Sự khác biệt giữa Metan và Propane

Mêtan so với propan
 

Metan và Propane là thành viên đầu tiên và thứ ba của gia đình ankan. Công thức phân tử của chúng là CH₄ và C₃H_{số 8} tương ứng. Các sự khác biệt chính giữa mêtan và propan là cấu trúc hóa học của chúng; Metan chỉ chứa một nguyên tử carbon và bốn nguyên tử hydro trong khi Propane chứa ba nguyên tử carbon với tám nguyên tử hydro. Tính chất vật lý và hóa học của chúng khác nhau do sự khác biệt này.

Mêtan là gì?

Mêtan, còn được gọi là carbane, khí tự nhiên, khí đầm lầy, carbon tetrahydride, hoặc là cacbua hydro,  là thành viên nhỏ nhất trong họ ankan. Công thức hóa học của nó là CH₄ (bốn nguyên tử hydro được liên kết với một nguyên tử carbon). Nó là thành phần chính của khí tự nhiên. Metan là một loại khí không màu, không mùi và không vị. Nó có thể dễ dàng bắt lửa vì hơi của nó nhẹ hơn không khí.

Khí metan có thể được tìm thấy tự nhiên dưới mặt đất và dưới đáy biển. Mêtan trong khí quyển được coi là một loại khí nhà kính. Khí metan phân hủy thành CH₃- với nước trong khí quyển.

Propane là gì?

Propane là thành viên thứ ba trong gia đình Alkane. Công thức phân tử của nó là C₃H_6, và khối lượng phân tử bằng 44,10 g · mol¹. Nó tồn tại dưới dạng khí ở nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn, nhưng nó có thể nén thành chất lỏng có thể vận chuyển. Propane không tồn tại tự nhiên, nhưng nó thu được từ quá trình tinh chế dầu mỏ và là sản phẩm phụ của quá trình xử lý khí tự nhiên.

Propane là một chất khí không màu, không mùi, không độc hại và dễ cháy và một chất tạo mùi thương mại được thêm vào để xác định rò rỉ.

Sự khác biệt giữa Methane và Propane là gì?

Đặc điểm của metan và propan

Cấu trúc phân tử:

Mêtan: Công thức phân tử của metan là CH_4, và nó là một ví dụ về phân tử tứ diện có bốn liên kết C-H tương đương (liên kết sigma). Cấu trúc của nó được đưa ra dưới đây.

Propan: Công thức phân tử của etan là C₃H_{số 8,} và cấu trúc của nó được đưa ra dưới đây.

Tính chất hóa học:

Đốt cháy:

Mêtan: Khí metan đốt cháy với ngọn lửa không phát sáng màu xanh lam tạo ra carbon dioxide và nước khi có không khí hoặc oxy dư thừa. Đó là một phản ứng tỏa nhiệt cao; do đó, nó là một nhiên liệu tuyệt vời.

CH₄(g) + 2O₂    → CO₂    +    2 giờ₂O + 890 kJ / mol

Nó đốt cháy một phần thành khí carbon monoxide (CO) khi không đủ không khí hoặc oxy.

2CH₄(g) + 3O₂     →   2CO + 2H₂Năng lượng O +

Propan: Propane cũng cháy theo cách tương tự như các ankan khác. Nó hoàn toàn cháy trong sự hiện diện của oxy dư thừa sản xuất nước và carbon dioxide.

C₃H_{số 8}    +    5O₂      →        3CO₂     +     4 giờ₂O + 2220 kJ / mol

Trong trường hợp không có đủ oxy cho quá trình đốt cháy, nó sẽ đốt cháy hoàn toàn thành carbon monoxide và / hoặc bồ hóng carbon.

2 C₃H_{số 8}    +     9O₂     →      4CO₂    +     2CO + 8H₂O + nhiệt

HOẶC LÀ

C₃H_{số 8}     +     9O₂     →     3       +     4 giờ₂O + nhiệt

Đốt cháy propan sạch hơn nhiều so với đốt xăng, nhưng không sạch như khí đốt tự nhiên.

Phản ứng:

Mêtan: Metan cho thấy phản ứng thay thế với halogen. Trong các phản ứng này, một hoặc nhiều nguyên tử hydro được thay thế bằng một số lượng nguyên tử halogen bằng nhau và nó được gọi làhalogen hóa.Kim loại Nó phản ứng với clo (Cl) và brom (Br) khi có ánh sáng mặt trời.

Khi hỗn hợp khí metan và hơi nước được truyền qua niken (1000 K) được làm nóng trên bề mặt alumina, nó có thể tạo ra hydro.

Propan: Propane cũng cho thấy các phản ứng halogen hóa trong các điều kiện đặc biệt tạo ra các sản phẩm khác nhau ở các tỷ lệ khác nhau.

CH₃-CH₂-CH₃     +     Cl₂     →     CH₃-CH₂-CH₂Cl (45%) + CH₃-CHCl-CH_{3 (}55%)

CH₃-CH₂-CH₃     +     Br₂     →     CH₃-CH₂-CH₂Br (3%) + CH₃-CHBr-CH₃  (97%)

Công dụng của mêtan và propan

Mêtan: Khí metan được sử dụng trong nhiều quá trình hóa học công nghiệp (làm nhiên liệu, khí tự nhiên, khí tự nhiên hóa lỏng) và nó được vận chuyển dưới dạng chất lỏng làm lạnh.

Propan: Propane thường được sử dụng làm nhiên liệu trong động cơ, lò nung, bếp lò di động, đèn khò oxy, máy nước nóng, máy sấy giặt và để sưởi ấm trong nhà. Nó là một trong những khí dầu mỏ hóa lỏng như butan, propylene và butylene.

Các định nghĩa:

Phản ứng tỏa nhiệt: Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng hóa học giải phóng năng lượng bằng ánh sáng hoặc nhiệt.

Phản ứng thay thế: Phản ứng thay thế là phản ứng hóa học liên quan đến sự dịch chuyển của một nhóm chức trong một hợp chất hóa học và thay thế nó bằng một nhóm chức năng khác.

Tài liệu tham khảo: Phản ứng của Propane với Oxy! THECOLT84 Những phản ứng của Alkenes Điên vụ Đại học bang Michigan Hình ảnh lịch sự: 51