Sự khác biệt giữa hạt và phân tử

Hạt vs phân tử

Nguyên tử là những đơn vị nhỏ bé, tập hợp lại để tạo thành tất cả các chất hóa học hiện có. Các nguyên tử có thể tham gia với các nguyên tử khác theo nhiều cách khác nhau, do đó tạo thành hàng ngàn phân tử. Tất cả các yếu tố có sự sắp xếp diatomic hoặc polyatomic để trở nên ổn định ngoại trừ các khí Nobel. Theo khả năng hiến hoặc rút electron của chúng, chúng có thể hình thành liên kết cộng hóa trị hoặc liên kết ion. Đôi khi, có những điểm hấp dẫn rất yếu giữa các nguyên tử. Các hạt và phân tử có hành vi và tính chất tương tự nhau vì phân tử cũng là một hạt.

Hạt

Hạt là một thuật ngữ chung. Tùy thuộc vào nơi chúng tôi sử dụng nó, chúng tôi có thể xác định nó. Nói chung, hạt là một vật thể có khối lượng và thể tích, và nó cũng có các tính chất vật lý khác. Đó là một đối tượng nhỏ, cục bộ quá. Thông thường chúng ta đại diện cho một hạt với một dấu chấm và chuyển động của nó là ngẫu nhiên. Việc chúng ta có thể gọi một đối tượng là một hạt hay không phụ thuộc vào kích thước. Ví dụ, trong một giải pháp có rất nhiều phân tử được hòa tan, chúng ta có thể nói một phân tử là một hạt. Lý thuyết hạt giải thích về các hạt như sau.

• Vật chất được tạo thành từ các hạt nhỏ.

• Các hạt trong vật chất được giữ với nhau bởi các lực mạnh.

• Các hạt trong vật chất luôn chuyển động.

• Nhiệt độ ảnh hưởng đến tốc độ của các hạt. Ví dụ, ở nhiệt độ cao hơn, chuyển động của hạt cao hơn.

• Trong vật chất, có khoảng cách lớn giữa các hạt. So với những không gian này, các hạt rất nhỏ.

• Các hạt trong một chất là duy nhất và nó khác với các hạt trong một chất khác.

Đôi khi các hạt có thể được chia thành các hạt phụ. Ví dụ, chúng tôi coi các phân tử là các hạt tại một số điểm. Một phân tử được tạo thành từ các nguyên tử, và chúng có thể được coi là các hạt. Có các hạt nguyên tử phụ trong một nguyên tử. Một hạt nguyên tử phụ cũng có thể được chia thành nhiều hạt hơn. Do đó, thành phần và kích thước của hạt có thể thay đổi tùy theo tình huống.

Phân tử

Các phân tử được tạo thành bằng cách liên kết hóa học hai hoặc nhiều nguyên tử của cùng một nguyên tố (ví dụ: O₂, N₂) hoặc các yếu tố khác nhau (H₂Ô, NH₃). Các phân tử không có điện tích và các nguyên tử được liên kết bởi các liên kết cộng hóa trị. Các phân tử có thể rất lớn (huyết sắc tố) hoặc rất nhỏ (H₂), tùy thuộc vào số lượng nguyên tử được kết nối. Loại và số lượng nguyên tử trong phân tử được hiển thị theo công thức phân tử. Tỷ lệ nguyên đơn giản nhất của các nguyên tử có trong phân tử được đưa ra theo công thức thực nghiệm. Ví dụ: C₆H₁₂Ôi₆ là công thức phân tử của glucose và CH₂O là công thức thực nghiệm. Khối lượng phân tử là khối lượng được tính theo tổng số nguyên tử được cho trong công thức phân tử. Mỗi phân tử có hình dạng riêng của nó. Các nguyên tử trong phân tử được sắp xếp một cách ổn định nhất với góc liên kết và độ dài liên kết cụ thể, để giảm thiểu lực đẩy và lực căng.