Sự khác biệt giữa phương pháp số oxi hóa và phương pháp phản ứng nửa

Sự khác biệt chính - Sự oxy hóa Phương pháp số so với phương pháp phản ứng nửa
 

Phương pháp số oxi hóa và phương pháp nửa phản ứng là hai phương pháp được sử dụng để cân bằng phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa khử. Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng hóa học gồm hai phản ứng hóa học song song; phản ứng oxy hóa và phản ứng khử. Chúng được gọi là một nửa phản ứng của phản ứng oxi hóa khử. Do đó, một phản ứng oxi hóa khử diễn ra trong hỗn hợp phản ứng trong đó một chất trải qua quá trình oxy hóa và một chất khác (hoặc cùng chất) trải qua quá trình khử. Sự oxy hóa và khử làm thay đổi số oxi hóa hoặc trạng thái oxy hóa của một nguyên tố hóa học. Có thể sử dụng sự thay đổi số oxi hóa này hoặc các phản ứng nửa xảy ra trong phản ứng oxi hóa khử để cân bằng phương trình hóa học tổng thể của phản ứng oxi hóa khử. Các sự khác biệt chính giữa phương pháp số oxi hóa và phương pháp nửa phản ứng là Phương pháp số oxi hóa sử dụng sự thay đổi số oxi hóa của các loài hóa học trong hỗn hợp phản ứng trong khi phương pháp nửa phản ứng sử dụng phương pháp cân bằng hai phản ứng nửa song song sau đó cộng với nhau.

NỘI DUNG

1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Phương pháp số oxy hóa là gì
3. Phương pháp nửa phản ứng là gì
4. So sánh cạnh nhau - Phương pháp số oxy hóa so với phương pháp phản ứng nửa ở dạng bảng
5. Tóm tắt

Phương pháp số oxy hóa là gì?

Phương pháp số oxi hóa là phương pháp cân bằng phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa khử bằng cách sử dụng số oxi hóa của các loài hóa học trong hỗn hợp phản ứng. Số oxi hóa của một nguyên tố hóa học là mức độ oxy hóa của nguyên tố đó. Số oxy hóa đôi khi được gọi là trạng thái oxy hóa, và nó có thể là giá trị dương, giá trị âm hoặc có thể bằng không. Khi số oxi hóa của một nguyên tử tăng lên, chúng ta gọi nguyên tử đó đã bị oxi hóa; ngược lại, khi số oxi hóa giảm, nguyên tử đó giảm.

Vd: Phản ứng giữa kẽm (Zn) và axit clohydric (HCl) tạo ra Kẽm clorua (ZnCl₂) và khí hydro (H₂). Phản ứng này là phản ứng oxi hóa khử trong đó kẽm trải qua quá trình oxy hóa và nguyên tử hydro trải qua quá trình khử trong đó số oxi hóa của clo không thay đổi. Nguyên tử Zn đã oxy hóa thành Zn²⁺ trong khi H⁺ ion đã giảm xuống H₂.

Zn + HCl → ZnCl₂   +   H₂

Hình 01: Phản ứng kẽm với HCl

Phương pháp số oxy hóa có thể được sử dụng để cân bằng các phương trình trên. Đầu tiên, chỉ định số oxi hóa của tất cả các nguyên tử.

Zn = 0

H trong HCl = +1

ZnCl ZnCl₂ = +2

H ở H₂ = 0

Sau đó nên xác định những thay đổi đã xảy ra trong các số oxy hóa này. Zn đã oxy hóa thành Zn²⁺ trong khi H⁺ đã được giảm xuống H₂. Sau khi nhận ra những thay đổi này, cần tăng hoặc giảm số oxi hóa trên mỗi nguyên tử. Hãy để chúng tôi gọi yếu tố này là yếu tố BẬT TRÊN (một mức tăng hoặc giảm trên mỗi nguyên tử). Sau khi xác định hệ số ON, nguyên tử oxy hóa nên được nhân với hệ số ON của nguyên tử khử và ngược lại.

