Sự khác biệt giữa pH và pOH
Share
Sự khác biệt chính - pH so với người
Các thuật ngữ pH và pOH được sử dụng để thể hiện lượng H+ và OH- các ion có mặt trong dung dịch nước. Các biểu thức này được đưa ra dưới dạng các giá trị log của nồng độ chất tan. Độ pH liên quan đến tiềm năng của hydro hydro. Nó có thể được sử dụng để xác định xem một dung dịch có tính axit, cơ bản hay trung tính. Ngược lại, pOH là đơn vị đo ion hydroxit (OH-) sự tập trung. Các sự khác biệt chính giữa pH và pOH là pH là thước đo của các ion hydro trong khi pOH là thước đo của các ion hydroxit.
NỘI DUNG
1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. pH là gì
3. PTH là gì
4. Mối quan hệ giữa pH và pOH
5. So sánh cạnh nhau - pH so với pOH ở dạng bảng
6. Tóm tắt
PH là gì?
pH là một con số biểu thị độ axit hoặc độ kiềm của dung dịch theo thang logarit trong đó 7 là trung tính. Các giá trị thấp hơn 7 có tính axit cao hơn trong khi giá trị cao hơn kiềm hơn. Độ pH bằng −log10 c, trong đó c là nồng độ ion hydro tính bằng mol trên lít.
Thang đo pH chạy từ 1 đến 14. Các giá trị pH 1 đến 6 được công nhận là giá trị pH axit. Các giá trị pH từ 8 đến 14 được công nhận là giá trị pH cơ bản. Độ pH 7 được coi là pH trung tính. Ví dụ, axit mạnh có giá trị pH gần pH = 1 trong khi các bazơ mạnh có giá trị pH gần pH = 14. Các pv khác trong thuật ngữ pH đề cập đến logarit âm. Nói chung, logarit âm của sự hòa hợp ion hydro (hoặc pH) được sử dụng thay vì sử dụng nồng độ của các ion hydro. Đó là bởi vì, hầu hết thời gian, nồng độ của các ion hydro rất thấp hoặc rất lớn, do đó, sử dụng pH giúp dễ dàng làm việc với các giá trị nhỏ hoặc lớn như vậy.
Hình 01: Thang đo pH
Trong dung dịch nước, các phân tử nước phân ly thành các ion hydro và ion hydroxit. Do đó, tất cả các vùng nước tự nhiên có giá trị pH nhất định. Độ pH của một hệ được đưa ra theo phương trình sau.
pH = −log10 [H+]
Có các chỉ số được gọi là các chỉ số pH được sử dụng để chỉ ra điểm cuối của phản ứng axit-bazơ. Các chỉ số này có thể thay đổi màu của môi trường phản ứng với sự thay đổi của pH. Ví dụ, chỉ thị phenolphtalein có màu hồng trong các giá trị pH cơ bản (khoảng pH = 10,0), nhưng nó không màu ở khoảng pH = 8,3.
PTH là gì?
pOH là đơn vị đo ion hydroxit (OH-) sự tập trung. Do đó, pOH là thước đo độ kiềm của dung dịch. Các pv của người Nhật trong thuật ngữ pOH dùng để chỉ logarit tiêu cực. do đó pOH là logarit âm của nồng độ ion hydroxit trong dung dịch.
pH = −log10 [OH-]
Hình 02: So sánh các vảy pH và pOH
Vì thuật ngữ này đưa ra số lượng ion hydroxit có trong dung dịch nước, nó là thước đo tính bazơ (độ kiềm). Ví dụ: giá trị pOH nhỏ hơn pOH = 7 (ở mức 25oC) có tính kiềm. Sau đó, nếu một dung dịch có giá trị pOH trong khoảng từ 1 đến 6, thì dung dịch đó có tính kiềm hơn. pOH = 7 được coi là trung tính. Nhưng giá trị pOH cao hơn 7 được công nhận là điều kiện axit.
Mối quan hệ giữa pH và pOH là gì?
Đối với sự phân ly của nước, hằng số phân ly được đưa ra như dưới đây.
H2Ô H+ + OH-
Kw = [H+][OH-]
Trong đó kw là hằng số phân ly của nước, [H+] là sự hòa hợp ion hydro và [OH-] là nồng độ ion hydroxit. Nhưng đối với nước tinh khiết, [H+] = [OH-] = 1 × 10-7mol / L. sau đó, khi logarit âm được lấy cho mỗi số hạng trong phương trình trên,
pKw = pH + pOH
pKw = 7 + 7
pKw = 14
sau đó nếu chỉ biết pH, giá trị pOH có thể đạt được ở trên mối quan hệ.
Tuy nhiên, ở cả thang đo pH và pOH, 7 là trung tính.
Sự khác biệt giữa pH và pOH là gì?
pH so với pOH | |
| pH biểu thị độ axit hoặc độ kiềm của dung dịch theo thang logarit trong đó 7 là trung tính. | pOH là đơn vị đo ion hydroxit (OH-) sự tập trung. pOH = 7 được coi là trung tính |
| Biểu hiện | |
| pH cho logarit âm của nồng độ ion hydro. | pOH cho logarit âm của nồng độ ion hydroxit. |
| Giá trị axit | |
| Thang đo pH cho giá trị axit từ 1 đến 6. | Thang đo pOH cho giá trị axit từ 8 đến 14. |
| Giá trị kiềm | |
| Thang đo pH cho các giá trị cơ bản từ 8 đến 14. | Thang đo pOH cho các giá trị cơ bản từ 1 đến 6. |
Tóm lược - pH so với người
pH và pOH là hai thuật ngữ được sử dụng để thể hiện độ axit hoặc độ kiềm của dung dịch. Sự khác biệt chính giữa pH và pOH là pH là thước đo của các ion hydro trong khi pOH là thước đo của các ion hydroxit.
Tải xuống bản PDF của pH so với pOH
Bạn có thể tải xuống phiên bản PDF của bài viết này và sử dụng nó cho mục đích ngoại tuyến theo ghi chú trích dẫn. Vui lòng tải xuống phiên bản PDF tại đây: Sự khác biệt giữa pH và pOH
Tài liệu tham khảo:
1.Helmenstine, Anne Marie, D .. pOH Định nghĩa (Hóa học). Th thinkCo, ngày 24 tháng 7 năm 2017. Có sẵn tại đây
2.Helmenstine, Anne Marie, D .. Cách tìm pOH trong hóa học. Th thinkCo, ngày 29 tháng 1 năm 2018. Có sẵn tại đây
Hình ảnh lịch sự:
Biểu đồ 1.'Power of Hydrogen (pH )'By Hans Kirkendoll - Công việc riêng, (Miền công cộng) qua Commons Wikimedia
2.'PHscalenolang'By PHscalenolang.png - Công việc riêng (CC BY-SA 2.5) qua Commons Wikimedia
