Sự khác biệt giữa Peroxide và Dioxide

Peroxide vs Dioxide

Oxy là một nguyên tố rất phổ biến tham gia phản ứng oxy hóa với nhiều nguyên tố khác. Do đó, có một số lượng lớn các hợp chất chứa oxy trong tự nhiên. Tất cả các hợp chất này chứa các nguyên tử oxy ở các trạng thái oxy hóa khác nhau. Do đó, có phản ứng hóa học và mô hình liên kết hóa học khác nhau. Peroxide và dioxide là những phân tử chứa oxy.

Peroxide

Peroxide là một loại oxy chứa anion có công thức phân tử là O₂^2-. Hai nguyên tử oxy được liên kết bởi một liên kết cộng hóa trị và mỗi nguyên tử oxy có số oxi hóa là -1. Anion peroxide thường có thể tham gia với các cation khác như H⁺, các cation nhóm 1 hoặc nhóm 2 khác, hoặc các kim loại chuyển tiếp để tạo thành các hợp chất peroxide. Hơn nữa, chúng có thể là một phần của các hợp chất hữu cơ. Hydrogen peroxide là dạng đơn giản nhất của peroxide, được ký hiệu là H₂Ôi₂. Liên kết đơn oxy-oxy trong peroxide không ổn định. Do đó, nó có thể dễ dàng trải qua quá trình phân ly tạo ra hai gốc. Do đó, peroxit rất dễ phản ứng và không xảy ra nhiều trong tự nhiên.

Peroxide là một nucleophile mạnh và một tác nhân oxy hóa. Vì, chúng dễ dàng bị phản ứng hóa học khi chúng tiếp xúc với ánh sáng hoặc nhiệt, chúng được lưu trữ trong các thùng chứa tối, mát mẻ. Peroxit phản ứng với da, bông và nhiều vật liệu khác một cách dễ dàng, vì vậy phải xử lý cẩn thận. Peroxit được sản xuất dưới dạng sản phẩm phụ của các phản ứng hóa học khác nhau hoặc dưới dạng trung gian. Loại phản ứng này cũng xảy ra bên trong cơ thể chúng ta. Peroxide có tác dụng độc hại bên trong các tế bào của chúng tôi. Do đó, chúng phải được trung hòa ngay khi chúng được sản xuất. Các tế bào của chúng tôi có một cơ chế đặc biệt cho điều đó. Có một loại organelle gọi là peroxisomes trong các tế bào của chúng ta, có chứa enzyme catalase. Enzyme này xúc tác sự phân hủy hydro peroxide thành nước và oxy, do đó thực hiện chức năng giải độc. Hydrogen peroxide có các đặc tính nguy hiểm, như phân hủy oxy và nước với sự phát triển của nhiệt, hoặc phân hủy do nhiễm bẩn hoặc tiếp xúc với các bề mặt hoạt động, do sự hình thành tăng áp suất oxy bên trong các thùng chứa và nó cũng có thể tạo thành hỗn hợp nổ. Hoạt động tẩy trắng của hydro peroxide là do quá trình oxy hóa và giải phóng oxy. Oxy này sẽ phản ứng với chất màu để làm cho nó không màu.

H₂Ôi₂   → H₂O + O

Vật chất màu O + → Vật chất không màu

Peroxit được sử dụng để tẩy trắng. Vì vậy, peroxit được sử dụng rộng rãi để tẩy trắng tóc hoặc da trong tiệm, phòng tắm sạch sẽ và để loại bỏ vết bẩn khỏi quần áo.

Dioxide

Dioxide là thuật ngữ được sử dụng khi một phân tử có hai nguyên tử oxy. Mặc dù chúng ta có thể nói hydro peroxide là một dioxide, theo định nghĩa này, có một số khác biệt. Khi chúng ta nói điôxít, chúng ta thường nghĩ về một hợp chất chứa các nguyên tử oxy và có các đặc điểm sau. Trong một điôxít, hai nguyên tử oxy được liên kết riêng với nguyên tử khác trong phân tử. Ví dụ, trong trường hợp carbon dioxide, hai nguyên tử oxy được liên kết với carbon riêng biệt. Mỗi oxy tạo thành một liên kết đôi với carbon; do đó, ở trạng thái oxy hóa -2. Tương tự như vậy, sulfur dioxide, nitơ dioxide, titan dioxide là những hợp chất khác có hai nguyên tử oxy có trạng thái oxy hóa -2.