Hệ số ON của Zn = 2

Hệ số ON của H = 1

Khi được nhân, Zn x 1 + HCl x 2 → ZnCl₂ x 1 + H₂

Điều này cho phản ứng oxi hóa khử cân bằng: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Phương pháp nửa phản ứng là gì?

Phương pháp nửa phản ứng là phương pháp cân bằng phản ứng oxi hóa khử bằng hai phản ứng nửa song song; phản ứng nửa oxi hóa và phản ứng nửa khử. Trong các phản ứng oxi hóa khử, một chất phản ứng đóng vai trò là tác nhân oxy hóa làm oxy hóa chất phản ứng kia, đồng thời tự khử.

Ví dụ: Đối với phản ứng giữa Kẽm (Zn) và axit clohydric (HCl), kẽm đóng vai trò là chất khử trong khi hydro trong HCl là chất oxy hóa. Sau đó, hai phản ứng nửa cân bằng có thể được viết là:

Oxy hóa: Zn → Zn⁺²+   2e

Giảm: 2HCl + 2e → H₂     +   2Cl^-

Sau đó, chúng ta có thể chỉ cần thêm các phản ứng nửa để có được các phản ứng oxi hóa khử cân bằng. Nhưng trước khi thêm chúng, nên kiểm tra xem số electron ở cả hai bên có bằng nhau hay không (chỉ khi đó các electron ở cả hai bên mới có thể bị hủy để có được phương trình thuần). Nếu các electron không bằng nhau, thì toàn bộ phương trình (của một nửa phản ứng) nên được nhân với một giá trị phù hợp cho đến khi nó bằng số electron trong nửa phản ứng còn lại.

Phản ứng oxi hóa khử cân bằng: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Sự khác biệt giữa phương pháp số oxy hóa và phương pháp phản ứng nửa?

Phương pháp số oxy hóa so với phương pháp phản ứng nửa
Phương pháp số oxi hóa là phương pháp cân bằng phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa khử bằng cách sử dụng số oxi hóa của các loài hóa học trong hỗn hợp phản ứng.	Phương pháp nửa phản ứng là phương pháp cân bằng phản ứng oxi hóa khử bằng hai phản ứng nửa song song; phản ứng nửa oxi hóa và phản ứng nửa khử
phương pháp
Phương pháp số oxi hóa sử dụng sự thay đổi số oxi hóa của từng nguyên tử trong chất phản ứng và sản phẩm.	Phương pháp nửa phản ứng sử dụng phản ứng oxy hóa và khử của phản ứng oxi hóa khử.

Tóm tắt - Oxy hóa Phương pháp số so với phương pháp phản ứng nửa 

Phản ứng oxi hóa khử là một loại phản ứng phổ biến trong đó một chất phản ứng đóng vai trò là chất oxy hóa trong khi chất phản ứng khác đóng vai trò là chất khử. Có hai cách chính để cân bằng phản ứng oxi hóa khử; phương pháp số oxi hóa và phương pháp nửa phản ứng. Sự khác biệt giữa phương pháp số oxi hóa và phương pháp nửa phản ứng là phương pháp số oxi hóa sử dụng sự thay đổi số oxi hóa của các loại hóa chất trong hỗn hợp phản ứng trong khi phương pháp nửa phản ứng sử dụng phương pháp cân bằng hai phản ứng nửa song song sau đó thêm vào khác.

Tài liệu tham khảo:

1. Phản ứng cân bằng oxi hóa khử. Cân bằng phản ứng oxi hóa khử, phương pháp điện tử ion, phương pháp số oxi hóa | [email được bảo vệ] Có sẵn ở đây
2. Phương pháp số oxi hóa của phương pháp cân bằng phương trình phản ứng oxi hóa khử. Phần mềm máy tính hóa học để tính pH, ​​chuẩn bị dung dịch chuyển đổi nồng độ và cân bằng phương trình hóa học. Có sẵn ở đây

Hình ảnh lịch sự:

Phản ứng 1.'Zn với HCl'By Chemicalinterest - Công việc riêng, (Tên miền công cộng) qua Commons Wikimedia