Sự khác biệt giữa MnO2 và CuO
Share
Các sự khác biệt chính giữa MnO2 và CuO là MnO2 là oxit của mangan, trong khi CuO là oxit của đồng.
MnO2 và CuO là các hợp chất vô cơ có bề ngoài tương tự nhau, tồn tại dưới dạng chất rắn màu nâu đen ở nhiệt độ phòng. Do đó, rất khó để phân biệt hai hợp chất rắn này chỉ bằng cách nhìn vào chúng, vì vậy chúng ta cần các quy trình thí nghiệm khác nhau để xác định chúng một cách riêng biệt. Là một sự khác biệt cơ bản, chúng có thành phần hóa học khác nhau; MnO2 có mangan ở dạng oxit trong khi hợp chất CuO có đồng ở dạng oxit, có đồng ở trạng thái oxy hóa +2.
NỘI DUNG
1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. MnO2 là gì
3. CuO là gì
4. So sánh cạnh nhau - MnO2 so với CuO ở dạng bảng
5. Tóm tắt
MnO2 là gì?
MnO2 là oxit mangan (IV) có mangan ở trạng thái oxy hóa +4. Nó xuất hiện dưới dạng chất rắn màu nâu đen ở nhiệt độ phòng. Đương nhiên, nó xảy ra ở dạng khoáng vật pyrolusite. Tên IUPAC ưa thích cho hợp chất này là mangan (IV) oxit. Khối lượng mol của MNO2 là 87 g / mol. Nó là một chất rắn không tan trong nước. Có một số ứng dụng của MnO2. Nó chủ yếu hữu ích như là một thành phần trong pin khô. Ngoài ra, nó rất quan trọng trong tổng hợp hữu cơ như một chất oxy hóa.
Có một số dạng đa hình đã biết và dạng hydrat hóa của MnO2. Hơn nữa, hợp chất này kết tinh ở dạng cấu trúc tinh thể rutile. Nó có một trung tâm kim loại bát diện và ba oxit phối hợp.
Có hai phương pháp sản xuất mangan dioxide (MnO2); chúng là phương pháp hóa học và phương pháp điện phân. Phương pháp hóa học bắt đầu với mangan dioxide tự nhiên, có tạp chất. Chúng ta phải chuyển đổi MnO2 tự nhiên này thành nitrat mangan (II) bằng cách sử dụng tetroxide dinitrogen với nước. Khi đun nóng, muối nitrat bay hơi, giải phóng N2Ôi4, và chúng ta có thể quan sát lượng mangan đioxit còn lại ở dạng tinh khiết. Phương pháp điện phân cũng là một phương pháp hữu ích trong sản xuất MnO2. Ở đây, tiền gửi mangan dioxide tinh khiết trên cực dương.
CuO là gì?
CuO là đồng (II) oxit. Nó có đồng ở trạng thái oxy hóa +2. Nó xuất hiện dưới dạng chất rắn màu nâu đen ở nhiệt độ phòng. Nó là một trong hai oxit đồng ổn định nhất. Trong tự nhiên, oxit đồng xảy ra ở dạng khoáng chất gọi là tenorite. Tên IUPAC của hợp chất này là oxit đồng (II). Khối lượng mol là 79,5 g / mol. Nó không tan trong nước. Hơn nữa, nó có cấu trúc tinh thể đơn hình. Ở đây, một nguyên tử đồng liên kết với bốn nguyên tử oxy trong hình học phẳng vuông.
Pyrometallemony là phương pháp chúng ta thường sử dụng để sản xuất CuO. Ở đây, chúng ta có thể chiết xuất oxit đồng từ quặng của nó. Trong quá trình này, chúng ta cần xử lý quặng bằng hỗn hợp dung dịch amoni cacbonat, amoniac và oxy. Điều trị này ban đầu cho các phức hợp đồng (I) và đồng (II). Sau đó, chúng ta có thể phân hủy các phức chất này để thu được CuO tinh khiết. Hơn nữa, chúng ta có thể sản xuất hợp chất này thông qua nung nóng kim loại đồng với sự có mặt của oxy.
Điểm giống nhau giữa MnO2 và CuO là gì?
- Cả MnO2 và CuO đều có màu nâu đen giống nhau và chúng tồn tại ở pha rắn ở nhiệt độ phòng.
- Các hợp chất này không hòa tan trong nước.
Sự khác biệt giữa MnO2 và CuO là gì?
Sự khác biệt chính giữa MnO2 và CuO là MnO2 là oxit của mangan, trong khi CuO là oxit của đồng. Hơn nữa, trong MnO2, nguyên tử kim loại ở trạng thái oxy hóa +4, trong khi ở CuO, nguyên tử kim loại ở trạng thái oxy hóa +2.
Hơn nữa, một sự khác biệt khác giữa MnO2 và CuO là MnO2 có cấu trúc tinh thể rutile, trong khi CuO có cấu trúc đơn hình.
Tóm tắt - MnO2 vs CuO
Cả MnO2 và CuO đều có cùng màu nâu đen và chúng tồn tại ở pha rắn ở nhiệt độ phòng. Sự khác biệt chính giữa MnO2 và CuO là MnO2 là oxit của mangan, trong khi CuO là oxit của đồng.
Tài liệu tham khảo:
1. Helmenstine, Anne Marie. Thông tin về Mangan. Th thinkCo, ngày 3 tháng 7 năm 2019, Có sẵn tại đây.
Hình ảnh lịch sự:
1. Oxit Mangan (IV) oxit Bằng cách giả định Walkerma - Không cung cấp nguồn có thể đọc được bằng máy. Công việc riêng được giả định (dựa trên khiếu nại bản quyền) (Tên miền công cộng) qua Commons Wikimedia
2. Đồng CopperIIoxide bởi người dùng Walkerma trên en.wikipedia, Tên miền công cộng) qua Commons Wikimedia
