Sự khác biệt giữa pH và pKa

pH so với pKa

Chúng ta thường xác định một axit là một nhà tài trợ proton. Axit có vị chua. Nước chanh, giấm là hai loại axit chúng ta gặp ở nhà. Chúng phản ứng với các bazơ tạo ra nước và phản ứng với kim loại tạo thành H₂; do đó, tăng tỷ lệ ăn mòn kim loại.Khả năng tặng một proton là đặc trưng của axit và pH, giá trị PKa được tính dựa trên đặc tính này.

pH

pH là thang đo có thể được sử dụng để đo độ axit hoặc tính bazơ trong dung dịch. Thang đo có các số từ 1 đến 14. pH 7 được coi là giá trị trung tính. Nước tinh khiết được cho là có pH 7. Trong thang đo pH, từ 1-6 axit được đại diện. Axit có thể được phân loại thành hai, dựa trên khả năng phân tách và tạo ra các proton. Các axit mạnh như HCl, HNO₃ được ion hóa hoàn toàn trong dung dịch để cho proton. Các axit yếu như CH₃COOH phân tách một phần và cho ít lượng proton hơn. Một axit có pH 1 được cho là rất mạnh, và khi giá trị pH tăng, độ axit giảm. Do đó, các giá trị pH hơn 7 chỉ ra tính cơ bản. Khi tính cơ bản tăng, giá trị pH cũng sẽ tăng và các bazơ mạnh sẽ có giá trị pH 14.

Thang đo pH là logarit. Nó có thể được viết như dưới đây liên quan đến H⁺ nồng độ trong dung dịch.

pH = -log [H⁺]

Trong một giải pháp cơ bản, không có bất kỳ H⁺S. Do đó, trong tình huống như vậy, pOH có thể được xác định từ -log [OH^-] giá trị.

Từ, pH + pOH = 14; Giá trị pH của một giải pháp cơ bản cũng có thể được tính toán. Có máy đo pH và giấy pH trong phòng thí nghiệm, có thể được sử dụng để đo trực tiếp giá trị pH. Giấy pH sẽ cho giá trị pH gần đúng, trong khi máy đo pH cho giá trị chính xác hơn.

pKa

Tính axit là trạng thái của một axit. Điều này có liên quan đến mức độ của một axit. Axit có thể được phân loại thành hai, dựa trên khả năng phân tách và tạo ra các proton. Các axit mạnh như HCl, HNO₃ được ion hóa hoàn toàn trong một dung dịch, để cho các proton. Các axit yếu như CH₃COOH phân tách một phần và cho ít lượng proton hơn. K_một là hằng số phân ly axit. Nó đưa ra một dấu hiệu về khả năng của một axit yếu, để mất một proton. Trong môi trường nước, một axit yếu ở trạng thái cân bằng với bazơ liên hợp của nó như trong ví dụ dưới đây.

CH₃COOH_(aq) + H₂Ôi_(l)    CH₃COO^-_(aq) + H₃Ôi⁺_(aq)

Cân bằng cho ở trên có thể được viết là,

 E = [CH3COO-] [H3O +] / [CH3COOH] [H 2O]

Phương trình này có thể được viết lại như dưới đây thay đổi hằng số thành hằng số phân ly axit.

 Ka = [CH3COO-] [H3O +] / [CH3COOH]

Đối ứng của giá trị logarit của Ka là giá trị pKa. Đây là một cách khác để thể hiện tính axit.

                                                           pKa = -log K_một

Đối với axit mạnh hơn, giá trị Ka lớn hơn và giá trị pKa nhỏ hơn. Và đối với một axit yếu thì ngược lại..

Sự khác biệt giữa pH và pKa? • pH là đối ứng của logarit của H+ sự tập trung. pKa là logarit của giá trị Ka. • pH đưa ra ý tưởng về lượng H+các ion có mặt trong môi trường. Giá trị pKa đưa ra ý tưởng về phía cân bằng nào được ưa chuộng (mức độ phân ly axit). • Cả pH và pKa đều liên quan theo phương trình Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log ([A-] / [HÀ])