Sự khác biệt giữa kali cacbonat và kali bicarbonate
Share
Các sự khác biệt chính giữa Kali Carbonate và Kali bicarbonate là phân tử kali cacbonat không có nguyên tử hydro trong cấu trúc hóa học của nó trong khi phân tử kali bicarbonate có một nguyên tử hydro trong cấu trúc hóa học của nó.
Cả hai đều là muối kali; do đó, là các hợp chất có tính kiềm cao.
NỘI DUNG
1. Tổng quan và sự khác biệt chính
2. Kali cacbonat là gì
3. Kali bicarbonate là gì
4. So sánh cạnh nhau - Kali Carbonate so với Kali bicarbonate ở dạng bảng
5. Tóm tắt
Kali cacbonat là gì?
Kali cacbonat là muối kali có công thức hóa học K2CO3. Nó hòa tan trong nước cao và tạo thành dung dịch nước kiềm mạnh. Ngoài ra, nó rất tinh vi. Do đó, nó hấp thụ hơi nước từ khí quyển và hòa tan.
Hình 01: Kali cacbonat
Tính chất của kali cacbonat
Một số sự thật hóa học về kali cacbonat như sau:
- Công thức hóa học = K2CO3
- Khối lượng mol = 138,2 g / mol
- Điểm nóng chảy = 891 ° C
- Điểm sôi = phân hủy
- Ngoại hình = rắn trắng
- Độ hòa tan trong nước = hòa tan trong nước cao
Sản xuất kali cacbonat liên quan đến điện phân kali clorua (KCl). Điều này cho kali hydroxit (KOH). Sau đó cacbon hóa bằng cách sử dụng carbon dioxide tạo thành kali cacbonat.
Kali bicarbonate là gì?
Kali bicarbonate là muối kali có công thức hóa học KHCO3. Nó là một chất rắn không màu và không mùi và nó xuất hiện dưới dạng tinh thể màu trắng. Hợp chất này là hơi cơ bản. Hơn nữa, nó hiếm khi xảy ra tự nhiên trong một dạng khoáng sản; kalicinite.
Hình 02: Kali bicarbonate
Tính chất của kali bicarbonate
Một số sự thật hóa học về kali bicarbonate như sau:
- Công thức hóa học = KHCO3
- Khối lượng mol = 100,12 g / mol
- Điểm gặp gỡ = 292 ° C
- Điểm sôi = phân hủy
- Ngoại hình = tinh thể trắng
- Độ tan trong nước = tan trong nước
Một sử dụng chính của hợp chất này là như một đại lý men cho các sản phẩm bánh. Ngoài ra, nó là một chất phụ gia chính trong sản xuất rượu vang để điều chỉnh độ pH. Hơn nữa, kali bicarbonate là một chất chống cháy mạnh và là thuốc diệt nấm hiệu quả.
Sự khác biệt giữa kali cacbonat và kali bicarbonate?
Kali Carbonate vs Kali bicarbonate | |
| Một muối kali có công thức hóa học K2CO3. | Một muối kali có công thức hóa học KHCO3. |
| Xuất hiện | |
| Xuất hiện dưới dạng chất rắn màu trắng. | Xuất hiện dưới dạng tinh thể trắng. |
| Khối lượng phân tử | |
| 138,2 g / mol | 100,12 g / mol |
| Cơ bản | |
| Có tính kiềm cao | Hơi cơ bản |
| Độ nóng chảy | |
| 891 ° C | 292 ° C |
Tóm tắt - Kali Carbonate vs Kali bicarbonate
Kali cacbonat và bicarbonate là muối kali là các hợp chất cơ bản. Sự khác biệt giữa kali cacbonat và kali bicarbonate là phân tử kali cacbonat không có nguyên tử hydro trong cấu trúc hóa học trong khi phân tử kali bicarbonate có một nguyên tử hydro trong cấu trúc hóa học của nó.
Tài liệu tham khảo:
1. Kali Carbonate. Trung tâm Thông tin Công nghệ Sinh học Quốc gia. Cơ sở dữ liệu hợp chất PubChem, Thư viện Y khoa Quốc gia Hoa Kỳ. Có sẵn ở đây
2. Kali bicarbonate. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 tháng 5 năm 2018. Có sẵn tại đây
Hình ảnh lịch sự:
1.'Potot carbonate'By Không có tác giả nào có thể đọc được bằng máy. (Miền công cộng) qua Commons Wikimedia
2.'Hydrogenuhličitan draselný'By Ondřej Mangl - Công việc riêng, (Tên miền công cộng) qua Commons Wikimedia
