (CH₃CH₂Br) và hydro bromide (HBr). Đó là một phản ứng thay thế; một nguyên tử hydro trong etan được thay thế bằng nguyên tử brom.

CH₃CH₃ +       Br₂         à CH₃CH₂Br + HBr

Đốt cháy: Quá trình đốt cháy hoàn toàn etan tạo ra 1559,7 kJ / mol (51,9 kJ / g) nhiệt, carbon dioxide và nước.

2 C₂H₆ + 7 Ôi₂ → 4 CO₂ + 6 H₂Ôi + 3120 kJ

Nó cũng có thể xảy ra mà không có quá nhiều oxy, tạo ra hỗn hợp carbon vô định hình và carbon monoxide.

2 C₂H₆ + 3 Ôi₂ → 4 C + 6 H₂Ôi + năng lượng

2 C₂H₆ + 5 Ôi₂ → 4 CO + 6 H₂Ôi + năng lượng

2 C₂H₆ + 4 Ôi₂ → 2 C + 2 CO + 6 H₂Ôi + năng lượng vv.

Các định nghĩa:

Phản ứng thay thế: Phản ứng thay thế là phản ứng hóa học liên quan đến sự dịch chuyển của một nhóm chức trong hợp chất hóa học và thay thế nó bởi một nhóm chức năng khác.

Sử dụng:

Mêtan: Khí metan được sử dụng trong nhiều quá trình hóa học công nghiệp (làm nhiên liệu, khí tự nhiên, khí tự nhiên hóa lỏng) và nó được vận chuyển dưới dạng chất lỏng làm lạnh.

Ethan: Ethane được sử dụng làm nhiên liệu cho động cơ và làm chất làm lạnh cho một hệ thống nhiệt độ cực thấp. Nó được vận chuyển trong các xi lanh bằng thép dưới dạng khí hóa lỏng dưới áp suất hơi của chính nó.

Tài liệu tham khảo:. Wikipedia. N.p., 2016. Web. Ngày 7 tháng 6 năm 2016. Khanna, Bhishm. Các tính chất hóa học của metan là gì?. Chất bảo quản.com. N.p., 2016. Web. Ngày 7 tháng 6 năm 2016. Methane | CH4 - Pub gạt. Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. N.p., 2016. Web. Ngày 7 tháng 6 năm 2016. Quảng cáo Methane. Wikipedia. N.p., 2016. Web. Ngày 7 tháng 6 năm 2016. Hình ảnh lịch sự: Mô hình bóng và que của phân tử mêtan bằng cách sử dụng (Tên miền công cộng) thông qua Commons Wikimedia. Cái chết của Methane bởi Jynto - Công việc riêng, dựa trên Tệp: Methane-CRC-MW-kích thước-2D.png, (Tên miền công cộng) qua Commons Wikimedia Wikimedia Ethane Lần (Tên miền công cộng) qua Commons Wikimedia