Sự khác biệt giữa số oxy hóa và phí

Các sự khác biệt chính giữa số oxi hóa và điện tích là chúng ta có thể xác định số oxi hóa của một nguyên tử khi xem xét số electron bị loại bỏ hoặc thu được bởi nguyên tử đó trong khi điện tích được xác định khi xem xét tổng số electron và proton trong nguyên tử.

Các yếu tố khác nhau trong bảng tuần hoàn thể hiện các đặc tính hóa học và vật lý khác nhau. Và khi chúng tham gia để tạo thành các phân tử, các yếu tố khác nhau tham gia với các yếu tố khác theo tỷ lệ khác nhau. Trong số lượng lớn các biến thể giữa các nguyên tố, các tham số đơn giản và quan trọng nhất là số điện tích và số oxi hóa của chúng. Điện tích và số oxi hóa của một nguyên tố giúp xác định, nhóm nào nguyên tố này thuộc bảng tuần hoàn. Quan trọng nhất, nó giúp mô tả khả năng của nguyên tố để hình thành các phân tử và hợp chất phối hợp khác, và do đó, giúp xác định các công thức thực nghiệm của chúng.

NỘI DUNG

1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Số oxi hóa là gì
3. Phí là gì
4. So sánh cạnh nhau - Số oxy hóa so với điện tích ở dạng bảng
5. Tóm tắt

Số oxy hóa là gì?

Số oxi hóa là một đặc tính của nguyên tử trung tâm của hợp chất phối trí. Đó là điện tích của nguyên tử trung tâm của hợp chất phối trí khi tất cả các liên kết xung quanh nguyên tử này là liên kết ion. Do đó, đôi khi điện tích và số oxi hóa là tương tự nhau, nhưng đôi khi nó khác nhau. Chẳng hạn, các phần tử khối s và khối p đơn giản có cùng số oxi hóa với điện tích của chúng. Ngoài ra, các ion đa nguyên tử có cùng số oxi hóa với điện tích. Tuy nhiên, cùng một nguyên tố hóa học có thể có số oxi hóa khác nhau, tùy thuộc vào các nguyên tử khác xung quanh nó. Trong một phần tử tự do, số oxi hóa luôn bằng không. Hơn nữa, các ion kim loại chuyển tiếp (khối d) và các nguyên tố có số oxi hóa khác nhau.

Hình 01: Xác định số oxi hóa của các nguyên tố khác nhau trong các hợp chất

Khi xem xét một hợp chất phối trí, nguyên tử kim loại trung tâm phải luôn có quỹ đạo rỗng mà các phối tử tặng cho các cặp electron đơn độc của chúng và tạo thành liên kết ion. Hơn nữa, chúng ta có thể biểu thị số oxi hóa của nguyên tử kim loại trung tâm với số La Mã bên trong ngoặc. Ví dụ: nếu số oxi hóa của kim loại MẠNH là 3, thì chúng ta viết nó là M (III).

Phí là gì?

Điện tích của bất kỳ nguyên tử nào bằng không. Khi các nguyên tử loại bỏ hoặc thu được các electron, chúng sẽ thu được điện tích. Đó là bởi vì, các electron là các hạt hạ nguyên tử tích điện âm trong khi các proton tích điện dương. Các nguyên tử loại bỏ hoặc thu được các electron để điền vào vỏ hóa trị của chúng theo quy tắc bát tử.

Trong một nguyên tử, số lượng proton và electron bằng nhau. Vì các proton có điện tích dương và các electron có điện tích âm, khi các electron từ vỏ hóa trị loại bỏ, nguyên tử tạo thành ion tích điện dương, vì khi đó số lượng proton dương cao hơn số lượng electron trong ion đó.

Xác định phí

Hơn nữa, khi một nguyên tử có độ âm điện lớn hơn, nó có thể thu hút các electron từ các nguyên tử khác về phía mình. Ở đó, họ thu được nhiều electron hơn số lượng proton cư trú trong hạt nhân. Do đó, các nguyên tử trở thành các ion âm. Hơn nữa, số lượng điện tử được tặng hoặc trừu tượng khác nhau từ nguyên tử đến nguyên tử. Chúng ta có thể dự đoán điều này từ vị trí của phần tử trong bảng tuần hoàn. Thông thường, các nguyên tử cùng nhóm sẽ tạo thành các ion tích điện giống nhau, vì chúng có cùng số electron hóa trị.

Hình 02: Cấu trúc của một nguyên tử trong việc xác định điện tích

Số nhóm cũng cho thấy số electron hóa trị; do đó, chúng ta có thể xác định điện tích của các ion được hình thành bởi các nguyên tử trong nhóm đó. Ví dụ, nhóm một nguyên tố tạo thành các ion đơn trị với điện tích +1. Nhóm hai nguyên tố tạo thành các ion tích điện dương. Nhóm ba và nhóm bốn nguyên tử tạo thành các ion tích điện +3 và +4 tương ứng. Từ nhóm năm đến nhóm bảy, các nguyên tử tạo ra các ion tích điện âm, bởi vì việc lấp đầy các electron hóa trị của chúng dễ dàng hơn bằng cách chỉ nhận 2 hoặc 3 electron thay vì phát ra năm, sáu hoặc bảy electron. Do đó, nhóm năm nguyên tố tạo ra các ion tích điện -3, trong khi các yếu tố nhóm 6 tạo ra các ion -2 và nhóm 7 tạo ra -1 ion. Ngoài những ion tích điện đơn giản này, còn có những ion phức tạp có điện tích như NH₄⁺ và đồng₃^2-Vân vân.

Sự khác biệt giữa số oxy hóa và phí?

Số oxy hóa và điện tích là hai thuật ngữ liên quan trong hóa học. Tuy nhiên, có một số khác biệt giữa số oxy hóa và điện tích. Sự khác biệt chính giữa số oxi hóa và điện tích là chúng ta có thể xác định số oxi hóa của một nguyên tử khi xem xét số electron bị loại bỏ hoặc thu được bởi nguyên tử đó trong khi điện tích được xác định khi xem xét tổng số electron và proton trong nguyên tử.

Hơn nữa, có thể có một số số oxy hóa cho cùng một nguyên tố hóa học tùy thuộc vào các nguyên tử xung quanh nó trong khi điện tích của nguyên tử chỉ thay đổi tùy thuộc vào số lượng electron và proton trong nguyên tử. Do đó, đây là một sự khác biệt quan trọng khác giữa số oxy hóa và điện tích.

Tóm tắt - Số oxy hóa so với phí

Điện tích và số oxy hóa là hai thuật ngữ liên quan. Sự khác biệt chính giữa số oxi hóa và điện tích là chúng ta có thể xác định số oxi hóa của một nguyên tử khi xem xét số electron bị loại bỏ hoặc thu được bởi nguyên tử đó trong khi điện tích được xác định khi xem xét tổng số electron và proton trong nguyên tử.

Tài liệu tham khảo:

1. Số oxy hóa. Kim loại chuyển tiếp. Có sẵn ở đây 
2. Thư viện. "Nguyên tử." Hóa học LibreTexts, Quỹ khoa học quốc gia, ngày 26 tháng 11 năm 2018. Có sẵn tại đây 

Hình ảnh lịch sự:

1. Nhiệm vụ của Nhà nước oxy hóa oxy hóa bởi SARANPHONG YIMKLAN - Công việc riêng, (Miền công cộng) qua Wikimedia Commons  
2. Phí hạt nhân hiệu quả của người khác Làm việc theo cách riêng - Phí hạt nhân hiệu quả.gif, (Tên miền công cộng) qua Commons Wikimedia