Sự khác biệt giữa pKa và pKb

Sự khác biệt chính - pKa so với pKb
 

pKa và pKb là các thuật ngữ phổ biến trong hóa học được gọi là hằng số phân ly. pKa là hằng số phân ly axit, và pKb là hằng số phân ly cơ sở. Các thuật ngữ này được sử dụng để làm cho nó dễ dàng làm việc với các giá trị rất lớn hoặc rất nhỏ. Các pv trong các thuật ngữ này là viết tắt của cụm từ tiêu cực logarit. Các sự khác biệt chính giữa pKa và pKb là pKa là logarit âm của Ka trong khi pKb là logarit âm của Kb.

NỘI DUNG

1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. PKa là gì
3. PKb là gì
4. Mối quan hệ giữa pKa và pKb
5. So sánh cạnh nhau - pKa vs pKb ở dạng bảng
6. Tóm tắt

PKa là gì?

pKa là logarit âm của Ka. Ka là hằng số phân ly axit của dung dịch. Đây là phép đo định lượng độ bền của axit trong dung dịch. Axit là các hợp chất hóa học có thể giải phóng một hoặc nhiều ion hydro (proton) vào dung dịch. Nếu phân ly axit không đổi; Ka cao hơn, có nghĩa là axit được phân tách hoàn toàn (hoặc gần như hoàn toàn) thành các ion tạo thành các ion hydro. Sau đó, nó chỉ ra rằng axit là một axit mạnh. Vì pKa là giá trị logarit âm của Ka, pKa là giá trị nhỏ hơn đối với axit mạnh.

pKa = -log₁₀K_một

Hạ pKa vlaue, axit càng mạnh. Tương tự, giá trị pKa càng cao, axit càng yếu. Bằng cách xem xét các giá trị pKa của các axit khác nhau, người ta có thể so sánh cường độ axit tương đối. Thay vì sử dụng các giá trị Ka, các giá trị pKa được sử dụng chung vì nó giúp làm việc dễ dàng hơn với các số rất lớn hoặc rất nhỏ với các số thập phân nhỏ.

Hình 01: Giá trị pKa của phenol và nitrophenol: nitrophenol là một axit mạnh hơn phenol vì giá trị pKa nhỏ hơn so với nitrophenol.

Ngoài việc so sánh cường độ axit, giá trị pKa cũng được sử dụng để chọn bộ đệm phù hợp. Theo phương trình Henderson-Hasselbalch, có một mối quan hệ giữa pH và pKa của một hệ thống.

pH = pK_một + đăng nhập₁₀([A^-]/[AH])

cho sự phân ly của axit HA. Phương trình này có thể được viết lại như dưới đây.

K_một/ [H⁺] = [A^-]/[AH]

Theo phương trình này, giá trị pKa và pH của cùng một hệ thống bằng nhau khi một nửa axit đã được phân tách. Vì khả năng đệm của hệ thống là khả năng duy trì độ pH của dung dịch, nên chọn bộ đệm trong đó pKa và pH rất gần nhau.

PKb là gì?

pKb là logarit âm của Kb. Kb là hằng số phân ly cơ sở. Nó được sử dụng để xác định sức mạnh của một cơ sở định lượng. Khi một bazơ hòa tan trong nước, nó phân ly thành các ion tạo thành dung dịch cơ bản. Căn cứ mạnh tách rời hoàn toàn. Căn cứ yếu phân tách một phần.

pKb = -log₁₀K_b

Các pv khác trong pKb là viết tắt của cụm từ tiêu cực logarit. Vì hầu hết các giá trị Kb là rất lớn hoặc rất nhỏ, logarit âm của các giá trị này được sử dụng để làm cho nó dễ xử lý. Do đó, giá trị Kb lớn có thể được đặc trưng bởi giá trị pKb nhỏ với số thập phân nhỏ.

Mối quan hệ giữa pKa và pKb là gì?

Mối quan hệ giữa Ka và Kb được đưa ra như dưới đây.

Kw = Ka.Kb

Sau đó, mối quan hệ giữa pKa và pKb được đưa ra là, (ở 25^oC)

pKa + pKb = 14

Sự khác biệt giữa pKa và pKb là gì?

pKa vs pKb
pKa là logarit âm của Ka.	pKb là logarit âm của Kb.
Thiên nhiên
pKa được cho axit.	pKb được đưa ra cho các căn cứ.
Mối quan hệ với hằng số phân ly
pKa liên quan đến hằng số phân ly axit.	pKb liên quan đến hằng số phân ly cơ sở.
Chỉ định
Giá trị pKa càng nhỏ, axit càng mạnh.	Giá trị pKb càng nhỏ, cơ sở càng yếu.

Tóm lược - pKa vs pKb

pKa và pKb được sử dụng để so sánh cường độ của axit và bazơ tương ứng. pKa được đưa ra cho sự phân ly axit. pKb được đưa ra để phân ly các căn cứ. Sự khác biệt giữa pKa và pKb là pKa là logarit âm của Ka trong khi pKb là logarit âm của Kb.

Tải xuống bản PDF của pKa vs pKb

Bạn có thể tải xuống phiên bản PDF của bài viết này và sử dụng nó cho mục đích ngoại tuyến theo ghi chú trích dẫn. Vui lòng tải xuống phiên bản PDF tại đây: Sự khác biệt giữa pKa và pKb

Tài liệu tham khảo:

1.Helmenstine, Anne Marie, D. giết pKa Định nghĩa về hóa học. Th thinkCo, ngày 15 tháng 9 năm 2017. Có sẵn tại đây
2.Helmenstine, Anne Marie, D. đe pH và pKa Mối quan hệ: Phương trình Henderson-Hasselbalch. Th thinkCo, ngày 1 tháng 12 năm 2017. Có sẵn tại đây  
3. Mối quan hệ giữa Ka và Kb. Học viện Khan. Có sẵn ở đây 

Hình ảnh lịch sự:

1.'PKa phenol vs nitrophenol'By Hbf878 - Công việc riêng, (Tên miền công cộng) qua Commons Wikimedia