Sự khác biệt giữa nốt ruồi và mol

Nốt ruồi vs mol

Cả mol và mol đều liên quan đến các chất đo.

nốt ruồi

Chúng ta có thể đếm và đo lường những thứ chúng ta có thể nhìn thấy và chạm vào. Bút chì, sách, ghế, nhà cửa hoặc bất cứ thứ gì tương tự có thể dễ dàng đếm và nói trong một số, nhưng rất khó để đếm những thứ thực sự nhỏ. Các nguyên tử và phân tử trong vật chất đó thực sự rất nhỏ, và có hàng tỷ trong số chúng trong một không gian nhỏ nhất định. Vì vậy, cố gắng tính chúng là các đối tượng khác là vô ích. Đó là lý do tại sao một đơn vị đo lường được gọi là mole đã được giới thiệu. Điều này được sử dụng để đo lượng chất (nguyên tử, phân tử, ion, electron, v.v.) trong hóa học. Ký hiệu của đơn vị là mol. Đồng vị carbon 12 được sử dụng để xác định nốt ruồi. Số lượng nguyên tử trong 12 gam đồng vị carbon-12 tinh khiết được gọi là 1 mol. Giá trị này tương đương với 6.02214179 (30) × 10²³ nguyên tử carbon-12. Do đó, 1mol là 6.02214179 (30) × 10²³ của bất kỳ chất nào. Số này được gọi là số của Avogadro. Khối lượng của một mol của một chất thể hiện bằng gam bằng trọng lượng phân tử của chất đó. Nếu chúng ta có khối lượng 1 phân tử, sẽ chứa 1 mol chất và do đó, số lượng chất của Avogadro. Trong hóa học, nốt ruồi được sử dụng rộng rãi để chỉ các phép đo thay vì thể tích hoặc trọng lượng.

Mật độ

Nồng độ là một hiện tượng quan trọng và thường được sử dụng trong hóa học. Nó được sử dụng để chỉ ra phép đo định lượng của một chất. Nếu bạn muốn xác định lượng ion đồng trong dung dịch, nó có thể được dùng làm phép đo nồng độ. Hầu như tất cả các tính toán hóa học sử dụng các phép đo nồng độ để đưa ra kết luận về hỗn hợp. Để xác định nồng độ, chúng ta cần phải có hỗn hợp các thành phần. Để tính nồng độ của nồng độ của từng thành phần, phải biết lượng tương đối hòa tan trong dung dịch. Có một vài phương pháp để đo nồng độ và mol là một trong số đó.

Molarity còn được gọi là nồng độ mol. Đây là tỷ lệ giữa số mol của một chất trong một thể tích dung môi. Thông thường, thể tích dung môi được tính theo mét khối. Tuy nhiên, để thuận tiện cho chúng tôi, chúng tôi thường sử dụng lít hoặc phân khối. Do đó, đơn vị của mol là mol trên lít / mét khối (mol l^-1, mol dm^-3). Đơn vị này cũng được chỉ định là M. Ví dụ: dung dịch I mol natri clorua hòa tan trong nước có nồng độ mol là 1 M.

Molarity là phương pháp đo nồng độ được sử dụng phổ biến nhất. Ví dụ, nó được sử dụng trong tính toán pH, hằng số phân ly / hằng số cân bằng, v.v ... Việc chuyển đổi một khối lượng chất tan đã cho thành số mol của nó phải được thực hiện để đưa ra nồng độ mol. Để làm điều này, khối lượng được chia cho trọng lượng phân tử của chất tan. Ví dụ: nếu chúng ta muốn chuẩn bị dung dịch kali sulfat 1 M, 174,26 g mol^-1 (1 mol) kali sulfat nên được hòa tan trong một lít nước.