Sự khác biệt giữa tính hạt nhân và tính cơ bản

Nucleophilility vs Basicity
 

Axit và bazơ là hai khái niệm quan trọng trong hóa học. Họ có tính chất mâu thuẫn. Nucleophile là một thuật ngữ, được sử dụng nổi bật hơn trong hóa học hữu cơ, để mô tả các cơ chế và tốc độ phản ứng. Về mặt cấu trúc, không có sự khác biệt rõ rệt giữa các bazơ và nucleophile, nhưng về mặt chức năng, chúng thực hiện các nhiệm vụ khác nhau.

Nucleophilility là gì?

Nucleophilility có nghĩa là khả năng của một loài hoạt động như một nucleophile. Một nucleophile có thể là bất kỳ ion âm hoặc bất kỳ phân tử trung tính nào có ít nhất một cặp electron không chia sẻ. Nucleophile là một chất rất nhiễm điện, do đó, muốn tương tác với các trung tâm tích cực. Nó có thể bắt đầu các phản ứng bằng cách sử dụng cặp electron đơn độc. Ví dụ, khi một nucleophile phản ứng với một halogenua, cặp nucleophile đơn độc tấn công nguyên tử carbon mang halogen. Nguyên tử carbon này tích điện dương một phần do chênh lệch độ âm điện giữa nó và nguyên tử halogen. Sau khi nucleophile gắn vào carbon, halogen sẽ rời đi. Loại phản ứng này được gọi là phản ứng thế nucleophin. Có một loại phản ứng khác được bắt đầu bởi nucleophiles, được gọi là phản ứng loại bỏ nucleophilic. Nucleophilomatic kể về các cơ chế phản ứng; do đó, nó là một dấu hiệu của tốc độ phản ứng. Ví dụ, nếu độ độc của nucleophil cao, thì một phản ứng nhất định có thể nhanh, và nếu độ nucleophil thấp, tốc độ phản ứng chậm. Vì các nucleophile tặng electron, theo định nghĩa của Lewis, chúng là cơ sở.

Cơ bản là gì?

Cơ bản là khả năng hoạt động như một cơ sở. Các cơ sở được xác định theo nhiều cách bởi các nhà khoa học khác nhau. Arrhenius định nghĩa một cơ sở là một chất tặng OH^- các ion cho giải pháp. Bronsted- Lowry định nghĩa một bazơ là một chất có thể chấp nhận một proton. Theo Lewis, bất kỳ nhà tài trợ điện tử là một cơ sở. Theo định nghĩa của Arrhenius, một hợp chất nên có anion hydroxit và khả năng tặng nó dưới dạng ion hydroxit làm bazơ. Nhưng theo Lewis và Bronsted- Lowry, có thể có các phân tử, không sở hữu hydroxit, nhưng có thể hoạt động như một bazơ. Ví dụ: NH₃ là một cơ sở của Lewis, bởi vì nó có thể tặng cặp electron trên nitơ. Na₂CO₃ là một cơ sở của Bronsted- Lowry không có nhóm hydroxit, nhưng có khả năng chấp nhận hydrogens.

Căn cứ có một xà phòng trơn như cảm giác và vị đắng. Chúng phản ứng dễ dàng với các axit tạo ra các phân tử nước và muối. Caustic soda, ammonia, và baking soda là một số trong những cơ sở phổ biến chúng ta gặp rất thường xuyên. Các cơ sở có thể được phân loại thành hai, dựa trên khả năng phân tách và tạo ra các ion hydroxit. Các bazơ mạnh như NaOH và KOH bị ion hóa hoàn toàn trong dung dịch, để tạo ra các ion. Căn cứ yếu như NH₃ được phân tách một phần và cho lượng ion hydroxit ít hơn. K_b là hằng số phân ly cơ sở. Nó đưa ra một dấu hiệu về khả năng mất các ion hydroxit của một bazơ yếu. Axit có pK cao hơn_một giá trị (hơn 13) là các axit yếu, nhưng các bazơ liên hợp của chúng được coi là các bazơ mạnh. Để kiểm tra xem một chất có phải là bazơ hay không, chúng ta có thể sử dụng một số chỉ số như giấy quỳ hoặc giấy pH. Các cơ sở cho thấy giá trị pH cao hơn 7 và nó chuyển màu đỏ quỳ sang màu xanh.